Презентация "Спирты"
Подписи к слайдам:
Спирты
- Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.
- познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов;
- изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул;
- рассмотреть общие способы получение спиртов
- закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
- Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
- Кислородсодержащие вещества
- Спирты
- Фенолы
- Альдегиды
- Кетоны
- Карбоновые кислоты
- Эфиры
- Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
- -ОН
- гидроксильная группа
- R
- углеводородный радикал
- Классификация спиртов
- по характеру
- углеводородного
- радикала
- по количеству
- гидроксильных
- групп
- по характеру атома
- углерода, с которым
- связана
- гидроксильная группа
- Классификация спиртов
- по характеру углеводородного радикала
- Предельные
- СН3-СН2-СН2-ОН
- Непредельные
- СН2=СН-СН2-ОН
- Ароматические
- СН2-ОН
- Классификация спиртов
- по числу гидроксильных групп
- Одноатомные
- СН3-СН2-СН2-ОН
- Двухатомные
- СН2—СН2
- │ │
- ОН ОН
- Многоатомные
- СН2-СН-СН2
- │ │ │
- ОН ОН ОН
- Классификация спиртов
- по характеру атома углерода,
- с которым связана гидроксильная группа
- Первичные
- СН3-СН2-СН2-ОН
- Вторичные
- СН3-СН-СН3
- │
- ОН
- Третичные
- СН3
- │
- СН3-С-СН3
- │
- ОН
- выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы.
- нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна.
- даем название углеводороду с добавление суффикса –ол.
- указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.
- углеводородный радикал + ОЛ
- СН2-СН - СН2 –СН2
- │ │ │
- ОН ОН ОН
- 1+2+4=7
- 1+3+4=8
- 1
- 2
- 3
- 4
- Бутантриол -1,2,4
- 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
- 2. СН3-СН-СН2-ОН
- │
- СН3
- 3. СН3-СН-СН2-СН3
- │
- ОН
- СН3
- │
- 4. СН3-С – СН3
- │
- ОН
- Изомерия спиртов
- Изомерия
- углеродного скелета
- Изомерия положения
- функциональной группы
- Межклассовая
- изомерия
- С2Н5ОН
- СН3-О-СН3
- СН3ОН метанол
- СН3-СН2-ОН этанол
- СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1
- или
- СН3-СН-СН3
- │
- ОН пропанол –2
- СnH2n+1OH
- 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества:
- С5Н12О Дайте названия
- 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.
- Агрегатное состояние:
- С1-С11- жидкости
- С12 –С…- твердые вещества
- Запах
- С1-С3- «спиртовой» запах
- С4-С6- «сивушный» запах
- С11- запаха нет
- Растворимость в воде, легче воды.
- высокая
- Б/цвета
- ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪
- │ │ │
- R R R
- Почему возможна водородная связь у спиртов??
- Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
- 1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде?
- 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2
- 1.Гидратацией алкенов.
- СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
- 2. Специфические
- а)Метанола – из синтез – газа
- СО+2Н2→СН3ОН
- б) этанола – брожением
- С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2
- Способы получения
- 3. Из галогенпроизводных:
- H2O
- R – Cl + NaOH R – OH + NaCl
- 4. Окисление алкенов:
- В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:
- С–ОН с отщеплением ОН-группы
- О–Н с отщеплением Н (водорода).
- Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
- Химические свойства.
- как основание
- 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O
- 2) как кислота
- 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2
- алкоголят
- 3) Дегидратация ( -H2O)
- a)Межмолекулярная дегидратация
- до 140’с
- R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O +
- R – CH2 - O –CH2 – R
- простой эфир
- б) Внутримолекулярная
- H H после 140оС
- R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O
- H H алкен
- Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
- Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:
- первичные > вторичные > третичные.
- Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность:
- питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией;
- лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме;
- яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.
- http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
- 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm
- Органическая химия: Электронный учебник для средней школы
- Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова
- 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А.
- 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
