Презентация "Кислород и сера" 10 класс

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»

• подготовил
• учитель химии и биологии
• ГУО СШ №163 г.Минска
• Костюкевич Юрий Михайлович

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.

• Кислород

• Сера

• До завершения внешней электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6. Распространенность кислорода в природе

• Кислород – самый распространенный элемент на Земле.
• В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству (примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений.
• Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.

Распространенность серы в природе

• Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

• Сульфид железа - FeS

• Самородная сера

Кислород Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона О3. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3. Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

• 2Cu+O2=2CuO
• 4Li+O2=2Li2O

• Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

• 4P+5O2=2P2O5

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

• Hg+O3=HgO+O2

• Повышенная окислительная способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:

• О3→O2+O

• Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет. Такие реакции называются горением. В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при этом свободный кислород: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2 Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе – озонаторе. В природе озон образуется при грозовых разрядах.

• Озонатор воздуха

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

• Концентрация озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА

• Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.

Применение кислорода

• Для дыхания:
• Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.
• - Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Применение кислорода

• - В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
• - В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах.
• - Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Применение озона О3

• - при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике;
• - для отбеливания бумаги;
• - для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование);
• - для дезинфекции помещений и одежды.

Сера При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В воде не растворяется. Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S. Химические свойства серы

• Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:
• Fe+S=FeS
• Сера взаимодействует с неметаллами, например горит в кислороде:
• S+O2=SO2
• При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:
• S+H2↔H2S

Применение серы

• Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.

• Для животных

• Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине огромную впадину и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.

Домашнее задание: Параграф §45. Список используемых источников

• http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
• http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
• http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II)
• http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слой
• http://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367
• http://www.innovateus.net/science/what-oxygen
• http://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.html
• http://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htm
• http://www.ebio.ru/org07.html
• http://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.html
• http://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507
• http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.html
• http://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3