Презентация "Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура, изомерия" 10 класс
Подписи к слайдам:
Карбоновые кислоты.
Строение, номенклатура, изомерия
- учитель химии
- МБОУ «Школа №29» г.о. Самара
- Писарева
- Екатерина
- Викторовна
- Раздел: Кислородосодержащие соединения
- Химия. 10 класс
- Исторические сведения
- Это интересно
- Необходимо записать в тетрадь
- Ограниченно время выполнения задания
- Дайте полную характеристику веществу:
- О
- СН 3 – С
- Н
- Вы разрезали ножом спелый лимон, по ножу потекла капелька мутноватого сока. Вы берете в рот дольку лимона и … Почему сок лимона кислый?
- Что придает кислый вкус щавелю и незрелому яблоку?
- Почему больно жалит крапива?
- И в соке лимона, и в соке щавеля, и в соке незрелого яблока имеются органические карбоновые кислоты.
- Кислородосодержащие соединения
- ?
- ?
- ?
- ?
- Кислородо- содержащие соединения
- Спирты
- Альдегиды и кетоны
- Эфиры
- Карбоновые кислоты
- 1. Определение
- 2. Классификация карбоновых кислот
- 3. Природные источники карбоновых кислот
- 4. Тривиальные названия кислот
- 5. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
- 6. Генетический ряд карбоновых кислот
- 7. Изомерия
- 8. Номенклатура
- - Упражнение
- 9. Домашнее задание
- Карбоновые кислоты можно обнаружить с помощью индикатора, также как и неорганические кислоты – серную, соляную и т.д.
- Практическая работа
- Цель: определить среду карбоновой кислоты с помощью индикатора.
- Оборудование: штатив с пробирками, лимонная кислота, щелочь.
- Ход работы:
- -Поместите в пробирку индикатор.
- -Отметьте цвет индикатора.
- -Определите среду.
- 1 2
- Кислота Щелочь
- Кислая Щелочная
- среда среда
- Карбоновые кис-лоты – органические вещества, содержа-щие в молекуле одну или несколько кар-боксильных групп
- R – (СООН) m,
- m – число карбо-ксильных групп
-
- В зависимости от природы радикала:
- 1.Предельные – пропионовая;
- 2.Непредельные – акриловая;
- 3.Ароматические – бензойная.
-
- Уксусная Щавелевая Лимонная
-
- Щавелевая кислота
- Валериановая кислота
-
- Капроновая кислота
- (в козьем жире)
- Пальмитиновая кислота
- ( в пальмовом дереве)
-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-
- общая
- формула
- структурная формула
-
-
- Cтруктурная изомерия: - изомерия скелета в углеводородном радикале (начиная с C4)
- О О
- СН3 – СН2 – СН2 – С СН3 – СН – С
- ОН СН3 ОН
- бутановая кислота 2 – метилпропановая кислота
-
- межклассовая изомерия, начиная с C2 (сложные эфиры)
- О О
- СН3 – С Н – С
- ОН О - СН3
- Уксусная кислота Метиловый эфир
- уксусной кислоты
-
- Для определения названия в соответствии с международной номенклатурой придерживаются порядка:
- 1) Выделяют главную цепь.
- 2) Нумеруют цепь, начиная с карбоксильной группы;
- 3) Называют номер атома углерода, при котором находится радикал;
- 4) Называют радикал;
- 5) Называют углеродную цепь;
- 6) Добавляют суффикс - овая кислота
-
-
- 1) СН2 – СН2 – СООН
- ׀
- СН3
- 2) СН3
- ׀
- СН3 – С – СООН
- ׀
- СН3
- бутановая кислота
- 2,2 – диметилпропановая кислота
-
- 3) СН3 – СН – СООН
- ׀
- СН3
- 4) СН3 СН2 – СООН
- ׀ ׀
- СН2 – СН2
- 2 – метилпропановая кислота
- пентановая кислота
-
- 5) СН3 – СООН
- 6)
- НООС – С (СН3)2 – СН2 – СН3
- этановая кислота
- 2,2 – диметилбутановая кислота
-
- 1. Для вещества №2 составить все возможные изомеры и 1 гомолог.
- 2. Для вещества №6 составить все возможные изомеры.
- 3. Для вещества №3 составить 3 гомолога.
- 4. Выучить тривиальные названия кислот.
- 5. §20 стр. 175 – 178;
-
- Ее название указывает на источник, из которого эта кислота впервые была выделена. Муравьиная кислота открыта в кислых выделениях рыжих муравьев. Она является одним из компонентов яда, который выделяют жалящие муравьи, а также компонентом жгучей жидкости жалящих гусениц шелкопряда.
- В 1670 г. английский ботаник и зоолог Джон Рей провел необычный эксперимент. Он поместил в сосуд рыжих лесных муравьев, налил воды, нагрел ее до кипения и пропустил через сосуд струю горячего пара. После конденсации пара получился водный раствор, обладавший сильнокислой реакцией. Это и был раствор муравьиной кислоты. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749 г. Андреас Сигизмунд Маргграф.
- При попадании на кожу кислота не только жжет, но и буквально растворяет ее, оставляя долго не заживающие раны. Вот как вспоминал Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом, – один случай. Входит Либих, у него в руках склянка с притертой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», – говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда ли, жжет? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». После этого «эксперимента» у Фогта остался на всю жизнь белый шрам на руке. И неудивительно – впоследствии ученые открыли способность безводной муравьиной кислоты растворять даже капрон, найлон и другие полимеры, устойчивые к разбавленным растворам неорганических кислот и щелочей.
-
- Муравьиная кислота служит насекомым своеобразным «химическим оружием» для защиты и нападения. Ожог от укусов муравьев очень напоминает ожог крапивой – ведь муравьиная кислота содержится и в тончайших волосках этого весьма распространенного растения. Вонзаясь при соприкосновении в кожу, они сразу же обламываются, а их содержимое болезненно обжигает. Муравьиная кислота также присутствует в пчелином яде, сосновой хвое, в небольших количествах найдена в различных фруктах, тканях, органах, выделениях животных и человека.
-
- Это приводит только к усилению болевых ощущений. Почему боль утихает, если пораненное место смочить нашатырным спиртом? Что еще можно использовать в данном случае?
- Поскольку муравьиная кислота – электролит, то при ее растворении в воде происходит процесс электролитической диссоциации:
- НСООН = НСОО– + Н+.
- В результате кислотность среды повышается, и процесс разъедания кожи усиливается. Чтобы боль утихла, нужно нейтрализовать кислоту, для чего необходимо использовать растворы, обладающие щелочной реакцией. А к ним как раз и относится нашатырный спирт – водный раствор аммиака, содержащий гидроксид аммония NH4ОН. При его взаимодействии с муравьиной кислотой происходит реакция нейтрализации:
- НСООН + NН4ОН = НCOONH4 + H2O.
- Для тех же целей вполне подойдет и водный раствор имеющейся в каждом доме питьевой соды – гидрокарбоната натрия NаНСО3:
-
- Как вам известно, водный разбавленный раствор этого вещества называется уксусом. Слово «уксус» происходит от греческого слова «oxys», означающего «кислый». В древности уксус был единственной пищевой кислотой, получаемой при скисании виноградного вина, и это объясняет, что его название древними греками отождествлялось с самим представлением о кислом, кислоте.
- России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Последнее название связано с получением уксусной кислоты при сухой перегонке древесины лиственных пород, прежде всего березы. В 1793 г. президент Российской академии наук Андрей Андреевич Нартов (сын механика – учителя Петра I) сообщил, что «кислая влажность из дровяных куч в уголь пережигаемых» может быть использована для травления меди и железа. Получение уксуса при сухой перегонке древесины описано в сочинениях Иоганна Глаубера и Роберта Бойля. Однако природа этого вещества вплоть до ХIХ в. оставалась неизвестной. Алхимики считали, что при брожении вина винный (по современной номенклатуре – этиловый) спирт превращается в уксус, принимая на себя частицы соли – винного камня. Еще в XVIII в. брожение объясняли соединением кислых и горючих начал вина. Лишь в 1814 г. Йенс Якоб Берцелиус определил состав уксусной кислоты, а в 1845 г. немецкий химик Адольф Вильгельм Герман Кольбе осуществил полный ее синтез из угля. Впервые в мире кристаллы уксусной кислоты получил в 1793 г. академик Петербургской академии наук Товий Егорович Ловиц. Он назвал их «ледяным уксусом», или «ледяной кислотой», и описал запах и вкус этих кристаллов так: «Запах расплавленного ледяного уксуса резкий, невыносимый для носа. Вкус очень кислый. Одна капля этого уксуса на языке вызывает боль, ощутимую в течение двадцати часов…»
-
- Во времена Ловица химики кроме состава и описания внешнего вида вещества устанавливали его запах и вкус. Неудивительно, что ожоги слизистой оболочки носа и ротовой полости, отравления и другие травмы постоянно сопровождали работу химиков и делали ее очень опасной. В 1800 г. Ловиц нечаянно пролил концентрированную уксусную кислоту на стол. Собирая кислоту фильтровальной бумагой, ученый выжимал ее пальцами над стаканом. Вскоре он заметил, что пальцы потеряли чувствительность, побелели и распухли. Через несколько дней кожа на пальцах стала лопаться и отваливаться большими и толстыми кусками. Полученная травма навела Ловица на мысль использовать концентрированную уксусную кислоту для выведения мозолей. Еще одна опасность уксусной кислоты заключается в том, что вдыхание человеком ее паров может привести к отеку горла.
-
- получена впервые в 1773 г. Совари из кисличной соли (кислая щавелево-калиевая соль); Бергман получил ее окислением сахара азотной кислотой и описал под именем сахарной кислоты; Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.
- В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция.
-
- Дмитров Е.Н. Познавательные задачи по органической химии и их решения. Тула: Арктоус, 1996, с. 45;
- Казеннова Н.Б. Справочник школьника по органической химии. М.: Аквариум, 1997, с. 16–17, 155–156, 243–245;
- Малышкина В. Занимательная химия. СПб.: Тригон, 1998, с. 323–325;
- Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М.: Химия, 1995, с. 50–51, 82, 87, 149–150;
- Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия. М.: Аванта+, 2001, с. 353–358.
Химия - еще материалы к урокам:
- Контрольная работа "«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»" 8 класс (УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
- Конспект урока "Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура, изомерия"
- Технологическая карта урока "Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс
- 9 сынып химиядан ОЖСБ-ға дайындық тестісінің үлгісі
- Конспект урока "Кислоты" 11 класс
- Конспект урока "Реакции обмена" 8 класс