Ученики на Учителя.com


Технологическая карта урока "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца" 8 класс

Технологическая карта урока химии
Учитель: Арбузова Ирина Николаевна
8 класс
Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник/ для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.
Тема: Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Цель: выяснить условия протекания химических реакций до конца.
• Закрепить на практике знания по темам «Реакции ионного обмена».
• Совершенствовать умения составлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме, составлять окислительно –
восстановительные реакции методом электронного баланса, составлять уравнения гидролиза.
• Объяснять результаты проводимых опытов.
• Уметь применять теоретические знания при проведении опытов.
Планируемые результаты:
• Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, делать необходимые выводы по
наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания на практике.
• Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать
определения понятий «Реакции ионного обмена», «Химические свойства кислот, оснований, солей».
• Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.
• Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения
общей цели.
Практическая работа проводится по группам (3 групп по 4 человека).
Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.
Технология
проведения
Деятельность
учителя
Деятельность
учащихся
Задания для
достижения
запланированных
результатов
Планируемые результаты
Предметные
Мотивация к учебной
деятельности
Сообщает о том, что
урок – практикум,
просит поделиться на
группы.
Делятся на группы по
4 человека.
Разделиться на группы
по 4 человека.
Формулирование темы
урока, постановка
цели
Называет тему
практической работы.
Предлагает
сформулировать цель
практической работы
Записывают тему в
таблицах.
Формулируют цель.
Готовятся к
проведению
практической работы
Умение
формулировать и
ставить цель
практической работы.
Проведение
практической работы
Предлагает ученикам
вспомнить правила по
технике безопасности.
По ходу корректирует
ответы учащихся,
дополняет.
Предлагает вспомнить:
что называют условия
протекания реакций
обмена до конца, типы
реакций
Раздаёт приложение
1, даёт каждой группе
инструкцию по
выполнению задания –
приложение 2.
Ученики вспоминают
правила техники
безопасности,
предлагают свои
варианты ответов.
Дают ответы на
вопросы учителя о
реакциях обмена и
типах реакций
Умение оценивать
поведение человека с
точки зрения
химической
безопасности по
отношению к человеку
и природе;
наблюдение
самостоятельно
проводимых опытов,
химических реакций;
описание
самостоятельно
проведенных
экспериментов,
используя для этого
естественный
(русский, родной)
язык и язык химии;
умение делать выводы
и умозаключения из
наблюдений.
Ученики работают в
группе. Приступают к
выполнению
практического
задания. Делают
соответствующие
записи в таблицах:
уравнения реакции,
наблюдения, выводы.
Приложение 1, 2
Контроль и
самопроверка знаний
Предлагает
представить
результаты первого и
второго задания.
Опрашивает
фронтально.
Контролирует
выполнение опыта № 3
в каждой группе.
Один ученик от
команды рассказывает
порядок выполнения
опыта 1, 2, 3, 4 и свои
наблюдения.
Один ученик от
команды пишет на
доске уравнение
реакции в
молекулярном и
сокращенном ионном
виде.
Ученики проверяют
правильность
написания
наблюдений и выводов
в своих тетрадях.
Умение делать выводы
и умозаключения из
наблюдений.
Рефлексия
Подводит итог урока.
Предлагает ответить
на вопрос: что было
самым трудным при
выполнении
практической работы.
Отвечают на вопрос
Умение делать
выводы, анализ своей
работы, проводить
рефлексию.
Информация о
домашнем задании
Задает домашнее
задание,
инструктирует
учащихся о его
выполнении.
Записывают домашнее
задание в дневник,
задают вопросы по его
выполнению.
Подготовить
интересную
информацию о
взаимодействии
неорганических
Заключительное
слово учителя.
веществ при условии
протекания
химических реакций
до конца.
Приложение 1
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)_______________________________________________Вариант №1_
Цель: _____________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
Опыт
Исходные
вещества
Условия реакции
Признаки
реакции
Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах),
тип реакций
Выводы
№1
a)
CuSO
4
, KOH
CuSO
4
+ …KOH → Cu(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
тип реакции -
№2
Na
2
CO
3
, HNO
3
Na
2
CO
3
+ …HNO
3
→… NaNO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
тип реакции -
№3
а)
KOH, HNO
3
,
фенолфталеин
KOH + HNO
3
→KNO
3
+ H
2
O
тип реакции -
б)
Cu(OH)
2
из
первого опыта
(а), H
2
SO
4
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ …H
2
O
тип реакции -
№4
KCl, Na
3
PO
4
…KCl + Na
3
PO
4
→ K
3
PO
4
+ ...NaCl
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)_______________________________________________Вариант №2_
Цель: ____________________________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
Опыт
Исходные
вещества
Условия реакции
Признаки
реакции
Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах),
тип реакций
Выводы
№1
a)
BaCl
2
, H
2
SO
4
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→ … ↓ + …HCl
тип реакции -
№2
K
2
CO
3
, HNO
3
K
2
CO
3
+… HNO
3
→ …KNO
3
+ … + … ↑
тип реакции -
№3
а)
KOH, H
2
SO
4
,
фенолфталеин
…KOH + H
2
SO
4
→ … + … H
2
O
тип реакции -
б)
CuSO
4
, KOH,
H
2
SO
4
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ …
тип реакции -
№4
KCl, Na
3
PO
4
…KCl + Na
3
PO
4
→ K
3
PO
4
+ ...
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)_______________________________________________Вариант №3_
Цель: _________________________________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.
3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
Опыт
Исходные
вещества
Условия реакции
Признаки
реакции
Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах),
тип реакций
Выводы
№1
a)
FeCl
3
, KOH
FeCl
3
+ KOH → … ↓ + …
тип реакции -
№2
Na
2
CO
3
, HCl
Na
2
CO
3
+ … HCl → … + … + … ↑
тип реакции -
№3
а)
KOH, HCl,
фенолфталеин
KOH + HCl→ … + …
тип реакции -
б)
CuSO
4
, KOH,
H
2
SO
4
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→… + …
тип реакции -
№4
KCl, Na
3
PO
4
…KCl + Na
3
PO
4
→ … + ...
Приложение 2
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №1
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Затем добавьте столько же раствора гидроксида калия. Что
наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната натрия. Затем осторожно прилейте азотную кислоту. Что наблюдаете? Составьте
молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает
малиновый цвет. Затем прилейте раствор азотной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидрокида калия. Образуется
голубой осадок гидрокида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло
обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №2
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора хлорида бария. Затем добавьте столько же раствора серной кислоты. Что
наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната калия. Затем осторожно прилейте азотную кислоту. Что наблюдаете? Составьте
молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает
малиновый цвет. Затем прилейте раствор серной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидрокида калия. Образуется
голубой осадок гидрокида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло
обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №3
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора хлорида железа (III). Затем добавьте столько же раствора гидроксида калия. Что
наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната натрия. Затем осторожно прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Составьте
молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает
малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидрокида калия. Образуется
голубой осадок гидрокида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло
обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: