Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Реакции замещения" 8 класс

Урок химии в 8 классе. «_____»________________ 20 ____ г.
Реакции замещения.
Цель. Дать представления о реакциях замещения.
Задачи.
Образовательные: охарактеризовать условия прохождения реакции замещения; дать
представления о ЭРН металлов.
Развивающие: развивать умения записывать реакции по аналогии, выбирать условия
прохождения реакций, вырабатывать умения составлять уравнения реакций замещения,
условия прохождения реакций, применять умения записывать формулы веществ.
Воспитательные: воспитывать интерес к изучаемому предмету.
Оборудование и реактивы.Цинк, алюминий, медь, железо, соляная кислота, серная
кислота, сульфат меди (II), хлорид железа (III), 6 пробирок.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала
1. Самостоятельная работа.
1 вариант.
1) Определите тип химической реакции.
Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O
2) Расставьте коэффициенты в схемах реакций.
K + H
2
O → KOH + H
2
Al + Cl
2
→ AlCl
3
3) Составьте формулы веществ, определите класс соединений.
Хлорид магния ______________________________________________________
Сернистая кислота ____________________________________________________
Силикат натрия ______________________________________________________
Оксид калия__________________________________________________________
4) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:Na
3
PO
4
,
KCl , CO
2
2 вариант
1) Определите тип химической реакции.
Na
2
O + H
2
O →2NaOH
2) Расставьте коэффициенты в схемах реакций.
Cu + Ag NO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ Ag
K+ O
2
→K
2
O
3) Составьте формулы веществ, определите класс соединений.
Хлорид бария _______________________________________________________
Гидроксид алюминия ________________________________________________
Карбонат натрия ____________________________________________________
Оксид серы (VI) _____________________________________________________
4) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:H
3
PO
4
,
ZnCl
2
, MgO
3. Изучение новой темы.
1. Лабораторный опыт. В пробирку налейте 2-3 мл соляной кислоты, а затем
опустите в нее гранулу цинка.
Что наблюдаете?
Запишем уравнение реакции: цинк +соляная кислота→ хлорид цинка +водород.
Составьте уравнения реакций:
Mg+ H
2
SO
4
→
Al+ H
2
SO
4
→
CuO+ Al→
Fe
2
O
3
+ Mg→
Сформулируйте понятие «реакции замещения».
Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
2. Лабораторный опыт. В четыре пробирки налейте 2 мл соляной кислоты, а затем
опустите в них разные металлы.
1 – алюминий, 2 – цинк, 3 –железо, 4- медь. Что наблюдаете?
Металл способен вытеснять водород из кислот, только если он стоит в ряду
активности металлов до водорода.
3. Лабораторный опыт. В первую пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди(II), а затем
опустите в нее железную скрепку, во вторую пробирку налейте 2 -3 мл хлорида
железа(III) и опустите в нее медные опилки.
Что наблюдаете?
Запишем уравнение реакции: сульфат меди (II)+ железо →медь + сульфат железа
(II).
Металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся в ряду
активности металлов правее его, а сам может быть вытеснен из растворов солей
металлами, расположенными левее его.
4. Закрепление.
1) Подчеркните символы металлов, которые взаимодействуют с соляной кислотой:
Mg, Au, Cr, Cu, Al, Sn. Составьте уравнение возможных реакций.
2) Запишите уравнения возможных реакций.
Al + CuCl
2
→
AlCl
3
+ Cu→
Ag + Cu(NO
3
)
2
→
Cu + AgNO
3
→
3) Допишите уравнения реакций.
_____ + HCl→ AlCl
3
+ _____
Mg + _____→ MgSO
4
+_____
Fe
2
O
3
+ H
2
→ Fe + ______
Na + H
2
O →NaOH + H
2
Fe + ______→ Cu + FeCl
2
Li + _____→ Li
2
O
______ + H
2
O → KOH +_____
5. Домашнее задание. Упр. 3 стр. 164 §31
Рабочая карта урока.
Учени ___ 8 класса____________________________________________________________
Тема урока: Реакции замещения.
2. Самостоятельная работа.
5) Определите тип химической реакции.
Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O
6) Расставьте коэффициенты в схемах реакций.
K + H
2
O → KOH + H
2
Al + Cl
2
→ AlCl
3
7) Составьте формулы веществ, определите класс соединений.
Хлорид магния ______________________________________________________
Сернистая кислота ____________________________________________________
Силикат натрия ______________________________________________________
Оксид калия__________________________________________________________
8) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
Na
3
PO
4
,KCl , CO
2
3. Лабораторный опыт. В пробирку налейте 2-3 мл соляной кислоты, а затем
опустите в нее гранулу цинка.
Что наблюдаете?_________________________________________________________
Запишем уравнение реакции: цинк +соляная кислота→ хлорид цинка +водород.
_______________________________________________________________________
Составьте уравнения реакций:
Mg +H
2
SO
4
→
Al +H
2
SO
4
→
CuO+Al→
Fe
2
O
3
+Mg→
Реакции замещения-это __________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Лабораторный опыт. В четыре пробирки налейте по 2 мл соляной кислоты, а
затем опустите в нихразные металлы.
1 – алюминий. Что наблюдаете?____________________________________________
2 – цинк. Что наблюдаете?________________________________________________
3 –железо. Что наблюдаете?_______________________________________________
4- медь. Что наблюдаете?__________________________________________________
Металл способен вытеснять _______________________ из кислот, только если он
стоит в ряду активности металлов _______________________________________.
5. Подчеркните символы металлов, которые взаимодействуют с соляной кислотой:
Mg, Ag, Zn, Cu, Hg, Fe. Составьте уравнение возможных реакций.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
6. Лабораторный опыт. В пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди(II), а затем
опустите в нее железную скрепку.
Что наблюдаете?_________________________________________________________
Запишем уравнение реакции: сульфат меди (II)+ железо →медь +сульфат железа
(II)
_______________________________________________________________________
Металл вытесняет из растворов солей другие _______________________,
находящиеся в ряду активности металлов _____________________ его, а сам может
быть вытеснен из растворов солей металлами, расположенными _______________
его.
7. Запишите уравнения возможных реакций.
Al + CuCl
2
→
AlCl
3
+ Cu→
Ag + Cu(NO
3
)
2
→
Cu + AgNO
3
→
8. Допишите уравнения реакций.
_____ +HCl→AlCl
3
+ _____
Mg + _____ →MgSO
4
+_____
Fe
2
O
3
+ H
2
→Fe + ______
Na + H
2
O →NaOH +H
2
Fe + ______ →Cu + FeCl
2
Li + _____→Li
2
O
______ +H
2
O → KOH +_____
Рабочая карта урока.
Учени ___ 8 класса____________________________________________________________
Тема урока: Реакции замещения.
4. Самостоятельная работа.
5) Определите тип химической реакции.
Na
2
O + H
2
O →2NaOH
6) Расставьте коэффициенты в схемах реакций.
Cu + Ag NO
3
→Cu(NO
3
)
2
+ Ag
K+ O
2
→K
2
O
7) Составьте формулы веществ, определите класс соединений.
Хлорид бария _______________________________________________________
Гидроксид алюминия ________________________________________________
Карбонат натрия ____________________________________________________
Оксид серы (VI) _____________________________________________________
8) Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:
H
3
PO
4
, ZnCl
2
, MgO
5. Лабораторный опыт. В пробирку налейте 2-3 мл соляной кислоты, а затем
опустите в нее гранулу цинка.
Что наблюдаете?_________________________________________________________
Запишем уравнение реакции: цинк +соляная кислота→ хлорид цинка +водород.
_______________________________________________________________________
Составьте уравнения реакций:
Mg+ H
2
SO
4
→
Al+ H
2
SO
4
→
CuO+Al→
Fe
2
O
3
+Mg→
Реакции замещения - это __________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
6. Лабораторный опыт. В четыре пробирки налейте 2 мл соляной кислоты, а затем
опустите в них разные металлы.
1 – алюминий. Что наблюдаете?____________________________________________
2 – цинк. Что наблюдаете?_________________________________________________
наблюдаете?_____________________________________________________
4- медь. Что наблюдаете?__________________________________________________
Металл способен вытеснять _______________________ из кислот, только если он
стоит в ряду активности металлов _________________________________________.
7. Подчеркните символы металлов, которые взаимодействуют с соляной кислотой:
Mg, Au, Cr, Cu, Al, Sn. Составьте уравнение возможных реакций.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
8. Лабораторный опыт. В пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди(II), а затем
опустите в нее железную скрепку.
Что наблюдаете?_________________________________________________________
Запишем уравнение реакции: сульфат меди (II)+ железо →медь + сульфат железа
(II)
_______________________________________________________________________
Металл вытесняет из растворов солей другие _______________________,
находящиеся в ряду активности металлов _____________________ его, а сам может
быть вытеснен из растворов солей металлами, расположенными _______________
его.
9. Запишите уравнения возможных реакций.
Al + CuCl
2
→
AlCl
3
+ Cu→
Ag + Cu(NO
3
)
2
→
Cu + AgNO
3
→
10. Допишите уравнения реакций.
_____ +HCl→ AlCl
3
+ _____
Mg + _____→MgSO
4
+_____
Fe
2
O
3
+ H
2
→ Fe + ______
Na +H
2
O →NaOH +H
2
Fe + ______→ Cu + FeCl
2
Li + _____→ Li
2
O
______ + H
2
O →KOH +_____
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: