Ученики на Учителя.com


Сборник контрольных и самостоятельных уроков по химии

Автор: Хамзина Гульжан Минуллаевна
Учитель химии и биологии
Маржанбулакская средняя школа
Самостоятельная результатирующая работа №1
«Первоначальные химические понятия»
1-уровень
1. Что изучает предмет Химия?
2. Что такое атомы и молекулы?
3. Что означают следующие знаки 7Н, 3СаО,5Н2.
4. Уравняйте ниже следующие реакции и определите типы химических реакции:
Mg +O2 → MgO
Al + HCl → AlCl3 +H2
5. Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов, расположенных по
возрастанию валентности от 1 –до VІІ: Na, Al, Si, P, S,Cl.
2-уровень
1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо
направляющего знака, поставьте знак равенства: а)H2O → H2+O2
б) Mg+O2 → MgO
в) Ag2O → Ag +O2
г) Al + Cl2 →AlCl2
д) N2O5 +H2 → HNO3
е) Al + S → Al2S3
2. Определите валентность элементов в приведенных ниже соединениях: PH3, P2O5, CrO3,
H2S, SO3.
3. Рассчитайте массовую долю меди (%) в оксиде меди (1) и оксиде меди (2)
3-уровень
1. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сгорании магния массой 6 г.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
1-уровень
1. Каким образом можно доказать, что оксид ртути (2) сложное вещество?
2. Что имеет большую массу:
а) атом углерода или молекула воды?
б) молекула воды или атом магния?
3. Какова валентность азота, кремния, фосфора, хлора и серы в соединениях, формулы
которых :NH3, PH3, HCl, SiH4, H2S?
4. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов:
а) азота (ІІІ) в) серы (ІІ)
б) кремния (ІV), г) Брома(І).
ІІІ ІІІ І ІV ІІ
5. Составьте формулы по валентностям: NH, PH, HCl, SiH, HS?
2-уровень
1. Составьте молекулярные формулы следующих соединений с известной валентностью: а)
кальция с хлором (1), б) азота (5) с кислородом, в) натрия с серой (2).
2. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо
направляющего знака, поставьте знак равенства:
а) Al + Cl3 → AlCl3 б) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2
в) CaO + HCl → CaCl2 + H2O г) Na2CO3 + HCl →NaCl + H2CO3
3. Вычислите содержание каждого элемента в сульфате аммония ((NH4)2SО4)(%)
4. Приведите примеры образования оксида меди (2) в результате реакции:
а) разложения; б) соединения.
3-уровень
1. Дан оксид азота (1) массой 4 ,4 г. Вычислите:
а) какое количество вещества оксида азота содержится в 4,4 г оксида азота;
б) количество молекул этого вещества.
Самостоятельная результатирующая работа №2
«Кислород. Оксиды Горение»
1-уровень
1. Назовите все вещества, из которых в лаборатории получают кислород, запишите все
соответствующие уравнения реакций.
2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и
уравняйте их. Определите типы реакций. S +O2 = P +O2 = K +O2 =
3. Оксидом называется….
4. Из следующих веществ выберете только оксиды: HNO3, Al2O3, CrO3, H2SO4, ÑаОН,
CaO, CaCO3, NO, KOH.
5. Составьте задачу по следующему уравнению: х. г 4,4 г
C + O2= CO2 и решите её.
2-уровень
1. Сколько граммов кислорода выделится при разложении 5 г хлората калия KClO3.
2 В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо
направляющего знака, поставьте знак равенства: a) …+ О2 =CuO
б) Al + …. =Al2O3
c) SiH4 + … SiO2 + ….
3. Напишите все возможные реакции получения следующих веществ: CuS, HgO, KCl.
3-уровень
1. Осуществите следующие превращения: SiO2
↑
KMnO4 → O2 → P2O5
↓
ZnO
Контрольная работа №2
«Кислород. Оксиды Горение.»
1-уровень
1. Что такое оксиды….
2. В следующих уравнениях реакций расставьте соответствующие коэффициенты и
уравняйте их. Определите типы реакций. С +O2 = Н +O2 = К +O2 =
3. Что такое горение…
4. Перечислите, с какими веществами реагирует кислород?
5. Перечислите, свойства озона.
2-уровень
1. В ниже приведенных реакциях уравняйте уравнения реакции, после этого вместо
направляющего знака, поставьте знак равенства: a) …+ О2 =CаO
б) Fe + …. =Fe2O3
c) S + … = SO2
2. В ниже приведенных уравнениях покажите реакции обмена: 2 H2O + O2= 2H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
C + O2 = CO2
3. Уравняйте следующую реакцию: Na + H2O = NaOH + H2
4. Какие из указанных оксидов взаимодействуют с водой: NiO, ZnO, BaO.
3-уровень
1. Осуществите следующие превращения: CO2
↑
H2O → O2 → P2O5
↓
ZnO
2. Какую массу будет иметь метан СН4 объемом 5,6 л?
Контрольная работа №3
«Водород. Кислоты. Соли.»
1-уровень
1. Почему работая с водородом необходимо проверять его на чистоту?
2. Как называется смесь, состоящая их двух объемов водорода и одного объема кислорода?
3. Какими способами можно собрать водород?
4. Кислоты это …
5. Соли это …
2-уровень
1. Составьте три уравнения реакции получения кислот.
2 . Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, на двух
примерах взаимодействия серной кислоты.
3. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а)Al + O2 =
б) Al + HCl =
в) SO2 + H2O=
г) Na2O + HCl =
3-уровень
1. Приведите примеры реакций, которые выражаются схемами :
а) кислота + металл = соль + водород б) кислота + оксид металла = соль + вода
4. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалась 0,5 г
водорода.
Самостоятельная результатирующая работа №3
«Водород . Кислоты. Соли.»
1-уровень
1. Дайте общую характеристику простого вещества водорода.
2. Cоли это …..
3. Подчеркните формулы тех газообразных веществ, которые тяжелее водорода.
4. Кислоты это…
5. Кислотами являются: NiO, ZnO, BaO, HNO3,Fe3O4, HBr, H2S, CaCl2.
2-уровень
1. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: Na + H2O=
Fe+ HCl =
Al + H2SO4=
Zn + H2SO4=
3. Осуществите следующие превращения: CuO →Cu→ CuO→ CuCl2
3-уровень
1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно получить следующие соли:
а) сульфат алюминия б) хлорид магния.
4. Определите объем при (н.у.) 0,2 моль кислорода.
Самостоятельная результатирующая работа № 4
«Вода. Растворы. Основания.»
1- уровень
1. Найдите « лишнее» слово в следующем ряду: А) дистиллированная вода
Б) арычная вода
В) дождевая вода
Г) океаническая вода
2. Рассчитайте массовую долю воды в дигидрате хлорида бария ВаСl2*2H2O.
3. Запишите уравнение возможных реакций:
Cu+H2O= SO3+H2O=
Ca+H2O= Li2O+H2O=
4. Укажите в следующем ряду нерастворимые основания: Cu(OH)2 Zn(OH)2
Fe(OH)3 Fe(OH)2 LiOH
5. Каким способом можно различить раствор щелочи от раствора кислоты?
2 – уровень
1. Всеми свойствами воды как индивидуального вещества обладает:
а) морская вода б) водопроводная вода
в) дистиллированная вода г) дождевая вода
2. Взаимодействие, каких веществ является реакцией нейтрализаций, запишите уравнение
соответствующей реакций:
a) Mg(OH)2 --- НВr b) KOH _ CO2
с) CuCl _ KOH d) HСl - Na2CO3
3. Определите формулу вещества, обозначенного буквой «Х», в схеме превращений:
FeO → Fe→ X →Fе (OH) 2
4. Решите задачу: Массы воды иссоли, которые потребуются для приготовления 200г
раствора с массовой долей соли 5%, составляют?
3- уровень
1. Решите задачу: Для приготовления айрана на 3 кг молока добавляют 30 г закваски.
Определите массовую долю закваски.
2. Решите задачу: Найдите массу соли, при растворении которой в 0,45 кг воды
образовался бы раствор с массовой долей соли 5%.
3. Даны вещества: HСl, СаО, Ва(ОН)2, Fe2О3, H2O, CO2, Ag. Какие из этих веществ могут
взаимодействовать между собой? Напишите уравнение соответствующих реакций.
Контрольная работа №4
«Вода. Растворы. Основания»
1 Уровень
1. Какова о краска метиловогоранжевого в растворах щелочей?
2. Какие химические реакции характерны для оснований? Приведите примеры хим. реакций.
3. С какими из приведенных ниже веществ вода может вступать в реакцию
замещения:MgO, CO2, Ca, NaCl.
4. Оставьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4 следующих оснований:
Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.
5. Реакцией нейтрализации называется реакция:
А) Кислоты с оксидом металла
Б) Кислоты с металлом
В) Кислоты с основанием
С) Кислоты с солью.
Приведите пример химической реакции.
2 Уровень
1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% -ного
раствора.
2. Решите задачу: К 40 г раствора, содержащего 5% соли, добавили 5г соли. Определите
массовую долю соли в полученном растворе.
3. Допишите уравнения возможных реакций:
…… + Na2O →NaOH NaOH + CO2 → …..+ H2
HCl + ….. →KCI+ ….. Cu(OH)2 → ….+…..
4. С какими из приведенных веществ реагируют с гидроксидом бария
HCl, CO2, SO3, H2O, P2O5, CaO, MgCl2
3 Уровень
1. Напишите уравнения хим. реакций и определите типы хим. реакций для следующих
превращений: Na → Na2O →NaOH →Na2CO3
2. Решите задачу: Рассчитайте сколько граммов, гидрокарбоната натрия образуется, если
пропустить через раствор гидроксида натрия газ, выделенный в результате взаимодействия
10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой.
3. Решите задачу: Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата
натрия массой 12,6 г с соляной кислотой.
Самостоятельная работа №5
«Генетическая связь между классами неорганических соединений»
1 уровень
1. Разделите по классам следующие соединенья;
HCI, CaO, NaCI, Cu (OH)2, H2SO4, CaCO, CO2, NaHCO3, LiOH, HNO3, P2O5,KNO3,
Na3PO4, Fe(OH)3.
1.оксиды…
2.основание…
3.кислота….
4.соль…
2. Приведите 3 примера получения солей из металла. Напишите Ур-е реакций.
3. Составьте формулы солей по их названию;
а) сульфат калия б) гидрокорбанат кальция
в) нитрат алюминия г) нитрат натрия.
4. Напишите формулы оксидов соответствующих следующим гидроксидом:
Cu (OH)2, H2SO4, HNO3, Fe(OH)3.
5. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах.
а)?+?=K2CO3
б)?+?= H2SO4+?
2 Уровень
1. Составьте уравнение реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить
следующие соли:
BaSO4, CuSO4, Na3 PO4.
2. С какими из следующих веществ может реагировать гидрооксид натрия:
HCI, NaCI,CO2, LiOH, Н2PO4, ВаО.
3. В 200 граммах раствора содержится 10 грамм соли. Какова массовая доля соли в
растворе?
4. Приведите 5 способов получения сульфата кальция. Напишите уравнение реакций.
3 Уровень
1. Выясните формулы неизвестных веществ. Составьте уравнения реакций, схемы которых
приведены ниже: Na→x→Na2SO4→BaSO4
H2S→x→SO2→y→H2SO4
2. Какие из данных веществ: оксид калия, серная кислота, СО», Ва (ОН)2, Мg, будут
взаимодействовать между собой? Напишите уравнение реакций и назовите образовавшееся
вещество.
3. Составьте возможные уравнения реакций:
ZnSO4+Pb= BaCl+Na2SO4=
CaSO4+ ВаО= H2SO4 + LiOH=
Контрольная работа №5
по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»
1 уровень
1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим
веществам: HCl,NaOH,Ca(OH)2,K2CO3,HNO,Fe(OH)3,SO3,Fe,O3,CO,CaCO3.
2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:
Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.
3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота:
CuO,Cu,Mg,MgO,Cu(OH)2,HCl,SO2?
4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=
H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=
2 уровень
1. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид
меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.
2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Cu(OH)2=CuO=CuSO4=Cu
3. Составьте два уравнения реакций, в результате которых получается соль сульфат меди(2).
4. Сколько граммов сухого остатка получится при выпаривании 250 грамм раствора с
массовой долей растворенного вещества 10%
3 уровень
1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 гр. раствора
с массовой долей соли 6%?
2. Найдите массовую долю растворенного вещества (в %), если в 45 г воды растворили гр.
сахара?
3. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 30 грамм этой соли в 270 мл воды.
Самостоятельная работа №6
Тема урока: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева»
Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.
Класс – 8
Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.
1-уровень
1. Формулировка периодического закона Д. И Менделеева и в каком году он был открыт?
2. Какую валентность проявляют щелочные металлы в оксидах и гидроксидах?
3. Что такое период?
4. Что такое группы?
2-уровень
1. Назовите элементы, атомы которых имеют электронную конфигурацию: 1s²,2s²2p63s2
1s²,2s²2p63s23p6
2. Расположите в ряд по возрастанию неметаллических свойств элементы: Cl, Mg, S, F, C, I,
Na.
3. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими
порядковыми номерами(Z) : C- 6, Ne- 10 , Si-14, P-15.
3-уровень
1. В атоме неизвестного элемента имеется 15 электронов. Расположите эти электроны по
энергетическим уровням.
2. Вычислите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.
Контрольная работа №6
Тема урока :«Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева»
Цель урока: Повторить и закрепить пройденный материал.
Класс – 8
Оборудование: карточки с уровневыми заданиями, ПСХЭ.
1-уровень
1. Запишите современную формулировку периодического закона.
2. Перечислите инертные элементы.
3. Из каких частиц состоит атом?
4. Определите заряд ядра следующих элементов: азот, неон, магний, сера.
2-уровень
1. Вычислите массу гидроксида цинка, который реагирует с 0,1 моль серной кислоты.
2. Определите число протонов и нейтронов в атомах элементов со следующими
порядковыми номерами(Z): Z = 10, Z = 21, Z= 16, Z = 8, Z =11.
3. Определите ряд, группу, период и подгруппу, в которых находятся элементы с
порядковыми номерами 7, 12, 17, 23, 30,35,41.
4. Высший оксид химического элемента, расположенного в 3- м периоде, имеет состав
R2O7. Определите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. Какими
свойствами обладает его оксид? Напишите формулу его летучего водородного соединения,
который образует этот элемент.
3-уровень
1. Определите в ядрах, каких элементов содержится больше нейтронов: а)№ 9 и №10;
б)№ 17 и №18; в) №22 и №23
Самостоятельная работа №7
«Химическая связь. Строение вещества»
1-уровень
1. Что такое Электроотрицательность?
2. Перечислите типы химических связей.
3. Найдите число протонов и нейтронов у следующих элементов: Ba, CuSO4, Na3 PO4.
2-уровень
1. Напишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) С ковалентной –
неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.
2 Атомы, каких элементов имеют во внешнем слое 6s² электроны?
3-уровень
1. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O, LiH,
SO3, FeO, O3, CO, CaCO3.
Контрольная работа №7
«Химическая связь. Строение вещества»
1-уровень
1. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон.
2. Химическая связь это …
3. Приведите примеры ионной, ковалентной - полярной, ковалентной - неполярной связей.
4. Найдите число протонов и нейтронов у атома йода.
2-уровень
1. У атомов, каких элементов внешний электронный слой характеризуется символом:
а) 2s²; б) 3s²; в) 4s² .
2. Определите типы химических связей в следующих соединениях: NH3, CO2, H2O,
3. Назовите элементы атомы, которых имеют следующие электронные конфигурации:
а) 1s,2s, 2p, б) 1s,2s, 2p, 3s
3-уровень
1. Соединения HCl, HBr, HJ имеют одинаковую кристаллическую решетку. У какого из них
более прочная кристаллическая решетка? Объясните причины.
Самостоятельная работа №8
«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»
1-уровень
1. Напишите уравнения реакций натрия с галогенами: хлором, бромом, иодом.
2. Какой тип решетки характерен для хлора? Почему хлор газообразен при обычных
условиях.
3. Напишите уравнения реакции соединения хлора: с калием, кальцием, алюминием.
4. Во сколько раз хлор тяжелее воздуха?
2-уровень
1. Осуществите следующие превращения: NaCl → Cl2 → NaCl
2. Составьте уравнения реакций между следующими веществами: хлоридом железа и
серной кислотой, хлоридом аммония (NH4Cl) с серной кислотой.
3. Напишите уравнения реакции горения в хлоре лития и магния.
3-уровень
1. Сколько хлористого водорода и воды необходимо для получения 10 кг 20% - ой соляной
кислоты.
Контрольная работа №8
«Щелочные металлы. Галогены и их соединения»
1-уровень
1. Можно ли собрать хлор над водой?
2. Напишите формулы фторида серебра, фторида алюминия, фторидов железа, фторида
кальция.
3. Обнаружен ли хлор в природе в свободном виде?
4. Перечислите характерные свойства для галогенов.
2-уровень
1. Какие из веществ, взаимодействуя попарно, дадут хлороводород: NaCl, KCl, NaHSO4,
H2SO4.
2. Вычислите массовую долю хлора в соединении: KClO3
3. Напишите и уравнения реакций, где нужно получить бромид цинка четырьмя разными
способами.
3-уровень
1. Как осуществить следующее превращения: KClO
↑
KClO3 ← Cl2 →KClO3
↓
KCl
Экзаменационная работа по химии в 8 «б» классе
Контрольная работа
1 Уровень
1. Составьте уравнение реакций нейтрализаций раствором Н2SO4 следующих оснований:
Cu(OH)2 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3.
2. Выпишите из данного перечня формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:
Hcl,NaOH,Ca(OH)2,Zn ,HNO,Na2O ,S ,Fe,O3,CO,CaCO3, Na3PO4,Na.
3. С какими из данных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: CuO,
Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, SO2?
4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Mg+H3PO4= HNO3+Fe2O3= HCl+Cu=
H2SO4+Cu2O= H3PO4+SO2= HCl+Zn=
5. Расположите химические элементы в порядке убывания их электороотрицательности:
Br, O, I, S, N, C, Mg.
2 Уровень
1. Решите задачу: Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15% - ного
раствора.
2. С какими из перечисленных веществ: хлорид калия, оксид магния, натрий, серебро, оксид
меди(2), кальций – будет реагировать с водой? Напишите уравнение реакций.
3 .Определите вид химической связи в соединениях: Cl2, FeCl3, CH4,I2,NaCl,H2,Cu.
4. Запишите уравнения реакций, которые возможный
Na+H2O= KOH+(CuOH)2= Ва(ОН)2+ HNO3=
CuCl2+Al= CaO+CO2= CuCl2+Fe=
3 Уровень
1. Хлороводород который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной
кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю
хлороводорода в процентах в полученном растворе? NaCl+H2SO4=HCl=NaHSO4
2. Какая масса меди сгорела в хлоре, если образовалось 40,5 г хлорида меди(2)?
3. Вычислите массу хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 200 г
15%- ного раствора хлорида натрия с нитратом серебра
Итоговая Контрольная работа по химии в 8 «б» классе
1-уровень
1. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам: CuSO4 , Fe2O3.
2. Определите валентность по формулам: HgO,K2S,HCl,B2O3,Cu2O,SO3,As2O5,Cl2O7.
3. Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н, 3Н2.
4. Что такое растворимость?
5. При открытии бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно
объяснить?
2-уровень
1. Приведите по три уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот.
Отметьте, к какому типу реакций они относятся?
2. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли,
формулы которых следующие: AlCl3, BaSO4, Na3PO4.
3. Определите степень окисления марганца в следующих соединениях: K2MnO4, KMnO4.
4. Определите плотность и относительную плотность оксида азота(2) по воздуху.
3-уровень
1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 м ³ этана С2Н6 (н.у).
2. Составьте уравнение реакций к следующей схеме:
Хлориды
↑↓
Хлор→Хлороводород →Соляная кислота
↑ ↓
----------------------------------------
3. Какой из газов тяжелее - фтор или хлор - и во сколько раз?
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: