Сборник типовых задач и упражнений по химии

СБОРНИК ТИПОВЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ МЕДИЦИНСКИХ КЛАССОВ

И СЛУШАТЕЛЕЙ МЕДИЦИНСКИХ КУРСОВ

Успешное овладение курсом химии обязательно предполагает решение задач. Работа с

задачами способствует закреплению теоретических знаний, конкретизирует и уточняет их,

переводит теорию в активное состояние.

Задачи составляют существенную часть экзаменационного билета на вступительных

экзаменах по химии и рассчитывать на хорошую оценку можно только при условии

правильного их решения.

Решение задачи включает в себя анализ условия, выделение типовых признаков,

планирование хода решения, анализ результативности каждого действия, оценку реальности

и полноты полученного ответа. Затруднения при работе с задачей – нормальное явление, это

процесс решения, а не чистописания. Путь к успеху при решении задач основывается на

твердом знании теоретических основ курса химии, расчетных формул в разных

интерпретациях, хорошей культуре математических расчетов, упорстве и настойчивости, а

также понимании типовых признаков задач и соответствующих алгоритмов действий.

На вступительных экзаменах предлагаются преимущественно комбинированные

задачи, но каждая такая задача включает в себя несколько типовых действий, которые

можно определить по конкретным признакам.

Цель сборника – сформировать у учащихся навыки «узнавания» типовых задач и

алгоритмы их решения. В задачнике собраны все типовые задачи абитуриентского курса

химии, причем задач каждого типа достаточно много для того, чтобы учащиеся имели

возможность закрепления навыков решения. Кому-то для освоения алгоритма достаточно

решить три задачи, а кому-то – не менее двадцати. Важно, чтобы ученик самостоятельно

пришел к правильным ответам в нескольких задачах. Когда типовые задачи освоены,

рекомендуется работать с комбинированными задачами из имеющейся учебной литературы.

Сборник задач может быть полезен для учителей химии и учащихся

общеобразовательных школ.

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1. Стандартные расчеты с использованием понятия «количество вещества»……… 2

Раздел 2. Вывод формул веществ по данным элементного анализа………………………… 3

Раздел 3. Вывод формул веществ по продуктам сгорания…………………………………… 4

Раздел 4. Элементарные расчеты по уравнениям реакции……………………………………5

Раздел 5. Расчеты на «избыток – недостаток»…………………………………………………6

Раздел 6. Расчеты по уравнениям реакции с использованием понятия «примеси»…………9

Раздел 7. Расчеты с использованием понятия «выход продукта»…………………………….10

Раздел 8. Расчет состава смесей при одновременно протекающих реакциях……………… 11

Раздел 9. Расчет состава смесей при одном активном компоненте………………………… 13

Раздел 10. Задачи на анализ образующихся солей…………………………………………….14

Раздел 11. Задачи на изменение массы пластинок…………………………………………….16

Раздел 12. Расчет на состав растворов…………………………………………………………18

Раздел 13. Растворимость……………………………………………………………………….20

Раздел 14. Скорость химических реакций…………………………………………………… 22

Раздел 15. Расчет равновесных систем…………………………………………………………23

Раздел 16. Определение формул веществ на основании расчетов по уравнениям реакций 24

Раздел 17. Примеры комбинированных задач из экзаменационных билетов

по химии Челябинской, Тюменской и Омской медицинских академий………………………26

Раздел 18. Окислительно-восстановительные процессы………………………………………27

«Цепочки превращений» по свойствам основных классов неорганических веществ…… 30

Приложение 1. Окислительно-восстановительные процессы…………………………………31

Приложение 2. Электролиз……………………………………………………………………….32

РАЗДЕЛ 1. СТАНДАРТНЫЕ РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»

1.1. Какова масса 84л кислорода при нормальных условиях (н.у.)? - 120г.

1.2. Каков объём 85г аммиака при н.у.? - 112л.

1.3. Рассчитать объём 145г бутана при н.у. - 56л.

1.4. Определить массу 336л сероводорода при н.у. - 510г.

1.5. Каков объём 68г аммиака при н.у.? Сколько молекул там содержится? - 89,6л, 2,408 10

молекул.

1.6. Какой объём занимают при н.у. 1,806x10

молекул кислорода? - 67,2л.

1.7. В какой массе воды содержится 3,01x10

молекул? - 900г.

1.8. Какова масса 3,01x10

молекул углекислого газа? - 22г.

1.9. Сколько электронов в 28л силана при н.у.? - 1,3545x10

электронов.

1.10. В каком объёме бромоводорода (н.у.) содержится столько же электронов, что и в 6,8г

пероксида водорода? – 2,24л.

1.11. Рассчитать массу фосфина, содержащего столько же электронов, что и 8,96л

бромоводорода. - 27,2г.

1.12. Рассчитать массу оксида серы-6, содержащего столько же электронов, что и 28л

кислорода (н.у.). - 40г.

1.13. Рассчитать массу оксида кремния-4, содержащего столько же электронов, что и 324мл

воды при стандартных условиях. - 360г.

1.14. В каком объёме воды при стандартных условиях содержится столько же электронов, что

и в 186г оксида натрия? - 162мл.

1.15. Рассчитать массу одной молекулы серной кислоты. - 1,63х10'

г.

1.16. Рассчитать массу одной молекулы воды. - 2,99x10

-23

г.

1.17. Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Определить

массовые доли веществ в данной смеси. - 43,4% и 56,6%.

1.18. Смесь содержит одинаковое число молекул пентана и гексана. Определить массовые

доли веществ в смеси. - 45,6% и 54,4%.

1.19. Найти массу и объём бутана, если в сосуде число атомов углерода равно 2,4х10

(н.у.) -

5,8 г, 2,24 л.

1.20. Найти массу и объём пропана, если в сосуде при н.у. число атомов водорода равно

1,6x10

. - 1,46 г, 0,744 л.

1.21. Определите объём (н.у.), который займёт при нормальных условиях газовая смесь,

содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. -20,16 л.

1.22. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24 л и оксид серы-4 объёмом 3,36л.

Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. - 12,8 г.

1.23. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л

азота. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. - 18.

1.24. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода - 35%, азота -

65%. Определите объёмные доли газов в смеси. - 88,3% водорода, 11,7% азота.

1.25. Имеется смесь благородных газов, состоящая из равных долей аргона и гелия.

Определить массовые доли газов в смеси. - 9,1% Не и 90,9% Аr.

1.26. Смесь состоит из 3-х газов: оксида углерода-4, азота и аргона. Объёмные доли газов

равны соответственно 20, 50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси. - 25,3% СО

40,2% N

, 34,5% Аr.

1.27. Рассчитать число электронов:

A) в 112 л аммиака (н.у.) - 3,01x10

;

Б) в 56 г оксида углерода-2 - 1,6856x10

;

B) в 11 г пропана - 3,913x10

;

Г) в 145 г бутана - 5,117x10

;

Д) в 16,8 л оксида углерода-4 - 9,933x10

;

1.28. В каком объёме метана (н.у.) cодержится столько же электронов, что и в 144 г воды? -

179,2 л.

РАЗДЕЛ 2. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ ЭЛЕМЕНТНОГО АНАЛИЗА

2.1. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20%

водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 15. - С

2.2. Вывести формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и имеющего плотность по

водороду, равную 20. - С

2.3. Вывести формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 85,71%, а

относительная плотность по воздуху равна 4,35. - С

2.4. Вывести формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Плотность

паров вещества при н.у. 3,48 г/л. - С

2.5. Вывести формулу углеводорода, содержащего 84,85% углерода, плотность паров

которого при н.у. составляет 8,84 г/л. - С

2.6. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров

углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода. -

2.7. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 76% углерода, 17,7% азота и

6,3% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,724. - C

2.8. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ, а

массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 81,8 и 18,2%. Какое

это соединение? - С

2.9. 1л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34г. Массовые доли

углерода и водорода в нём составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное - кислород.

Установите формулу соединения. - СН

О.

2.10. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 37,5% углерода, 50%

кислорода и 12,5% водорода, если плотность паров вещества по метану равна 2. - СН

О.

2.11. Пары одной из самых ядовитых кислот имеют плотность по водороду 13,5. Выведите

формулу кислоты, если она содержит 3,7% водорода, 44,45% углерода и 51,85% азота. -

HCN.

2.12. Красящий пигмент крови гематин имеет состав: углерод - 64,6%, водород - 5,2%,

кислород - 12,6%, азот - 8,8%, железо - 8,8%. Относительная молекулярная масса гематина

равна 633. Определите формулу гематина. - С

Fe.

2.13. Применяемый в качестве лекарства аспирин имеет состав: водород - 4,45%, кислород -

35,55%, углерод - 60%. Относительная молекулярная масса аспирина равна 180. Установите

формулу аспирина. – С

2.14. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит углерод - 39,97%,

водород - 6,73%, кислород - 53,3%. 300 см

паров вещества имеют массу 2,41 г (н.у.). -

2.15. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите

молекулярную формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87,5%.

- N

2.16. Анализ газа показал, что соединение содержит 94,1% серы и 5,9% водорода. Масса 1 л

этого газа составляет при н.у. 1,52 г. Определите формулу газа. - Н

2.17. Химическое соединение - газ, содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Образец

этого газа массой 5,25 г при н.у. занимает объём 2,8 л. Определите структурную формулу

этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. - СН

=СН-СН

2.18. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%.

Определите простейшую формулу этого оксида. - SО

2.19. В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора

- 38,75%, кислорода - 60%. Определите формулу кислоты. - НРО

2.20. Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его

формулу. - К

Сr

РАЗДЕЛ 3. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ

3.1. Сожгли органическое вещество массой 2,6 г. В результате получили воду массой 1,8 г и

углекислый газ объёмом 4,48 л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если

его плотность по воздуху 2,69. - С

3.2. Вывести формулу вещества, при сжигании 7,4 г которого образуется 8,96 л углекислого

газа (н.у.) и 9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 37. - С

О.

3.3. Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л углекислого

газа (н.у.) и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по этану равна 2. - С

3.4. Вывести формулу вещества, при сжигании 13,4 г которого образуется 17,92 л

углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 9 мл воды. Плотность паров вещества равна 3 г/л.

- C

3.5. При сжигании 5,6 л газа получено 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. 1 л газа при н.у.

имеет массу 1,875 г. Какова молекулярная формула газа? - С

3.6. Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 0,1 моль его образуется

5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.)? - С

3.7. При полном сгорании 0,29 г вещества получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды.

Плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу

углеводорода. - С

3.8. При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4

массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. D

возд

= 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. -

СН

О.

3.9. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г

углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23.

Вывести молекулярную формулу вещества. - С

О.

3.10. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода - 4

объёмом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если D(Н

) = 46.

- С

3.11. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами

реакции являются оксид углерода - 4 объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность

паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. - С

3.12. При сгорании вещества массой 4,25 г образовался оксид углерода - 4 массой 13,2 г и

вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу

вещества. - С

3.13. После сжигания соединения массой 0,9 г получили оксид углерода - 4 массой 1,32 г и

воду массой 0,54 г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная

молекулярная масса равна 180? - С

3.14. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода

массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. -

3.15. При сжигании органического соединения, состоящего из водорода, серы и углерода,

получено 2,64 г углекислого газа, 1,62 г воды и 1,92 г сернистого газа. Установите формулу

вещества. - C

3.16. Сожгли 2,7 г вещества, плотность которого по водяному пару равна 3. Продукты

сгорания последовательно пропустили через поглотитель с концентрированной серной

кислотой и через известковую воду. Масса поглотителя возросла на 2,7 г. В сосуде с

известковой водой образовалось 20 г осадка. Определить молекулярную формулу

сгоревшего вещества. - С

3.17. При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л

углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества,

подвергшегося окислению. - C

Na.

3.18. Установите формулу соединения, при сжигании 2,4 г которого было получено 1,44 г

воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. - CH

3.19. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия,

5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. - C

ONa.

3.20. При полном окислении 4,4 г органического вещества было получено 3,136 л

углекислого газа (н.у.), 2,52г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.

- C

Na.

3.21. Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль

её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса

равна 176. - С

3.22. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль кислорода и образовалось 4 моль

углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите молекулярную формулу

вещества. – CH

3.23. При сжигании 5,6 л газа получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр газа

при н.у. имеет массу 1,875 г. Определите молекулярную формулу газа. - С

3.24. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л

углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. -

NaKC

3.25. При сгорании вещества массой 10 г образовался оксид углерода - 4 массой 30,8 г и вода

массой 14,4 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,45. Определить формулу

вещества. - С

3.26. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л

углекислого газа (н.у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в

данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров

вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества. –

РАЗДЕЛ 4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ РАСЧЁТЫ ПОУРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

4.1. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с серной кислотой 6,5 г цинка

при нормальных условиях? - 2,24л.

4.2. Какая масса оксида образуется при сгорании 31 г фосфора? - 71 г.

4.3. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 10 г кальция? – 2,8 л.

4.4. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.

4.5. Какая масса оксида образуется при сжигании 6 г магния? - 10 г.

4.6. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия и 9,8 г серной

кислоты? - 17,4 г.

4.7. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с

необходимым количеством сульфата меди(II)? - 12,25 г.

4.8. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка и 49 г серной

кислоты? - 80,5 г.

4.9. Какой объём аммиака образуется из 12 г водорода при н.у.? - 89,6 л.

4.10. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления железа из оксида

железа-3 массой 16 г? - 6,72 л.

4.11. Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? - 128 г.

4.12. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с

достаточным количеством хлорида железа-2? - 4,5 г.

4.13. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии достаточного количества

гидроксида магния с азотной кислотой массой 6,3 г? - 7,4 г.

4.14. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 22,4 г гидроксида калия с

достаточным количеством серной кислоты? - 34,8 г.

4.15. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? - 0,56 л.

4.16. Сколько молекул пероксида водорода требуется для получения 8 г кислорода? -

3,01x10

молекул.

4.17. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 40 г сульфата меди-

2 реакцией обмена.

4.18. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 6,8 г хлорида цинка

реакцией замещения.

4.19. При взаимодействии 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж тепла.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.20. На основании термохимического уравнения СаСО

= СаО + СО

- 157 кДж рассчитайте,

сколько теплоты затрачивается при разложении 1 кг известняка. - 1570 кДж.

4.21. При гашении оксида кальция массой 280 г выделяется 332,6 кДж тепла. Составить

термохимическое уравнение.

4.22. Исходя из термохимического уравнения С + О

= СО

+ 402 кДж вычислите, сколько

тепла выделится при сжигании 1 кг угля. - 33500 кДж.

4.23. При сжигании 112 л водорода (н.у.) выделяется 1430,9 кДж тепла. Составить

термохимическое уравнение реакции.

4.24. Составьте термохимическое уравнение горения метана, если при сжигании 5,6 л его

(н.у.) выделяется 220 кДж энергии.

4.25. Исходя из термохимического уравнения горения серы S + О

= SО

+ 297 кДж

вычислить, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы. - 891 кДж.

4.26. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45 г 10%-ного раствора нитрата

железа-2 с избытком гидроксида натрия? - 2,25 г.

4.27. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94 г 20%-ного раствора нитрата

меди-2 с избытком раствора гидроксида калия? - 9,8 г.

4.28. Какая масса 5%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка?

- 196 г.

4.29. Какая масса 20%-ного раствора гидроксида калия потребуется для получения 49г

гидроксида меди-2? - 280 г.

4.30. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г

гидроксида железа-2? - 504 г.

4.31. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 64 г 20%-ного раствора сульфата

меди-2 с избытком щёлочи? - 7,84 г.

4.32. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30%-ного раствора сульфата

магния с избытком щёлочи? - 8,7 г.

4.33. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15,2 г сульфата железа-2 с

гидроксидом натрия? - 9 г.

4.34. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей 20%

потребуется для

растворения 24 г оксида меди-2? - 147 г.

4.35. Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с

раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты? - 160 г.

4.36. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка щёлочи с 10%-ным

раствором нитрата железа-2 массой 180 г? - 9 г.

РАЗДЕЛ 5. РАСЧЁТЫ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК"

5.1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной

кислоты? - 13,6 г.

5.2. Какой объём газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г

соляной кислоты (н.у.)? – 11,2 л

5.3. Рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии 5,4 г алюминия и 4,48 л

кислорода (н.у.). - 10,2 г.

5.4. Определить объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 6 г магния с

раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты (н.у.). - 2,24 л.

5.5. Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих

11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия. - 7,5 г.

5.6. Рассчитать массу продукта взаимодействия 7 г железа и 2,8 л хлора (н.у.). - 13,5 г.

5.7. Какой объём газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в

концентрированном растворе (н.у.)? - 4,48 л.

5.8. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г

нитрата аммония? - 6,8 г.

5.9. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12,8 г меди и 12,6 г азотной кислоты

(в разбавленном растворе)? - 14,1 г.

5.10. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 38,4 г меди и 37,8 г азотной

кислоты (в разбавленном растворе)? - 3,36 л.

5.11. Какая масса соли образуется при взаимодействии 7,8 г калия и 6,3 г азотной кислоты (в

концентрированном растворе)? – 8,08 г.

5.12. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты

(концентрированный раствор) и 6,4 г меди? - 1,12 л.

5.13. Какая масса соли образуется при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты

(концентрированный раствор) и 26 г цинка? - 18,9 г.

5.14. Какая масса соли образуется при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г

азотной кислоты? - 76,5 г.

5.15. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50,4 г карбоната магния и 88,2 г

азотной кислоты? - 13,44 л.

5.16. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия и 6,3 г

азотной кислоты? - 1,12 л.

5.17. Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 16 г серы с

концентрированным раствором, содержащим 75,6 г азотной кислоты? – 19,6 г.

5.18. Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора гидроксида

калия и 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 53,53 г.

5.19. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 12,6 г

азотной кислоты? - 1,12 л.

5.20. Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,4 г серебра и 5,57 г азотной

кислоты в разбавленном растворе? - 8,5 г.

5.21. Какая масса соли образуется при взаимодействии 4,6 г натрия и 4,725 г азотной

кислоты в разбавленном растворе? - 5.7 г.

5.22. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 12 г сульфата магния и 15,75

г карбоната натрия? - 8,4 г.

5.23. Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида

натрия и 196 г 20%-ного раствора серной кислоты? - 14,2 г.

5.24. Какая масса соли образуется при взаимодействии 370 г 20%-ного раствора гидроксида

кальция и 630 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 82 г.

5.25. Какая масса соли образуется при взаимодействии 63 г 10%-ного раствора азотной

кислоты и 28 г 25%-ного раствора гидроксида калия? - 10,1 г.

5.26. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 65 г

хлорида железа-3, с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи

0,24? - 42,8 г.

5.27. Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора массой 15 г с

массовой долей хлорида бария 5% и раствора массой 10 г с массовой долей сульфата натрия

8%. - 0,84 г.

5.28. Какой объём оксида углерода-4 может быть получен при смешении раствора объёмом

15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,7 г/мл) и раствора объёмом 8 мл с

массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объём рассчитать при

нормальных условиях. - 0,24 л.

5.29. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении

раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл с

0,5 М раствором нитрата серебра объёмом 200 мл? – 0,1 моль.

5.30. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ

добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образовались? Определите объёмы

этих газов, измеренные при нормальных условиях. - 2,24 л Н

, 3,36 л H

5.31. К водному раствору, содержащему хлорид хрома-3 массой 3,17 г, прилили раствор,

содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите

массу осадка. - 2,06 г Сr(ОН)

5.32. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий

сульфид калия массой 33 г. Определить состав и массу образовавшегося осадка. - 15,6 г

Аl(ОН)

5.33. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор,

содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка

после прокаливания. - 10,2 г.

5.34. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в

15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном

растворе. - 2,95% FeCl

; 2,72% ZnCl

; 11,46% HCl.

5.35. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл

20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа-2. - 19,29% FeCl

7,31% HCl.

5.36. К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл

прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро

прокипятили (потерями воды пренебречь). Определить, какие вещества остались в растворе

и каковы их массовые доли. - 10% NaNO

, 1,6% NaOH.

5.37. Какой объём газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98 кПа, выделится,

если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор

массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%? - 8,27 л.

5.38. 60 г раствора карбоната натрия с массовой долей 25% обработали при нагревании 50 мл

раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,12 мл.

Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. - 11,59%.

5.39. Смешали 60 мл раствора карбоната натрия (массовая доля соли 20%, плотность

раствора 1,1 г/мл) и 100 мл раствора хлорида кальция (массовая доля соли 8%, плотность

раствора 1,02 г/мл). Определить массовую долю карбоната натрия в новом растворе. - 3,38%.

5.40. Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа-2 в небольшом количестве

воды с 2,8 л хлороводорода (н.у.), пропустили через 20 г 60%- ного раствора нитрата меди-2.

Рассчитать массу выпавшего при этом осадка. - 6,12 г.

5.41. В 200 мл раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл, массовая доля кислоты 30%)

всыпали 60 г гексагидрата хлорида кальция. Определить массу выпавшего осадка. - 37,29 г.

5.42. К 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты добавили 200 г 20%-ного раствора

гидроксида калия. Определить число молекул воды в полученном растворе. - 1,15x10

5.43. В 100 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей 35%

растворили 8 г меди. Определите массовую долю нитрата меди-2 в растворе и объём

выделившегося газа. - 19,42%, 1,87 л.

5.44. В 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (плотность 1,18)

внесли 10,8 г серебра. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции.

- 13,3%.

5.45. К 100 мл раствора хлорида кальция с массовой долей 10,6% и плотностью 1,05 г/мл

прибавили 30 мл раствора соды с массовой долей 38,55% и плотностью 1,1 г/мл. Определите

массовые доли веществ в растворе после отделения осадка. - 7,9% NaCl, 1,87% CaCl

РАЗДЕЛ 6. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ

ПОНЯТИЯ “ПРИМЕСИ”

6.1. Какой объём хлора (н.у.) может быть получен действием концентрированной соляной

кислоты на 200 г минерала пиролюзита, содержащего оксид марганца-4 и 13% примесей? -

44,8 л.

6.2. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) может быть получен из 80 г сульфита кальция,

содержащего 25% несульфитных примесей? - 11,2 л.

6.3. Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на

30 г технического сульфида меди-2, содержащего 20% примесей? - 5,6 л.

6.4. Какой объём хлора (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества

концентрированной соляной кислоты с техническим перманганатом калия массой 40 г, если

содержание примесей в техническом образце составляет 21%? - 11,2 л.

6.5. Рассчитайте массу железа, которую можно получить при восстановлении железной

окалины Fe

массой 50 г, содержащей 0,072 массовые доли примесей. - 33,6 г.

6.6. Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия

(питьевой соды), содержащей 16% примесей? - 26,5 г.

6.7. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с избытком соляной

кислоты 20 г технического цинка, содержащего 35% примесей? – 4,48 л

6.8. Какой объём оксида серы-4 образуется при обжиге 50 г сульфида цинка, содержащего

3% примесей? - 11,2 л.

6.9. Какая масса карбоната кальция, содержащего 20% некарбонатных примесей, должна

быть взята для получения 17,92 л углекислого газа (н.у.)? - 100 г.

6.10. Рассчитать массу мела, содержащего карбонат кальция и 6,25% примесей,

необходимую для получения 16,8 л оксида углерода-4 при н.у. - 80 г.

6.11. Какая масса магнезии (карбоната магния, содержащего 15% примесей) должна быть

взята для получения обжигом 10 г оксида магния? - 24,7 г.

6.12. Какая масса негашёной извести (оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна

быть взята для получения 3,7 кг гашёной извести (гидроксида кальция)? - 2 кг 947 г.

6.13. Какая масса бихромата калия, загрязнённого 2% примесей, должна быть взята для

получения 6,72 л хлора при н.у? - 30 г.

6.14. Какая масса бертолетовой соли (хлората калия, загрязнённого 2% примесей) должна

быть взята для получения 1344 мл хлора (н.у.)? – 2,5 г.

6.15. Какова массовая доля примесей в карбонате кальция, если при взаимодействии 50 г его

с избытком азотной кислоты выделилось 10,08 л газа (н.у.)? - 10%.

6.16. Рассчитать массовую долю примесей в карбонате магния, из 150 г которого образуется

33,6 л оксида углерода-4 (н.у.). - 16%.

6.17. Какова массовая доля примесей в пирите, из 10 г которого получено 3,5 л оксида серы-4

(н.у.)? - 6,25%?

6.18. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 265 г карбоната натрия,

содержащего 20% примесей, с достаточным количеством азотной кислоты? - 44,8 л.

6.19. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 г метана, содержащего 20%

негорючих примесей? - 89,6 л.

6.20. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при прокаливании 60 кг карбоната

магния, содержащего 30% примесей? - 11,2 м

6.21. При взаимодействии 16 г известняка с достаточным количеством кислоты выделяется

2,24 л газа (н.у.). Определить массовую долю карбоната кальция в известняке. - 62,5%.

6.22. Какова массовая доля примесей в негашёной извести, если образец извести массой 6 г

реагирует с серной кислотой массой 9,8 г? - 6,67%.

6.23. Какова массовая доля примесей в известняке, если при прокаливании 100 г его

образуется 40 г углекислого газа? - 10%.

РАЗДЕЛ 7. РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ВЫХОД ПРОДУКТА”

7.1. При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать

практический выход продукта реакции. - 70,42%.

7.2. Из 200 г карбоната кальция получено 33,6 л углекислого газа (н.у.). Каков

практический выход продукта реакции? - 75%.

7.3. Из 42 г карбоната магния получено 8,96 л углекислого газа (н.у.). Каков практический

выход продукта реакции? - 80%.

7.4. При взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой при

нагревании получено 4,2 г азотной кислоты. Каков практический выход продукта реакции? -

70%.

7.5. Какая масса оксида серы-4 образуется из 96 г пирита, если выход оксида составляет

65% от теоретического? - 61,44 г.

7.6. Какая масса сернистого ангидрида образуется из 600 г дисульфида железа с выходом

60%? - 384 г.

7.7. Какая масса оксида серы-4 образуется из 960 г пирита с выходом 75%? - 768 г.

7.8. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии с кислотой 20 г карбоната

кальция, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретического? - 3,584 л.

7.9. Какая масса суперфосфата образуется из 49 г ортофосфорной кислоты с выходом 90%?

- 79 г.

7.10. Какой объём хлора (н.у.), образуется при взаимодействии с необходимым количеством

концентрированной соляной кислоты 43,5 г оксида марганца-4, если выход хлора составляет

80% от теоретического? - 8,96 л.

7.11. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) образуется при обжиге 240 г пирита с выходом 75%

от теоретического? - 67,2 л.

7.12. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1600 г оксида серы-6

с выходом 80%? - 560 л.

7.13. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1200 г оксида серы-6

с выходом 75%? - 448 л.

7.14. Какая масса пирита должна быть взята для получения 10,752 л оксида серы-4, если

выход оксида составляет 60% от теоретического? - 48 г.

7.15. Какую массу меди необходимо взять для получения 16 г оксида меди с выходом 80%? -

16 г.

7.16. Рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 16,8 л углекислого

газа (н.у.), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического? - 100 г.

7.17. Рассчитать массу сульфата аммония, если при его взаимодействии с гидроксидом калия

выделяется 4,2 л аммиака с выходом 75% (н.у.). - 16,5 г.

7.18. Какая масса нитрита аммония должна быть взята для получения 5,6 л азота (н.у.) с

выходом 67%? - 23,88 г.

7.19. Какая масса карбоната магния должна быть взята для получения 4 г оксида магния с

выходом 80%? - 10,5 г.

7.20. Образец технического карбида алюминия массой 16 г, содержащий 10% примесей,

обработали избытком воды. Определите объём газа, который получили при этом, если его

выход составляет 75% от теоретического? - 5,04 л.

7.21. Какой объём сероводорода образуется из 8 г серы с 75%-ным выходом (н.у.)? - 4,2 л.

7.22. Какая масса пирита должна быть взята для получения 89,6 л оксида серы-4 с 80%-ным

выходом? - 300 г.

7.23. Какая масса CuS

должна быть взята для получения 13,44 л оксида серы-4 с выходом

60% (н.у.)? - 64 г.

7.24. Какая масса оксида серы-6 образуется из 8 г оксида серы-4 с выходом 90%? - 9 г.

РАЗДЕЛ 8. РАСЧЁТ СОСТАВА СМЕСЕЙ ПРИ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ

РЕАКЦИЯХ

8.1. При обработке 10 г смеси кальциевых и магниевых стружек избытком соляной кислоты

выделилось 7,84 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 40% Са и

60% Mg.

8.2. При обработке 18,4 г сплава цинка и алюминия соляной кислотой выделилось 11,2 л газа

(н.у.). Определить массовые доли металлов в сплаве. - 29% Zn и 71 %Аl.

8.3. 8 г смеси цинковых и алюминиевых стружек обработали избытком соляной кислоты.

Выделилось 7,616 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn и

67,5% Al.

8.4. На смесь сульфита и карбоната кальция массой 32 г подействовали избытком соляной

кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли солей в смеси. -

37,5% CaSО

и 67,5% СаСО

8.5. 74 г смеси карбоната натрия и карбоната магния обработали избытком соляной кислоты.

Выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 72% Na

CО

и 28%

МgСO

8.6. На сгорание 14 г смеси серы и угля затрачивается 16,8 л кислорода (н.у.). Рассчитать

массовые доли компонентов в смеси. - 43% С и 57% S.

8.7. 18,4 г смеси сульфидов железа-2 и меди-2 обработали избытком соляной кислоты.

Выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 48% FeS, 52% CuS.

8.8 55 г смеси карбоната магния с цинковой пылью обработали избытком серной кислоты.

Выделилось 15,68 л газа (н.у.). Определить массовые доли компонентов в смеси. - 76%

МgСO

, 24% Zn.

8.9. На растворение смеси оксида магния и карбоната магния массой 50 г затрачено 51,1 г

соляной кислоты. Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 84% МgСO

и 16%

МgО.

8.10. При растворении в соляной кислоте 40 г смеси цинковых и алюминиевых стружек

выделилось 38,08 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn,

67,5% Al.

8.11. При сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа

(н.у.). Определить массовые доли спиртов в смеси. - 25,8% СН

OH и 74,2% С

ОН.

8.12. При действии соляной кислотой на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделяется

водород объёмом 10,13 л (0° С, 112 кПа). Определить массовую долю железа в смеси. Какой

объём раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? -

67% Fe, 166 мл раствора кислоты.

8.13. При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной

кислоты образовалось 22,35 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитать

массовые доли компонентов в исходной смеси. - 78% КНСO

, 22% КОН.

8.14. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На

нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определить

массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. - 26,5%НС1 и 73,5% НВг.

8.15. Смесь сероводорода и иодоводорода объёмом 1,792 л (н.у.) пропустили через избыток

раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определить

массовые и объёмные доли газов в исходной смеси. - 86,3% HI и 13,7% H

S (по массе), 62,5%

HI и 37,5% H

S (по объёму).

8.16. Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного

раствора затратили раствор объёмом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и

плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? - 70,2%.

8.17. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком

концентрированного раствора щёлочи. При этом выделился газ объёмом 7,1 л (н.у.) и

остался нерастворённый остаток массой 2 г. Определись массовые доли металлов в сплаве. -

85% Zn, 5% Al, 10% Сu.

8.18. Смесь пирита и сульфида цинка массой 251,2 г подвергли обжигу. При этом образовался

оксид серы-4 объёмом 71,68 л (н.у.). Определить состав смеси. - 96 г FeS

и 155,2 г ZnS.

8.19. Раствор, содержащий смесь сульфата натрия и силиката натрия массой 5,48 г,

обработали избытком раствора хлорида бария. Образовалось 9,12 г осадка. Определить

состав взятой и образовавшейся смеси в граммах. - 4,26 г Na

; 1,22 г Na

SiO

; 6,99 г

BaSO

; 2,13 г BaSiO

8.20. При обработке смеси хлорида калия и хлорида цинка массой 11,14 г серной кислотой и

последующем выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка.

Определите состав взятой и образующейся смеси в граммах. - 2,98 г KCl, 8,16 г ZnCl

, 3,48 г

, 9,66 г ZnSO

8.21. Раствор содержит хлорид и бромид натрия. Массовые доли солей в растворе равны. Для

полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора

нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определить массовые доли солей в растворе. - 1,88%.

8.22. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл

10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали.

Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л.

Определить массовые доли солей в исходной смеси и объём хлороводорода н.у.,

необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. - 61,3% КВr, 38,7% NaI,

448 мл HCl.

8.23. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор,

содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную

пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определить состав смеси хлоридов. - 0,987 г

NaCl, 3,213 г KCl.

8.24. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г

пропустили 1,3 л хлора при температуре 42°С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке

вещество прокалили при 300°С, после чего осталось 2 г вещества. Определить массовые

доли солей в исходной смеси. - 54,8% Nal, 45,2% NaCI.

8.25. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного

раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6

мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определить массовые доли

металлов в сплаве и объём газа (н.у.), выделившийся при растворении сплава. - 57,1% Mg,

42,9% Al, 1,344 л Н

8.26. Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали 30,7 мл 19,6%-ного

раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты

потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л.

Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объём газа (н.у.), выделившегося

при растворении металлов. – 77,7% Zn, 22,3% Fe, 0,896 л Н

8.27. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании

избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л газа. При действии на такую же

массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа. Объёмы газов приведены к

нормальным условиям. Определить массы компонентов смеси. - 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe.

8.28. Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора

хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 4 моль/л. Определите массовые доли

каждого из оснований в исходном растворе и массу осадка, который образуется при

действии на нейтрализованный раствор избытка раствора сульфата магния. - 0,05% и 4,56%,

4,66 г.

РАСЧЁТСМЕСЕЙСИСПОЛЬЗОВАНИЕМОСНОВНЫХПОЛОЖЕНИЙ АТОМНО-

МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

1. Вычислите объёмные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л которой (н.у.) содержится

4,09x10

электронов. - 33% N

, 67% NH

2. Как относятся между собой объёмы находящихся при одинаковых условиях аммиака и

диметиламина, если в первом из них число электронов в два раза больше, чем во втором? -

Объём NH

в 5,2 раза больше.

3. Вычислите объём углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода-2 (н.у.), если

число электронов в полученной смеси в 14,5 раза больше числа Авогадро. - 11,2 л.

4. В некоторых объёмах углекислого газа и метана содержится одинаковое количество

электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной при

смешивании этих объёмов? - 6,19.

5. В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81x10

атомов кальция и

кислорода. Вычислите массу смеси. - 228 г.

6. В смеси оксида меди-1 и оксида меди-2 на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода.

Вычислите массовые доли веществ в смеси. - 52,6% СuО, 47,4% Сu

РАЗДЕЛ 9. РАСЧЁТСОСТАВАСМЕСЕЙ ПРИ ОДНОМ АКТИВНОМ КОМПОНЕНТЕ

9.1. При действии соляной кислотой на 2,6 г смеси цинковых и медных опилок выделилось

0,448 л водорода (н.у.). Определить массовую долю цинка в смеси. - 50%.

9.2. При действии серной кислотой на 5 г смеси магниевых и серебряных стружек

выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Определить массовую долю магния в смеси. - 60%.

9.3. 20 г смеси цинковых и медных стружек обработали избытком раствора серной кислоты.

Выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 65%

Zn, 35% Сu.

9.4. 12 г смеси алюминия с медью обработали соляной кислотой и собрали 7,4 л водорода

(при н.у.). Определите процентный состав смеси. - 49,5% Al, 51,1% Сu.

9.5. Смесь цинковых и медных стружек массой 4,975 г обработали кислотой-неокислителем.

При этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Определить массовую долю меди в смеси. - 67%.

9.6. Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком раствора

соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа-3. При этом масса

оксида уменьшилась на 9,6 г. Определить процентный состав исходного сплава. - 78% Zn,

22% Сu.

9.7. При взаимодействии смеси гидроксида калия и сульфата калия с избытком сульфата

меди-2 образуется 2,45 г осадка, а при взаимодействии того же количества смеси с избытком

хлорида бария образуется 23,3 г осадка. Каковы масса смеси и её процентный состав? - 20 г

смеси, 14% КОН, 86% K

9.8. При обработке смеси меди и оксида меди меди-2 концентрированной азотной кислотой

выделилось 2,8 л бурого газа (н.у.). На взаимодействие с такой же навеской смеси

затрачивается 500 мл 0,2 М раствора серной кислоты. Рассчитать массу смеси - 12 г.

9.9. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция

соляной кислотой, а второй - взаимодействием 43,5 г оксида марганца-4 с

концентрированной соляной кислотой, пропущена через 301,8 2 мл 10%-ного раствора

иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав газовой смеси после окончания

реакции. - 55% СO

, 45% Cl

9.10. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси

избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила

4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щёлочи, в котором не

растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определить массовые доли металлов в смеси. -

53,93% Mg, 30,34% Al, 15,73% Fe.

9.11. Одинаковые навески смеси оксида магния и оксида кремния-4 обработали сначала

серной кислотой, затем гидроксидом калия. Затрачено 19,6 г кислоты и 22,4 г щёлочи.

Определить массу смеси. - 20 г.

9.12. Определить массовые доли сульфида железа-2 и сульфида алюминия в смеси, если при

обработке 25 г смеси водой выделился газ, который прореагировал с 960 г 5%-ного раствора

сульфата меди-2? - 40% FeS и 60% Al

9.13. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки

образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52

г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щёлочи.

Масса нерастворимого остатка составила 0,6г. Определить массовые доли металлов в смеси.

- 48% Al, 61% Zn, 20% Сu.

9.14. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси

подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ

объёмом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При

этом выделился газ объёмом 4,48 л. Все объёмы приведены к нормальным условиям.

Определить массовые доли металлов в смеси. - 35% Fe, 33,75% Al, 31,25% Сu.

9.15. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой

4,58 г обработали концентрированным раствором щёлочи, получив газ объёмом 224 мл.

Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При

этом выделился газ, занимающий объём 2,24 л. Объёмы газов проведены к нормальным

условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 38,65% Ni, 14,16% Zn, 47,16% Ag.

9.16. Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу

этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для

нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объёмом 14 мл

с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли

кислот в исходном растворе? - 9,8% H

и 11,2% HNO

РАЗДЕЛ 10. ЗАДАЧИ НА АНАЛИЗ ОБРАЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ

10.1. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 4,48л

углекислого газа через 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия - 5%.

10.2. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании 11,2 л углекислого

газа через 20 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? - 19%.

10.3. Углекислый газ, образованный при сгорании 5,6 л пропана, пропустили через 150г 40%-

ного раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе -

49%.

10.4. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании сероводорода,

образовавшегося при сгорании 8 г серы, через 28 г 20%-ного раствора гидроксида калия? -

22,85%.

10.5. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 25г карбоната кальция,

пропущен через 152,38мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05). Рассчитать

массовую долю соли в растворе после реакции. - 10%.

10.6. 71 г оксида фосфора (V) растворили в 333мл раствора с массовой долей гидроксида

калия 28% и плотностью 1,2 г/мл. Какая соль образовалась и какова её масса? - 174г

гидроортофосфата калия.

10.7. Углекислый газ, образовавшийся при полном сгорании 5,6л этилена, поглощён 0,5л

раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл. Какая соль

образовалась и какова её массовая доля в растворе? - 9% карбоната натрия.

10.8. Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из

25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 5 л 0,5М раствора гидроксида

натрия? - 21 г гидрокарбоната натрия.

10.9. Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19г/мл

потребуется для поглощения всего оксида углерода-4, полученного при сжигании пропана

объёмом 112 л (н.у.)? - 2л 521мл.

10.10. При сжигании 3,4 г вещества, плотность которого по аммиаку равна 2, получили 7,1 г

оксида фосфора (V) и 2,7г воды. Определить формулу сгоревшего вещества и рассчитать

массовую долю соли в растворе, образующемся при растворении полученного оксида в 70мл

14%-ного раствора гидроксида калия (пл. 1,14 г/мл)? - 20%.

10.11. Аммиак, полученный из смеси азота и водорода объёмом 56л (н.у.) с выходом 40%,

был поглощён раствором фосфорной кислоты массой 92,04г. Определить состав соли

аммония и массовую долю в % кислоты, если при действии на неё избытка раствора ацетата

серебра выпал осадок массой 104,8г.

10.12. Оксид серы-4, полученный при сжигании 8,96 л сероводорода (н.у.), пропущен через

200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,12 г/мл. Рассчитать массовую

долю соли в полученном растворе. - 25,3%.

10.13. Оксид серы-4, полученный при сжигании 179,2 л (н.у.) сероводорода, пропущен через

2 л раствора гидроксида натрия с плотностью 1,28 г/мл и массовой долей 12,5%. Определить

массовую долю соли в полученном растворе. - 27%.

10.14. Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из

25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 0,5 л 0,5 М раствора гидроксида

натрия? - 21 г.

10.15. Углекислый газ, полученный из 168 г карбоната магния, пропущен в раствор

гидроксида калия объёмом 446,43 мл (пл. 1,12, массовая доля щёлочи 22,4%). Рассчитать

массовую долю соли в полученном растворе. - 34%.

10.16. Рассчитать массовую долю соли в растворе, образовавшемся при пропускании

углекислого газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г карбоната

кальция, через 152,4 мл 2,5%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1.05). - 5%.

10.17. Рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при взаимодействии 200 мл

10%-ного раствора гидроксида калия (пл.1,12) с продуктом окисления 6,2 г фосфора. -

14,6%.

10.18. Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 18,6 г фосфора, растворён в 100 мл

раствора гидроксида натрия (пл. 1,2, массовая доля щёлочи 20%). Рассчитать массовую

долю соли в полученном растворе. - 44,3%.

10.19. Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 93 г фосфора, растворён в 1143 мл 20%-

ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл). Рассчитать массовую долю соли в

полученном растворе. - 30%.

10.20. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении оксида

фосфора-5, образованного из 3,72 г фосфора, в растворе гидроксида натрия объёмом 14,55

мл, плотностью 1,32 г/мл и массовой долей 25%. - 52%.

10.21. Оксид фосфора-5, образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл

раствора гидроксида калия с массовой долей щёлочи 14% и плотностью 1,14 г/мл.

Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 20%.

10.22. Газ, получаемый при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с

250 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28) с образованием кислой соли.

Рассчитать объём израсходованного сероводорода (н.у). - 44,8 л.

10.23. Твёрдый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в

избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы-4 даёт 101 г

гидрокарбоната кальция. Определите исходное количество карбоната кальция и массу

образовавшегося при его прокаливании газа. – 0,5 моль, 22 г.

10.24. Сернистый газ, полученный при сжигании 61,6 л сероводорода (н.у.), пропущен через 2

л 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл. Найти массовую долю соли в

полученном растворе. - 14%.

10.25. Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н.у.) смеси этана и пропана, плотность которой

по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г.

Определить массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе. - 13,3 г Na

CО

, 46,2 г

NaHCО

, 130,2 г Н

О.

10.26. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены

53 мл 16% - ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые

доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке

этого раствора избытком гидроксида бария. - 19,8% NaHSО

, 8% Na

SО

, 43,4 г BaSО

10.27. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены

57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые

доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке

этого раствора избытком гидроксида кальция. - 6% NaHSО

, 21,9% Na

SО

, 24 г CaSО

РАЗДЕЛ 11. ЗАДАЧИ НА ИЗМЕНЕНИЕ МАССЫ ПЛАСТИНОК

11.1. Медную пластинку массой 50г опустили в раствор хлорида ртути (II). Через некоторое

время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Её масса составила

63,7г. Сколько меди вступило в реакцию? - 6,4г.

11.2. В раствор нитрата свинца (II) массой 132,4г с массовой долей соли 10% опущена

железная пластинка массой 16,8 г. Рассчитать массу пластинки после реакции. - 22,84 г.

11.3. В раствор, содержащий 80,75г нитрата ртути(II), погрузили цинковую пластинку

массой 13 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 42,6 г.

11.4. В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 20% опущена медная

пластинка массой 12,2г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 41,08 г.

11.5. В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 20% опущена магниевая

пластинка массой 3,6г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 22,8г.

11.6. В раствор сульфата меди (II) массой 200г с массовой долей соли 8% опущена железная

пластинка массой 14г. Рассчитать массу пластинки по окончании реакции. - 14,8г.

11.7. В раствор, содержащий 16г сульфата меди (II), опущена железная пластинка массой

14г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 14,8г.

11.8. В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 10% опущена медная

пластинка массой 16г. Какой будет масса пластинки после окончания реакции? - 31,2г.

11.9. В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 2% опущена цинковая

пластинка массой 10 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. -11,51г.

11.10. Медный стержень массой 140,8г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его

масса составила 171,2г. Рассчитать объём 32%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,2),

необходимый для растворения стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

- 956,4мл.

11.11. В раствор сульфата меди массой 248г поместили порошок магния массой 20г. Через

некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28г.

Определить массовую долю сульфата магния в полученном растворе. -10%.

11.12. Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250г раствора сульфата меди с

массовой долей 20%. Когда пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили, её масса

составила 102 г. Определить массовые доли веществ в растворе после удаления из него

металлической пластинки. - 4% и 15,3%.

11.13. Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата

свинца 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь

выделившийся металл остался на образце. - 65,68 г.

11.14. В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова(II) 21,5% поместили железные

опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определите

массу этого осадка. - 6,51 г.

11.15. Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля(II) массой 240 г.

Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г. Определите массовую долю

сульфата цинка в растворе после реакции. - 13,3%.

11.16. Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г её опустили в стакан, содержащий

250 г раствора нитрата серебра с массовой долей 20%. Когда пластинку вынули, оказалось,

что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%. Определить массу пластинки

после реакции и массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе. - 14,484 г, 16,3%.

11.17. После погружения железной пластины массой 8 г в 50 мл раствора нитрата свинца(II) с

массовой долей 15% (пл.1,32 г/мл) количество нитрата свинца в растворе уменьшилось

втрое. Какой стала масса пластинки?-11,02 г

11.18. В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди(II) и 9,75 г нитрата ртути(II), погрузили

кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько % увеличилась масса пластинки после

полного вытеснения меди и ртути кадмием при условии, что медь и ртуть полностью

остаются на пластинке? - 0,54%.

11.19. В раствор, содержащий 3,2 г безводного сульфата меди(II) и 6,24 г безводного сульфата

кадмия, погрузили цинковую пластинку. Определите, на сколько увеличится масса

пластинки, если полностью вытеснить из раствора медь и кадмий. - 1,39 г.

11.20. Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца. Через некоторое

время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде

ионов? Какая масса свинца осадилась на пластинке? - 6,5 г Zn, 20,7 г Рb.

11.21. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова(II). Через некоторое время

масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масса олова осела на детали? Какая масса

марганца перешла в раствор? - 4,76 г Sn, 2,2 г Мn.

11.22. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди. Какая масса

железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки составила 22 г? - 11,2 г.

11.23. Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла. Масса

раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени окисления +2. Через некоторое

время масса пластинки увеличилась на 1,08 г. Массовая доля сульфата цинка в растворе

составила 6,58%. Какой металл выделился на пластинке? - Sn.

11.24. Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет

в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась на 16 г. Через

полученный раствор нитрата железа(II) пропустили избыток сероводорода, получив сульфид

железа(II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора? - Аg.

11.25. В раствор массой 50 г, содержащий сульфат олова(II) (массовая доля 6%) и сульфат

никеля(II) (8%), поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет

в соединениях степень окисления +2. Весь металл прореагировал, в результате чего из

раствора вытеснено всё олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? - Mg.

11.26. Медную пластинку массой 16 г опустили в 100 г раствора хлорида железа(III) с

массовой долей 16,3% и вынули в тот момент, когда массовая доля хлорида железа(III) стала

равной массовой доле образовавшейся соли меди. Определить массу пластинки после

реакции. - 13,733 г.

11.27. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа-3 с

массовой долей 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули, при

этом оказалось, что массовая доля сульфата железа-3 стала равной массовой доле

образовавшейся соли никеля. Определите массу пластинки после того, как её вынули из

раствора. - 20 г.

11.28. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа-3 с

массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её

вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата жепеза-3 стала равной массовой

доле образовавшейся соли меди-2. Определите массу пластинки после того, как её вынули

из раствора. - 10 г.

11.29. Железная пластинка массой 5 г опущена в 50 мл 15%-ного раствора сульфата меди-2

(плотность раствора 1,12 г/мл). После того, как пластинку вынули, её масса составила 5,16 г.

Какова массовая доля сульфата меди-2 в оставшемся растворе? - 9,3%.

11.30. В раствор хлорида меди-2 массой 130 г погрузили железную пластинку. Спустя

некоторое время масса раствора уменьшилась на 3,2 г. Определить массу ионов меди,

перешедших из раствора в виде металла на железную пластинку. - 25,6 г.

11.31. Раствор содержал смесь нитратов меди-2, серебра и цинка, причём молярные

количества всех солей были одинаковы. После выдерживания в этом растворе медной

пластинки её масса возросла на 15,2 г. Определить массы всех солей в исходном растворе. -

34 г AgNО

, 37,6 г Cu(NО

)

, 37,8 г Zn(NО

)

РАЗДЕЛ 12. РАСЧЁТ НА СОСТАВ РАСТВОРОВ

12.1. В 750 мл воды растворили 50 г сульфата калия. Какова массовая доля соли в

полученном растворе? - 6,25%.

12.2. В 14,6 мл воды растворили 2,24 л хлороводорода (н.у.). Рассчитать массовую долю HCI

в полученном растворе. - 20%.

12.3. В воде массой 400 г растворили сероводород объёмом 12 мл (н.у.). Определить

массовую долю сероводорода в полученном растворе. - 0,0046%.

12.4. В воде массой 600 г растворили аммиак объёмом 560 мл (н.у.). Определить массовую

долю аммиака в полученном растворе. - 0,071%.

12.5. Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой

объём газа (н.у.) потребуется для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и

плотностью 0,96 г/мл? - 25,3 л.

12.6. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду

объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определить массовую долю соли в

полученном растворе. - 6,25%.

12.7. В воде объёмом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей

растворённого вещества 20%. К этому раствору добавили 150 мл воды. Плотность воды

равна 1 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 12,5%.

12.8. К 460 г 20%-ного раствора нитрата калия прибавили 40 мл воды. Какова массовая доля

полученного раствора? - 18,4%.

12.9. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Рассчитать массовую

долю глюкозы в полученном растворе. - 13,75%.

12.10. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность

которого равна 1,063 г/мл? - 79,725 г.

12.11. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность

этого раствора? - 1,832 г/мл.

12.12. Какая масса соли и какой объем воды необходимо смешать для приготовления:

а) 70 г 3%-ного раствора хлорида цинка? - 2,1 г ZnCl

и 67,9 мл Н

б) 250 г 14%-ного раствора сульфата магния? - 35 г MgSO

и 215 мл Н

в) 120 г 4%-ного раствора нитрата натрия? - 4,8 г NaNO

и 115,2 мл Н

г) 300 г 40%-ного раствора хлорида натрия? - 120 г NaCl и 180 мл Н

д) 200 г 5%-ного раствора соды (карбоната натрия)? - 10 г Na

и 190 мл Н

е) 650 г 20%-ного раствора поташа (карбоната калия)? - 130 г К

СO

, 520 мл воды.

12.13. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на

10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? - 16,86% HCl.

12.14. Какой объём формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л

формалина (40%-ный раствор формальдегида плотностью 1,11 г/мл)? - 331,5 л.

12.15. Слили 325 г раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % и 125 г раствора азотной

кислоты с массовой долей 60%. Определить массовую долю азотной кислоты в новом

растворе. - 38,33%.

12.16. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного

раствора HNO

(плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO

(плотность 1,3

г/мл)? - 77,1%.

12.17. Как приготовить 300 г 2%-ного раствора сульфата цинка из 6%-ного раствора этой соли

и воды? - 100 г раствора, 200 мл воды.

12.18. Как приготовить 40 г 8%-ного раствора карбоната калия разбавлением 20%- ного

раствора? - 16 г раствора и 24 мл воды.

12.19. Как приготовить 400 г 4%-ного раствора хлорида калия разбавлением 32%-ного

раствора? - 50 г раствора и 350 мл воды.

12.20. Как приготовить 800 г 20%-ного раствора разбавлением 80%-ного раствора? - 200 г

раствора и 600 мл воды.

12.21. Как приготовить 750 г 10%-ного раствора разбавлением 50%-ного раствора? - 150 г

раствора и 600 мл воды.

12.22. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность

которого 1,33 г/мл. Какой объём этого раствора надо взять для приготовления раствора

объёмом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл? - 100,9

мл.

12.23. Как приготовить 900 г 5%-ного раствора разбавлением 60%-ного раствора? - 75 г

раствора, 825 мл воды.

12.24. Какой объём раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей 88% надо

взять для приготовления раствора кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл, с

массовой долей кислоты 40%? - 98,5 мл.

12.25. Определить массу раствора гидроксида калия с массовой долей 40%, которую

необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался раствор с массовой долей КОН

24%. - 300 г.

12.26. Сколько воды нужно прибавить к 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей

25%, чтобы получить его раствор с массовой долей 5%? - 400 мл.

12.27. Определить массу раствора с массовой долей сульфата меди-2 10% и массу воды,

которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSО

2%.

- 100 г раствора и 400 г воды.

12.28. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для

приготовления раствора массой 300 г с массовой долей хлорида магния 0,04? - 60 г раствора

и 240 г воды.

12.29. Как приготовить 200 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 растворением в воде

медного купороса - кристаллогидрата CuSО

x5H

О? - 62,5 г кристаллогидрата, 137,5 мл

воды.

12.30. Как приготовить 200 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2, используя железный

купорос FeSО

x7H

О?-27,8 г кристаллогидрата, 172,2 г воды.

12.31. Как приготовить 71 г 10%-ного раствора сульфата натрия, используя глауберову соль

SО

x10H

О? - 16,1 г кристаллогидрата, 54,9 мл воды.

12.32. Как приготовить 720 г 5%-ного раствора сульфата магния, используя горькую соль

MgSО

x7H

О? - 73,8 г кристаллогидрата, 646,2 мл воды.

12.33. Какие массы медного купороса и воды надо взять для приготовления раствора сульфата

меди-2 массой 40 кг с массовой долей CuSО

2%? - 1,25 кг медного купороса, 38,75 кг воды.

12.34. Как приготовить 980 г 19%-ного раствора сульфата магния из кристаллогидрата

MgSО

x7H

О? - 380 г кристаллогидрата и 600 мл воды.

12.35. Как приготовить 400 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2 из железного купороса? -

55,7 г кристаллогидрата и 344,3 мл воды.

12.36. Как приготовить 740 г 17%-ного раствора карбоната натрия из его декагидрата? - 340 г

кристаллогидрата и 400 мл воды.

12.37. В воде массой 40 г растворили железный купорос массой 3,5 г.Определить массовую

долю сульфата железа-2 в полученном растворе. - 4,4%.

12.38. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5

г растворили в воде количеством 5 моль Рассчитайте массовую долю соли в полученном

растворе. - 3,37%.

12.39. Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа-2 при охлаждении выпало 100 г его

кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в

оставшемся растворе? - 36,3%.

12.40. Определить массу железного купороса, необходимую для приготовления 250 г

раствора с массовой долей сульфата железа-2 23%. - 105,16 г.

12.39. Как приготовить 300 г 15%-ного раствора смешиванием 25%-ного и 10%-ного

растворов? - 100 г 25%-ного раствора и 200 г 10%-ного.

12.41. Как приготовить 500 г 24%-ного раствора смешиванием 30% и 20%-ных растворов? -

200 г 30%-ного раствора и 300 г 20%-ного.

12.42. Как приготовить 780 г 36%-ного раствора смешиванием 16%-ного и 55%-ного

растворов? - 380 г 16%-ного раствора и 400 г 55%-ного.

12.43. Как приготовить 400 г 42%-ного раствора смешиванием 8%-ного и 75%-ного

растворов? - 197 г 8%-ного раствора и 203 г 75%-ного.

12.44. Какие массы 12%-ного и 45%-ного растворов должны быть взяты для получения 660 г

36%-ного раствора? - 180 г 12%-ного и 480 г 45%-ного.

12.45. Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и

раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для

приготовления раствора серной кислоты массой 240 г с массовой долей кислоты 50%? -

106,7 мл 60%-ного раствора и 66,7 мл 30%-ного.

12.46. Определить массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу декагидрата

карбоната натрия, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой

долей карбоната натрия 0,15. - 100 г кристаллогидрата и 440 г раствора.

12.47. Определите массу кристаллогидрата Cr

(SО

)

x18H

О и раствора с массовой долей

сульфата хрома(III) 0,15, которые надо взять для приготовления раствора сульфата

хрома(III) массой 795 г (массовая доля соли 0,2). - 100 г кристаллогидрата, 695 г раствора.

12.48. Определите массу раствора сульфата меди(II) с массовой долей 4%, в котором нужно

растворить 200 г медного купороса, чтобы получить раствор сульфата меди(II) с массовой

долей 16%. - 800 г.

12.49. Определить массу кристаллогидрата Сu(СН

СOO)

хН

O, которую нужно растворить в

600 г раствора ацетата меди(II) с массовой долей 9,1%, чтобы получить его раствор с

массовой долей 29,575%. - 200 г.

12.50. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к

воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? - 17,1 г.

12.51. Рассчитайте объём концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19

г/мл), содержащий 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора. -

161,4 мл.

12.52. 100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 л воды.

Полученный раствор занимает объём 1,09 л. Вычислить массовую долю хлороводорода в

полученном растворе и молярную концентрацию этого раствора. - 14%, 4,1 моль/л.

12.53. Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях. Затем колбу

заполнили водой, в которой растворился хлороводород. Определите массовую долю

хлороводорода в растворе. - 0,163%.

12.54. При 20°С и атмосферном давлении в одном объёме воды растворяется 450 объёмов

хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре

растворе, предполагая, что при растворении хлороводорода объём раствора не меняется. -

40,6%.

РАЗДЕЛ 13. РАСТВОРИМОСТЬ

13.1. Растворимость хлорида натрия при 25°С равна 36 г в 100 г воды. Определить массовую

долю соли в насыщенном при этой температуре растворе. - 26,47%.

13.2. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 15°С равен 35. Определить

массовую долю хлорида аммония в насыщенном при данной температуре растворе. - 25,9%.

13.3. Массовая доля хлорида меди(II) в насыщенном при 20°С растворе этой соли равна

42,7%. Определить коэффициент растворимости хлорида меди(II) при данной температуре. -

74,5 г.

13.4. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10°С водном растворе равна 8,44%.

Вычислить массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре. -

9,22 г.

13.5. Сколько г нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100

С и

охлаждённого до 0

С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата

бария при0°С равна 5,0 г, а при 100 °С - 34,2 г. - 14,6 г.

13.6. Коэффициент растворимости нитрата свинца(II) при 60 и 10

С соответственно равен 90

и 46. Какой массы чистый нитрат свинца можно получить при охлаждении такого раствора

до 10°С, если для его приготовления затрачена вода объёмом 200 мл. - 88 г.

13.7. Для получения насыщенного при 75°С раствора нитрата натрия была взята вода

объёмом 500 мл. Полученный раствор охлаждён до 10

С. Определить выход

перекристаллизованной соли, если для неё коэффициент растворимости при указанных

температурах соответственно равен 142 и 80 г. - 43,6%.

13.8. Для перекристаллизации нитрат калия был растворён в воде массой 200 г при 80°С до

получения насыщенного раствора, который затем был охлаждён до 0°С. Рассчитайте выход

чистой соли, если коэффициент растворимости соответственно равен 170 и 17. - 90%.

13.9. В воде массой 100 г при температуре 30

С растворяется бромид аммония массой 81,8 г.

При охлаждении насыщенного при температуре 30°С раствора бромида аммония массой 300

г до 0

С в осадок выпадает соль массой 36,8 г. Определить, какая масса бромида аммония

может быть растворена в воде массой 100 г при 0

С. - 59,5 г.

13.10. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре

60°С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до 10

С в осадок выпадает соль массой

71,2 г. Определить коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10°С. - 173

г.

13.11. В воде массой 100 г при 0°С растворяется 4,1 г фторида натрия, а при 40°С - 4,5 г.

Какая масса соли выделится при охлаждении в указанном интервале температур

насыщенного раствора фторида натрия массой 500 г? - 1,91 г.

13.12. Коэффициент растворимости соли при 50°С равен 40 г, а при 10°С – 15 г. Определите

массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при 50°С раствора массой 70 г до

температуры 10°С. - 12,5 г.

13.13. Определите массу нитрата калия, которая может выкристаллизоваться при охлаждении

до 20°С 840 г насыщенного при 60°С раствора. Растворимость KNO

при 60°С равна 110 г, а

при 20°С - 31,6 г. - 313,6 г.

13.14. Сколько граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при

80°С, при охлаждении его до 20°С, если растворимость K

составляет 21,4 г при 80°С и

11,1 г при 20°С? - 33,9 г.

13.15. Какая масса нитрата калия выделится из раствора массой 1,344 кг, насыщенного при

80°С и охлаждённого до 10°С, если растворимость соли при этих температурах

соответственно равна 169 и 21,2 г? - 739,2 г.

13.16. Коэффициент растворимости нитрата калия при 0°С и 75°С соответственно равен 13 и

150 г. Какой выход чистой соли можно получить перекристаллизацией в указанном

интервале температур загрязнённого нитрата калия массой 1 кг? - 91,3%.

13.17. Определить массу кристаллогидрата Ba(NO

)

O, которая выделится при

охлаждении до 20°С 800 г насыщенного при 100°С раствора нитрита бария (растворимость

безводной соли при 100°С равна 300 г, а при 20°С – 67,5 г).-529,65 г.

13.18. Для перекристаллизации был взят медный купорос массой 1 кг, содержащий 2%

примесей. Какая масса чистого кристаллогидрата образуется при охлаждении до 10°С

раствора, насыщенного при 100°С? Коэффициент растворимости CuSO

при указанных

температурах - 72 и 16 г. - 837,6 г.

13.19. Определите массу насыщенного раствора сульфата магния, приготовленного при 70°С

(КР = 58 г), если его охлаждение до 20°С (КР = 38 г) сопровождается выделением

кристаллогидрата MgSО

x7H

О массой 228 г. - 624 г.

13.20. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/мл) осторожно

прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли

выпадет в осадок при охлаждении раствора до 0°С, если в насыщенном при этой

температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6%? - 22,3 г.

13.21. К 44,47 мл 12,9%-ной соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл) осторожно прибавлен

50,4%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадет в

осадок при охлаждении раствора до 0°С, если в насыщенном при этой температуре растворе

массовая доля соли составляет 22,2%? - Осадок не образуется.

13.22. Массовая доля сульфата натрия в насыщенном при 0°С растворе составляет 4,3%. К

раствору серной кислоты объёмом 80 мл (массовая доля кислоты 30%, плотность 1,22 г/мл)

добавили раствор гидроксида натрия (массовая доля щелочи 32%) до полной нейтрализации.

Раствор охладили до 0°С. Определите массу выпавшей соли, учитывая, что образуется

декагидрат. - 87 г.

РАЗДЕЛ 14. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

14.1. В сосуде объёмом 2л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В

количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В =

С. Через 20 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль. Определить

среднюю скорость реакции и оставшиеся в системе не прореагировавшие количества газов

А и В. -0,05 моль/л*с, 2,5 моль А, 1 моль В.

14.2. Чему равна средняя скорость реакции, если концентрация одного из реагирующих

веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 минут стала равной 0,3

моль/л? - 0,018 моль/л*мин.

14.3. Начальная концентрация уксусно-этилового эфира в реакции омыления была равна

0,02 моль/л. Через 20 минут она составила 0,0054 моль/л. Вычислите среднюю скорость

реакции. - 5,84x10

-4

моль/л*мин.

14.4. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой из них

образовался сероводород массой 3 г, во второй - йодоводород массой 10 г. Какая из реакций

протекала с большей скоростью? - первая.

14.5. При температуре 50°С реакция протекает за 2 мин 15 с. За сколько времени закончится

эта реакция при температуре 70°С, если в данном температурном интервале температурный

коэффициент скорости реакции равен 3? - 15 с.

14.6. При 20°С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта реакция:

а) при 0°С; б) при 50°С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. - а) 8 мин;

б) 15 с.

14.7. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20°С заканчивается через 27 минут,

а при 40°С такой же образец металла растворяётся за 3 минуты. За какое время данный

образец растворится при 55°С? - 34,6 с.

14.8. При 30°С реакция продолжается 28 минут, а при 50

С - за 7 минут. Рассчитать

продолжительность этой реакции при 40°С. - 14 мин.

14.9. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в

27 раз? Температурный коэффициент реакции равен 3. - на 30°.

14.10. При температуре 30°С реакция протекает за 25 минут, при 50°С - за 4 минуты.

Определить температурный коэффициент скорости реакции. - 2,5.

14.11. Скорость реакции при 0°С равна 1 моль/л*с. Вычислить скорость этой реакции при

30°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3. - 27 моль/л*с.

14.12. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен

температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится её скорость при

повышении температуры на 30°? - 3, в 27 раз.

14.13. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится её скорость:

а) при повышении температуры от 80° до 140°; б) при охлаждении реакционной смеси от 50°

до 30°? - а) возрастёт в 244 раза; б)уменьшится в 6,25 раза.

14.14. Как изменится скорость реакции 2NO + О

= 2NО

, если объём системы увеличить в 5

раз? - уменьшится в 125 раз.

14.15. Для того чтобы увеличить в 216 раз и в 256 раз скорость реакции синтеза аммиака, во

сколько раз в первом случае надо повысить концентрацию водорода, а во втором случае -

давление? Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 10 раз? -

увеличится в 6, 4 и 10 000.

14.16. Начальные концентрации исходных веществ в реакции 2SО

+ О

= 2SО

были равны

1,6 моль/л SО

и 1,2 моль/л О

. Найдите концентрации этих веществ в тот момент, когда

образовалось 0,6 моль/л SО

. - 1,0 и 0,9 моль/л.

14.17. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9 моль/л водорода,

а его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию

оставшегося водорода и прореагировавшего азота. - 0,5 и 0,3 моль/л.

14.18. Начальная концентрация исходных веществ в системе СО + Cl

= СОС1

была равна 0,3

моль/л СО и 0,2 моль/л Cl

. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если

концентрацию СО повысить до 0,6 моль/л, а концентрацию Cl

- до 1,2 моль/л? - в 12 раз.

14.19. Концентрации NО и О

, образующих NО

, были соответственно равны 0,03 и 0,05

моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О

увеличить до 0,1, а

концентрацию NO - до 0,06 моль/л? - увеличится в 8 раз.

14.20. Найдите константу скорости реакции 2А + В = С, зная, что при концентрациях А и В,

соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, её скорость составляет 0,018 моль/л*мин. - 0,12

/(моль

*мин).

14.21. Реакция идёт по уравнению А + 2В = С, константа её скорости при данной температуре

равна 0,4 л

/(моль

*с). Начальные концентрации составляли 0,3 моль/л вещества А и 0,5

моль/л вещества В. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный

момент и после того, как прореагирует 1 моль/л вещества А. - 0,03 и 0,0072 моль/л*с.

14.22. Константа скорости омыления уксусно-этилового эфира равна 0,1 л/ моль*мин.

Исходные концентрации: 0,01 моль/л эфира, 0,05 моль/л щёлочи. Вычислите начальную

скорость реакции и скорость в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008

моль/л. – 5

-5

и 3,84

-5

моль/л*мин.

14.23. При 508°С константа скорости реакции Н

+ I

= 2HI была равна 0,16 л/моль*мин.

Исходные концентрации Н

и I

были соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/л. Вычислите

начальную скорость реакции и скорость в тот момент, когда концентрация Н

станет равной

0,03 моль/л. - 3,2

-4

и 92

-4

моль/л*мин.

14.24. За сколько времени закончится реакция окисления железа хлором при 80°С, если при

50°С она протекает за 135 с, а температурный коэффициент её скорости равен 2? - 16,88 с.

14.25. Как изменится скорость реакции А + 2В = С, если:

а) увеличить в 3 раза концентрацию А, оставив концентрацию В прежней?

б) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза?

в) концентрацию А увеличить в 2 раза, а концентрацию В уменьшить в 2 раза?

г) увеличить давление в системе в 2 раза, предполагая, что реагирующие вещества - газы?

РАЗДЕЛ 15. РАСЧЁТ РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМ

15.1. Для следующих равновесных систем укажите факторы смещения равновесия в сторону

сначала прямой, а затем обратной реакций, рассчитайте величины констант равновесия и

начальных концентраций при указанных равновесных концентрациях:

1 2NO + O

↔ 2NO

+ Q

0,24 0,12 0,06 моль/л (Ответ: 0,52; 0,3 и 0,15).

2 Н

+ I

↔ 2HI - Q

0,25 0,05 0,9 моль/л (Ответ: 64,8; 0,7 и 0,45).

3 N

+ 3Н

↔ 2NH

+ Q

3 9 4 моль/л (Ответ: 7,3

-3

; 5 и 15).

4 2SО

+ О

↔ 2SО

+ Q

0,1 0,05 0,9 моль/л (Ответ: 1620; 1 и 0,5).

5 4HCl + O

↔ 2Сl

+ 2Н

O + Q

1 0,5 1 1 моль/л (Ответ: 2; 3 и 1).

6 2Н

+ О

↔ 2Н

О + Q

0,4 0,2 1,6 моль/л (Ответ: 80; 2 и 1 ).

7 2NО

↔ N

+ Q

0,2 0,6 моль/л (Ответ: 15; 1,4).

8 N

+ О

↔ 2NO -Q

0,1 0,2 0,8 моль/л (Ответ: 32; 0,5 и 0,6).

9 2СО + О

↔ 2СО

+ Q

0,6 0,3 1,4 (Ответ: 18,15; 2 и 1).

10 C

OH(г.) ↔ C

+ H

О(г.) - Q

0,4 0,6 0,6 моль/л (Ответ: 0,9; 1).

11 4NH

+ 3О

↔ 2N

+ 6H

О(ж.) + Q

0,3 0,1 0,6 моль/л (Ответ: 44 444; 1,5 и 1).

12 2H

S + 3O

↔ 2SO

+ 2H

O(г.) + Q

0,1 0,4 0,4 0,4 моль/л (Ответ: 40; 0,5 и 1).

15.2. При 1000°С константа равновесия реакции FeO + СО ↔ Fe + СО

равна 0,5. Начальные

концентрации составляли 0,05 моль/л СО и 0,01 моль/л СО

. Определите равновесные

концентрации. - 0,03 моль/л СО и 0,03 моль/л СО

15.3. Начальные концентрации HCl, O

и Cl

, участвующих в реакции 4НСl + O

↔ 2Cl

O, были соответственно равны 4,2; 1,8; 0,01 моль/л. Определите концентрации всех

реагирующих газообразных веществ после того, как концентрация O

уменьшится до 1

моль/л. Какая массовая доля каждого из исходных веществ прореагирует к тому времени? -

HCl и O

по 1 моль/л, Cl

- 1,6 моль/л, 76,2% НСl, 44,4% O

15.4. В сосуде объёмом 2 литра смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа В. После установления

равновесия в системе образовалось 2 моль газа С по уравнению: А + В = С. Определить

константу равновесия данной реакции. - 1,6 л/моль.

15.5. В сосуде объёмом 2 л смешали 1,5 моль газа А и 1,5 моль газа Б. После установления

равновесия в системе образовалось 0,2 моль газа В по уравнению А + Б = В + Г. Определить

константу равновесия данной реакции. - 0,0237.

РАЗДЕЛ 16. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ НА ОСНОВАНИИ РАСЧЁТОВ

ПОУРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

16.1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём

которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определить, гидрид какого элемента

был взят, если известно, что элемент проявляет в соединениях степень окисления +2. - Са.

16.2. При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г с водой выделился

водород объёмом 560 мл (н.у.). Определить, какой металл был взят для реакции. - Ва.

16.3. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора.

Полученное твёрдое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора

нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят? - Cs.

16.4. Образец щелочноземельного металла разделили на две части, масса одной части в два

раза больше другой. Меньшую часть образца поместили в воду. При этом выделился

водород, с помощью которого восстановили до металла оксид меди(II) массой 2 г. Большую

часть образца металла поместили в трубку, через которую пропустили хлор при нагревании.

Полученное твёрдое вещество растворили в воде, к раствору добавили серную кислоту.

Образовался осадок массой 11,65 г. Какой металл был взят? - Ва.

16.5. Водород объёмом 280 л (н.у.) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид

состава МН. Выход продукта реакции равен 30%. При разложении гидрида водой выделился

газ и получился гидроксид МОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты.

Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса

сульфата металла может быть выделена из раствора? - калий, 652,5 г.

16.6. 1,97 г карбоната двухвалентного металла прокалили при 800°С, полученный белый

порошок бурно прореагировал с водой. К образовавшемуся раствору прибавили избыток

раствора сульфата калия. Промытый и высушенный осадок весит 2,33 г. Определить металл.

- Ва.

16.7. Для растворения 4 г оксида двухвалентного металла потребовалось 25 г 29, 2%-ной

соляной кислоты. Оксид какого металла был взят? - Mg.

16.8. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл

проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48 г поместили в раствор

щёлочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На

растворение твёрдого остатка затратили раствор объёмом 25,8 мл с массовой долей серной

кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находился в смеси? - МgО.

16.9. 1,98 г гидроксида цинка растворено в азотной кислоте и из полученного раствора

выкристаллизовано 5,94 г кристаллогидрата соли. Вывести формулу кристаллогидрата. -

Zn(NO

)

*6H

16.10. При растворении 260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте

образовалось две соли: M(NO

)

и соль Х, которая применяется в качестве удобрения. При

нагревании соли X с гидроксидом кальция выделяется газ А, который с фосфорной кислотой

образует 66 г гидрофосфата. Какой металл был взят? - Zn.

16.11. Прокалили смесь двух нитратов металлов со степенью окисления +1. Суммарный

объём выделившихся при этом газов составил 8,96 л (н.у.). При обработке твёрдого остатка

водой часть его растворилась. Нерастворимое в воде вещество обработали избытком

концентрированного раствора азотной кислоты. Объём выделившегося при этом бурого газа

составил 4,48 л (н.у.). Нитраты каких металлов были взяты, если масса одного из нитратов

равна 34 г, а второго 20,2 г? - К и Аg.

16.12. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объёмом 1,12 л

(н.у.). Какой галогенид был взят? - NH

Br.

16.13. Азот прореагировал с 8,4 г металла, который проявляет в соединениях степень

окисления +1. При этом образовался нитрид массой 14 г. Определите металл, взятый для

реакции. - Li.

16.14. Для получения хлорида металла состава МСl

массой 19 г был использован металл

массой 4,8 г. Определите металл и изобразите электронную формулу его атома. - Mg.

16.15. При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень

окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Сu) образовалось 27,3 г твёрдого

остатка и выделилось 34,72 л (н.у.) смеси газов. После пропускания газов через раствор

гидроксида натрия образовалось две соли, а объём газа сократился до 7,84 л. Установите

формулу нитрата неизвестного металла. - Al(NO

)

16.16. 200 г раствора нитрата 2-х валентного металла разделили на 2 равные части. К одной

части добавили избыток раствора сульфида аммония и получили 4,78 г осадка, а к другой

половине добавили избыток раствора сульфата калия и получили 6,06 г осадка. Определить

формулу соли и рассчитать её массовую долю в исходном растворе. - 6,62% Pb(NO

)

РАЗДЕЛ 17. ПРИМЕРЫ КОМБИНИРОВАННЫХ ЗАДАЧ ИЗ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ

БИЛЕТОВ ПО ХИМИИ ЧЕЛЯБИНСКОЙ, ТЮМЕНСКОЙ И ОМСКОЙ

МЕДИЦИНСКИХ АКАДЕМИЙ

17.1. При действии хлороводородной кислоты на смесь магния с карбонатом магния

выделилось 11,2 л газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объём газа

уменьшился до 4,48 л (н.у.). Определить массовую долю магния в исходной смеси. - 30%.

17.2. 17,7 г смеси железа и цинка нагрели в избытке хлора, продукты реакции обработали

избытком раствора гидроксида натрия. Полученный осадок отделили от раствора и

прокалили до постоянной массы, при этом было получено 0,1 моль твёрдого остатка.

Рассчитать массовые доли железа и цинка в смеси. - 63,3% Fe, 36,7% Zn.

17.3. 400 г раствора, в котором содержится сульфат алюминия массой 20 г и сульфат меди-2,

прилили избыток раствора гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и

прокалили. Над образовавшимся веществом пропустили избыток водорода при нагревании.

Получили металл, который растворили в концентрированной горячей серной кислоте. При

этом выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходном

растворе и количество вещества кислоты, необходимого для растворения металла. - 10%

CuSO

, 5% Al

(SO

)

, 0,5 моль H

17.4. 20 г сплава меди с алюминием обработали раствором щёлочи. Остаток растворили в

концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили.

Масса остатка после прокаливания составляет 8 г. Определить объём израсходованного

40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,4) и массовые доли металлов в сплаве. - 35,7 мл

раствора, 32% Сu, 68% Al.

17.5. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной

водой. В результате выделилось 25,4 г йода. Такой же раствор обработали нитратом серебра.

Выпало 75,7 г осадка. Определить массу каждого компонента в смеси. - 20,2 г KNО

, 33,2 г

KI, 14,9 г KCl.

17.6. 96,5 г смеси оксида меди-2 и оксида железа-3 восстановили водородом. При действии

на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Какова масса меди,

образовавшейся при восстановлении? - 64 г.

17.7. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка

карбоната цинка к 10%-ному раствору бромоводородной кислоты. - 13%.

17.8. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка

сульфида железа-2 к 15%-ной соляной кислоте. - 23,5%.

17.9. В замкнутом сосуде ёмкостью 1,12 л находится смесь сероводорода с избытком

кислорода. Смесь подожгли. Продукты реакции растворены в 49,18 мл воды, при этом

образовался раствор кислоты с массовой долей 1,64%. Сколько литров сероводорода и

кислорода находилось в исходной смеси, если их объёмы приведены к нормальным

условиям? - 0,224 л H

S, 0,896 л O

17.10. Образец сплава массой 40 г, содержащего железо, растворили в избытке разбавленной

серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор соли с массовой долей 14% до

полного окисления железа(II). В состав добавляемой соли входит 26,53% калия, 35,37%

хрома и 38,1% кислорода. Масса раствора соли, затраченная в реакции, равна 210 г.

Определите массовую долю железа в сплаве. - 84%.

17.11. Хлор, выделившийся при взаимодействии перманганата калия с раствором

хлороводородной кислоты с массовой долей 35% (пл. 1,18 г/мл), способен окислить 500 мл

раствора хлорида железа-2 с концентрацией 0,4 моль/л. Определите объём кислоты и массу

перманганата калия, которые были взяты. - 6,32 г, 28,3 мл.

17.12. 80 г смеси хлорида натрия, карбоната кальция и сульфида цинка обработали избытком

раствора соляной кислоты. Образовалось 13,44 л смеси газов (н.у.). При её взаимодействии с

избытком оксида серы-4 образовалось 19,2 г твёрдого вещества. Рассчитать состав исходной

смеси в % по массе. - 25% СаСO

, 48,5% ZnS, 26,5% NaCl.

17.13. При действии концентрированной серной кислотой на смесь медных и железных

опилок масса смеси уменьшилась на 22%. Не растворившийся остаток отделили и

обработали соляной кислотой без доступа воздуха. Образовалось 63,5 г соли. Какая масса

соли образовалась при действии на исходную смесь серной кислоты? - 19,7 г.

17.14. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 мл раствора сульфата меди-2 с

массовой долей вещества 10% был использован газ, полученный при взаимодействии 17,6 г

сульфида железа-2 с избытком соляной кислоты. Рассчитайте плотность исходного раствора

сульфата меди(II) - 1,1 г/мл.

17.15. Оксид кремния-4 массой 24 г прокалили с магнием массой 28,8 г. При обработке

образовавшейся массы раствором хлороводородной кислоты выделился водород объёмом

6,72 л (н.у.). Определить массу полученного кремния. - 9,8 г.

17.16. При сжигании аминокислоты массой 1,5 г и пропускании продуктов сгорания через

поглотители с оксидом фосфора(V) и известковой водой масса первого поглотителя

возросла на 0,9 г, а во втором выпал осадок массой 4 г, причём осталось 224 мл не

поглотившегося газа. Определить формулу аминокислоты. - NH

-CH

-COOH.

РАЗДЕЛ 18. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОПРЕДЕЛИТЬ ПРОДУКТЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ

РЕАКЦИЙ, РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ:

1. Na

+ КМnO

+ H

→

2. NaNO

+ KMnO

+ H

O →

3. KI + KMnO

→

4. H

+ КМnO

+ H

→

5. Н

РО

+ KMnO

+ H

SO → Н

РO

+ ...

6. KNO

+ K

+ H

→

7. КМnO

+ HCl →

8. МnO

+ HCl →

9. Cr

(SO

)

+ КСlO

+ NaOH → Na

CrO

+ KCl + ...

10. NaOCl + KI + H

→ NaCl + ...

11. Na

CrO

+ PbO

+ KOH → Na

PbO

+ ...

12. MnO

+ KNO

+ KOH → K

MnO

+ KNO

+ ...

13. SO

+ KMnO

+ H

O →

14. NaHSO

+ KMnO

+ H

→ NaHSO

+ ...

15. Na

HAsO

+ KMnO

+ H

→ Na

HAsO

+ ...

16. SnSO

+ K

+ H

→ Sn(SO

)

+ ...

17. KHSO

+ NaBrO

+ H

→ KHSO

+ Br

+ ...

18. FeSO

+ KMnO

+ H

→

19. Mn(NO

)

+ PbO

+ HNO

→ HMnO

+ Pb(NO

)

+ ...

20. Mn(NO

) + PbO

+ H

→ HMnO

+ PbSO

+ ...

21. Si + HNO

+ HF → H

SiF

+ NO + ...

22. SO

+ K

+ H

→ Cr

(SO

)

+ ...

23. NaHSO

+ KMnO

+ H

→

24. As

+ HNO

→ H

AsO

+ SO

+ NO

+ ...

25. FeS

+ HNO

→ Fe(NO

)

+ H

+ NO + ...

26. KSCN + K

+ H

→ SO

+ CO

+ NO

+ ...

27. CuFeS

+ HNO

→ Fe(NO

)

+ H

+ NO + ...

28. Fe(CrO

)

+ Na

+ O

→ Na

CrO

+ Fe

+ ...

29. KNO

+ KI + H

→ I

+ NO + ...

30. H

+HIO

→ I

+ O

+...

31. KI + KBrO

+ HCl → I

+ KBr + ...

32. Na

+ KMnO

+ H

→ CO

+ ...

33. MnCl

+ KClO

+ KOH → K

MnO

+ KCl +...

34. NaCrO

+ Br

+ KOH → Na

CrO

+ ...

35. Fe

+ NaNO

+ NaOH → Na

FeO

+ NaNO

+...

36. CrCl

+ NaClO + NaOH → Na

CrO

+ NaCl + ...

37. MnO

+ KClO

+ KOH → K

MnO

+ KCl + ...

38. Cr

(SO

)

+ KClO

+ NaOH → Na

CrO

+ KCl + ...

39. Cr(OH)

+ Br

+ KOH → K

CrO

+ ...

40. Na

CrO

+ PbO

+ NaOH → Na

CrO

+ Na

PbO

+ ...

41. Cl

+ Br

+ KOH → KCl + KBrO

+ ...

42. H

+ CrCl

+ KOH → K

CrO

+ KCl +...

43. SO

+ KMnO

+ H

O → MnO

+ ...

44. Cl

+ H

S + H

O → H

+ ...

45. S + KClO

+ H

O → Cl

+ H

+ ...

46. PH

+ AgNO

+ H

O → H

+ Ag + ...

47. Са(СlO

)

+ Na

S + Н

O → CaCl

+ S + ...

48. SO

+ NaIO

+ Н

O → I

+ Na

+ ...

49. FeCl

+ НClO

+ HCl → FeCl

+ Cl

+ ...

50. CH

OH + K

+ H

→ HCOOH + ...

51. CH

O + KMnO

+ H

→ HCOOH + ...

52. C

OH + KMnO

+ H

→ CH

COOH + ...

53. C

+ KMnO

+ H

→ C

COOH + ...

54. C

+ K

+ H

→ C

COOH + CO

+ ...

55. C

+ KMnO

+ H

O → CH

(OH)-CH

(OH) + ...

56. C

+ KMnO

+ КОН → KOOC-COOK + ...

57. CH

CH=CH

+ K

+ H

→ CH

COOH + CO

+ ...

58. CH

C(CH

)=CHCH

+ KMnO

+ H

→ (CH

)

C=O + CH

COOH + ...

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ “ЭЛЕКТРОЛИЗ”

1. Какая масса щёлочи образовалась при электролизе раствора хлорида натрия, если на

аноде выделилось 13,44 л газа (н.у.)? - 48 г.

2. Какой объём газа (н.у.) выделится на аноде при электролизе раствора сульфата меди-2,

если на катоде выделилось 48 г металла? - 8,4 л.

3. При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 2,8 л хлора (н.у.). Какая масса

воды образуется при сжигании выделившегося при электролизе водорода? – 2,25 г.

4. 9,4 г нитрата меди-2 растворили в воде объёмом 110,6 мл и раствор подвергли

электролизу. При этом выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в

растворе после электролиза. - 1,6% Cu(NO

)

и 4% HNO

5. 11,9 г бромида калия растворили в 138,1 мл воды и раствор подвергли электролизу.

Выделилось 0,672 л газа (н.у.). Определить массовую долю соли в растворе после

электролиза. - 3,17%.

6. 32 г сульфата меди-2 растворили в воде объёмом 119,6 мл и подвергли электролизу. На

аноде выделилось 1,12 л газа (н.у.). Рассчитать массовую долю соли в растворе после

электролиза. - 11,1%.

7. 16 г сульфата меди-2 растворили в 134 мл воды и подвергли электролизу. Выделилось

560 мл газа (н.у.). Oпределить массовые доли веществ в растворе после электролиза. - 5,5%

CuSO

и 3,35% H

8. В 133 мл воды растворили 17 г нитрата серебра и подвергли электролизу. Выделилось 224

мл газа (н.у.). Рассчитать массовые доли веществ в растворе после электролиза. - 7% AgNO

и 1,7% HNO

9. Через электролизёр, содержащий 500 мл 4,6%-ного раствора гидроксида натрия с

плотностью 1,05, пропускали ток, пока концентрация гидроксида в электролизёре не

составила 10%. Определите объём газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после

электролиза раствору прилили фосфорную кислоту, полученную при окислении фосфора

азотной кислотой. Рассчитайте количество и состав образовавшейся соли, если известно, что

при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л оксида азота(II) (н.у.). - 176,4 л

, 352,8 л Н

, 42,6 г Na

HPO

10. Через последовательно соединённые электролизёры, первый из которых содержит

раствор сульфата меди(II) (объём 74,1 мл, плотность 1,2 г/мл, массовая доля соли 18%), а

второй - раствор хлорида натрия (объём 75 мл, плотность 1,2 г/мл, массовая доля соли 26%)

пропустили электрический ток до окончания электролиза солей, после чего слили

содержимое электролизёров. Рассчитайте массы или объёмы продуктов электролиза,

выделившихся на электродах, и массу соли, образовавшейся при сливании содержимого

электролизёров. - 6,4 г Сu, 1,12 л O

, 4,48 л Cl

, 14,2 г Na

11. При электролизе раствора нитрата хрома(III) на катоде выделилось 26 г хрома. Что и в

каком количестве выделилось на аноде? Выделившийся хром сожгли в хлоре. К водному

раствору образовавшейся соли постепенно прилили водный раствор гидроксида натрия.

Выпавший при этом осадок полностью растворился. Какой объём 40%-ного раствора

гидроксида натрия с плотностью 1,4 потребовался для растворения выпавшего вначале

осадка? - 8,4 л O

, 94,5 г HNO

, 142,9 мл раствора NaOH.

12. Определить время, необходимое для осаждения на катоде 6,4 г меди при пропускании

постоянного тока силой 5,36 А через водный раствор сульфата меди. - 1 ч.

13. При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида

неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определить состав соли, которую

подвергли электролизу. - AlCl

14. При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделилось 0,995 г металла.

Определить силу тока, с которой проводился электролиз, если он продолжался 20 минут. - 4

А.

15. Электролиз расплава хлорида одновалентного металла продолжался 15 минут при силе

тока 15 A. При этом на катоде выделилось 3,213 г металла. Определить неизвестный металл.

- Na.

16. Электролиз 400 г 8%-ного раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса

раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислить массовые доли соединений в растворе после

электролиза и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. - 5,2% H

, 12,8 г

Сu, 0,5 г Н

, 7,2 г O

17. В воде массой 400 г растворили хлорид натрия массой 46,8 г. В раствор опустили

инертные электроды и пропустили постоянный электрический ток, собрав 2,24 л хлора (н.у.).

Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза. - 8%.

18. В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили

электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота

объёмом 34,2 мл (массовая доля HCl 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким

минимальным объёмом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%,

плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. - 27 мл.

19. При электролизе водного раствора сульфата никеля(II) на катоде получили никель массой

177 г, выход которого составил 75%. Какой объём кислорода выделится при этом на аноде

(н.у.). Выход кислорода считать количественным. - 44,8 л.

20. В водный раствор сульфата меди(II) поместили две медные пластинки массой по 10 г

каждая. К электродам подключили источник постоянного тока. Через некоторое время

пластинку, которая служила при электролизе анодом, растворили в концентрированной

азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид

меди(II) массой 2,45 г. Чему равна масса катода после электролиза? - 18,4 г.

21. Водный раствор хлорида меди(II) подвергли электролизу в течение 10 минут при силе

тока 10 A. Определите массу меди, выделившейся на катоде, и объём хлора, полученного на

аноде. - 1,99 г Сu, 0,696 л Cl

22. Сколько времени длился электролиз водного раствора сульфата натрия, если сила тока

составляла 10 A, а на аноде выделилось 0,512 г кислорода? - 617 секунд.

23. Определите силу тока, который был пропущен через водный раствор едкого кали, если

через 5 минут после начала электролиза на катоде выделилось 0,032 моль водорода. - 20,6 А.

24. Определите силу тока, пропущенного через раствор сульфата меди, если за 20 минут

электролиза на катоде образовалось 10,24 г меди. - 25,73 А.

25. Сколько времени потребуется для выделения 8,4 г железа при электролизе водного

раствора хлорида железа(III), если сила тока составляла 8 A? - 1 час.

26. При электролизе расплава хлорида двухвалентного металла (сила тока 10 A,

продолжительность электролиза 10 минут) на катоде выделилось 1,28 г металла. Хлорид

какого металла был взят? - Са.

“ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ” ПО СВОЙСТВАМ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1. Натрий — гидроксид натрия — карбонат натрия — карбонат кальция — гидрокарбонат

кальция — карбонат кальция — углекислый газ.

2. Натрий — хлорид натрия — гидроксид натрия — сульфат натрия — нитрат натрия —

кислород — пероксид натрия — оксид натрия — пероксид натрия.

3. Кальций — гидроксид кальция — карбонат кальция — хлорид кальция — нитрат кальция

— нитрат калия — азотная кислота — нитрат серебра — серебро.

4. Кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — нитрат кальция — нитрат натрия —

азотная кислота — нитрат меди(II) — оксид меди(II) — медь — хлорид меди(II) —

гидроксид меди(II) — оксид меди(II) — сульфат меди(II) — медь.

5. Алюминий — оксид алюминия — сульфат алюминия — нитрат алюминия — гидроксид

алюминия — алюминат натрия — гидроксид алюминия — хлорид алюминия — алюминий

— тетрагидроксоалюминат калия — хлорид алюминия.

6. Алюминий — хлорид алюминия — нитрат алюминия — гидроксид алюминия — сульфат

алюминия — хлорид алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — алюминий —

гексагидроксоалюминат натрия — хлорид натрия — натрий — нитрат натрия — нитрит

натрия.

7. Железо — хлорид железа(II) — гидроксид железа(II) — гидроксид железа(III) — хлорид

железа(III) — нитрат железа(III) — оксид железа(III) — железо — хлорид железа(III).

8. Железо — хлорид железа(III) — гидроксид железа(III) — оксид железа(III) — железо —

сульфат железа(II) — нитрат железа(II) — оксид железа(II) — хлорид железа(II).

9. Железо — сульфид железа(II) — хлорид железа(II) — нитрат железа(II) — гидроксид

железа(II) — оксид железа(II) — железо — хлорид железа(III) + карбонат натрия в растворе.

10. Углерод — оксид углерода(II) — оксид углерода(IV) — карбонат бария — гидрокарбонат

бария — карбонат бария — оксид бария — гидроксид бария.

11. Углерод — оксид углерода(IV) — оксид углерода(II) — формиат натрия — муравьиная

кислота — оксид углерода(II) + оксид железа (II) — ? — гидрокарбонат калия.

12. Хлорид натрия — хлор — хлороводород — хлор — хлорат калия — кислород — вода —

хлорноватистая кислота — соляная кислота — хлорид меди(II) — хлор — гипохлорит калия.

13. Сульфид железа(II) — сероводород — сера — оксид серы(II) — оксид серы(VI) — серная

кислота — сероводород — оксид серы(IV) — гидросульфит натрия — сульфит натрия —

оксид серы(IV) — сульфит кальция — гидросульфит кальция — оксид серы(IV) — сера —

сульфит калия — сульфат калия — хлорид калия — нитрат калия.

14. Нитрит аммония — азот — оксид азота(II) — оксид азота(IV) — азотная кислота —

аммиак — сульфат аммония — нитрат аммония — оксид азота(I) — кислород.

15. Азот — нитрид кальция — аммиак — азот — аммиак — оксид азота(IV) — нитрат калия

— азотная кислота — оксид азота(V) — нитрат кальция — нитрит кальция.

16. Ортофосфат кальция — фосфор — фосфид кальция — фосфин — оксид фосфора(V) —

метафосфорная кислота — ортофосфорная кислота — гидроортофосфат калия —

дигидроортофосфат калия — ортофосфат калия — ортофосфорная кислота.

17. Оксид кремния(IV) — кремний — силицид магния — силан — оксид кремния(IV) —

силикат натрия — кремниевая кислота — оксид кремния(IV) — силикат калия —

кремниевая кислота — силикат натрия — хлорид натрия — сульфат натрия.

18. Медь — хлорид меди(II) — гидроксид меди(II) — сульфат меди(II) — нитрат меди(II) —

оксид меди(II) — медь — сульфат меди(II) — хлорид меди(II) — нитрат меди(II) — медь.

19. Цинк — нитрат цинка — гидроксид цинка — цинкат калия — сульфат цинка — хлорид

цинка — гидроксид цинка — оксид цинка — нитрат цинка — оксид цинка.

20. Пероксид водорода — кислород — вода — гидроксид калия — карбонат калия —

гидрокарбонат калия — сульфат калия — хлорид калия — нитрат калия — азотная кислота

— оксид азота(IV) — нитрит натрия — нитрат натрия — кислород.

С КАКИМИ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ ВСТУПИТ В РЕАКЦИЮ

ВЕЩЕСТВО, УКАЗАННОЕ ПЕРВЫМ?

1. HCl +: Zn, Hg, S, Na

О, P

, H

, Ca(NO

)

, K

, Fe(OH)

2. H

+: Cu, Mg, C, CaO, SiO

, H

, Ba(OH)

, Na

, K

SiO

3. H

+: K, Ag, MgO, CO

, HNO

, NaOH, Na

, K

, Na

4. HNO

(разбавленная) +: Zn, Cu, Fe

, C0

, Al(OH)

, HCl, Na

, CaSO

, P

5. NaOH +: Al, Mg, BaO, CO

, H

, Cu(OH)

, KNO

, FeSO

, NaHCO

6. CaO +: H

O, HCl, KOH, CuO, SiO

, H

, O

7. SO

+: H

O, HCl, Ba(OH)

, Na

O, P

, KOH.

Приложение 1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Перманганат калия КМn

В кислой среде (чаще всего H

SО

) → Мn

+ K

+ Н

В щелочной среде (например, КОН) → К

Мn

+Н

В нейтральной среде → Mn

+ КОН

Дихромат калия К

Сr

: устойчив только в кислой среде (H

SО

) → Cr

(SO

)

+ K

Хромат калия К

Сr

: устойчив только в щелочной среде (КОН) → К[Сr

(ОН)

]

Хлорат калия (бертолетова соль) KCl

→ КСl

-1

Простые вещества – галогены Г

→ галогенид-анионы Г

-1

Кислоты - окислители: H

(конц.) → чаще всего S

(конц.) → чаще всего N

; НN

(разб.) → чаще всего N

Соединения Fe

→ соединения Fe

Пероксид водорода Н

-1

(в контакте с восстановителем) → Н

-2

Нитраты (KN

, NaNО

) в контакте с восстановителем → Нитриты (KNO

, NaNO

)

Мn

(РbO

) - обычно в кислой среде → Mn

или Рb

ВАЖНЕЙШИЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ПРОДУКТЫ ИХ ОКИСЛЕНИЯ

Простые вещества – металлы М

→ Катионы M

+ВАЛЕНТНОСТЬ

Водород Н

→ Н

Сероводород H

-2

и сульфиды (Na

S или K

S) → S°; S

; сульфаты

или сульфиты (Na

или K

SО

) → сульфаты (Na

, K

)

Нитриты (KN

или NaNО

) → нитраты (KN

; NaNO

)

Аммиак N

-3

→ N

Галогенид-анионы (чаще всего КI

-1

) → галогены Г

Соединения Fe

→ соединения Fe

Пероксид водорода Н

-1

(в контакте с окислителем) → О

° + Н

Сr

или соединения Сr

→ в кислой среде К

Сr

, в щелочной – К

СrO

Приложение 2. ЭЛЕКТРОЛИЗ

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ “ЭЛЕКТРОЛИЗ".

ВИДЫ КАТИОНОВ И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ:

1) М

после водорода в ряду напряжений: М

+ nе

→ М

(катодное восстановление металла – катод покрывается слоем металла, соответствующего

катиону)

2) М

до Al) в ряду напряжений: 2Н

O + 2е

→ Н

+ 2ОН

(катодное восстановление воды – на катоде выделяется водород, возле катода накапливается

щелочь, соответствующая катиону)

3) М

от Al до Н в ряду напряжений: одновременно разряжаются катионы металла и

молекулы воды.

Выделение на катоде водорода можно подавить («перенапряжение» водорода), понижая

температуру, увеличивая плотность тока и используя платиновый электрод.

4) При электролизе водных растворов кислот: 2Н

+ 2е → Н

ВИДЫ АНИОНОВ И СООТВЕТСТВУЮЩИЕ АНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ:

1) Галогенид-анионы (кроме фтора): 2 Г

– 2е → Г

(на аноде выделяется простое вещество – галоген)

a. Кислотные остатки высших кислородсодержащих кислот и фторид-ион:

2Н

О – 4е → О

+ 4Н

(анодное окисление воды – на аноде выделяется кислород, вблизи анода накапливается

кислота, соответствующая аниону)

3) Кислотные остатки – восстановители:

Кислородсодержащие: SO

+ Н

О – 2е → SO

+ 2Н

+ H

O – 2e → NO

+ 2H

Сульфиды: n S

– (2n – 2)е → S

(у анода образуется политионовая кислота)

Анионы органических кислот: 2R-COO

– 2e → 2CO

+ R–R

4) При электролизе водных растворов щелочей:

4ОН

– 4е → О

+ 2Н

О (2ОН

– 4е → О

+ 2Н

)

ПРИМЕРЫ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) Электролиз расплавов сводится к разложению сложного вещества на простые,

соответствующие элементному составу сложного вещества:

ток (К) (А) ток (К) (А)

2NaCl --------→ 2Na + Cl

2Al

----------→ 4Al + 3O

2) При электролизе растворов в электродных процессах может участвовать вода. Характер

электродных процессов зависит от типа катионов и анионов, в соответствии с опорным

конспектом.

Пример 1: СuSO

→ Сu

+ SO

Катод: катионы Сu

- катионы металла, стоящего в ряду напряжений после Н,

следовательно, на катоде протекает восстановление металла:

(К): Сu

+ 2 е → Сu

Анод: анионы SO

- кислотные остатки высшей кислородсодержащей кислоты,

следовательно, на аноде протекает окисление молекул воды:

(А): 2Н

О - 4е → 4Н

+ О

По методу электронного баланса следует уравнять количество отданных и принятых

электронов через наименьшее общее кратное. Уравнение катодной реакции следует

умножить на коэффициент 2 и сложить катодную и анодную реакцию:

2Сu

+ 4 е + 2Н

О - 4е → 2Сu

+ 4Н

+ О

После приведения подобных получим сокращенное ионное уравнение электролиза:

2Сu

+ 2Н

О → 2Сu

+ 4Н

+ О

Для составления молекулярного уравнения потребуется кислотный остаток исходной соли:

2СuSO

+ 2Н

О → 2Сu

+ 2Н

+ О

(K) (A) (A)

Пример 2: KCl → K

+ Cl

Катод: катионы К

- катионы металла, стоящего в самом начале ряда напряжений, до Al, - на

катоде восстанавливаются молекулы воды:

(К): 2Н

O + 2е

→ Н

+ 2ОН

Анод: анионы Сl

- кислотные остатки галогеноводородной кислоты, на аноде окисляются

сами анионы:

(А): 2 Cl

– 2е → Cl

В соответствии с тем, что число электронов, отданных на катоде, равно числу электронов,

принятых на аноде, коэффициенты в суммарном уравнении соответствуют электродным

процессам. Суммарное уравнение в левой части должно содержать воду, так как она

принимает участие в электродном процессе. Cокращенное ионное уравнение электролиза:

2Н

O + 2 Cl

→ Н

+ 2ОН

+ Cl

В соответствии с катионом исходной соли одним из продуктов электролиза будет гидроксид

калия: 2KCl + 2Н

O → 2КОН + Н

+ Cl

(K) (K) (A)

Пример 3: K

→ 2К

+ SO

И на катоде, и на аноде разряжаются молекулы воды. Если между катодом и анодом

нет диафрагмы (полупроницаемой перегородки), электролиз подобных солей сводится к

электролизу воды. Результатом является уменьшение массы раствора при сохранении

прежнего содержания растворённого вещества, то есть раствор становится более

концентрированным.

В присутствии диафрагмы между катодом и анодом:

(K): 2Н

O + 2е → 2OН

+ Н

(A): 2Н

O – 4е → 4Н

+ O

В соответствии с принципом электронного баланса, на катодную реакцию необходимо

умножить на коэффициент 2. Получается, что суммарно в электродных процессах

задействовано 6 молекул воды: 4Н

O + 4е + 2Н

O – 4е → 4OН

+ 2Н

+ 4Н

+ O

После приведения подобных получим молекулярное уравнение: 2Н

О → 2Н

+ О

(К) (А)

Скачать материал

Сборник типовых задач и упражнений по химии

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы