Ученики на Учителя.com


Методическая разработка "Фенол, его строение, свойства и применение" 10 класс

Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение Пензенской области
«Пензенский многопрофильный колледж»
Отделение строительства.
Методическая разработка конспекта урока
по теме: «Фенол, его строение, свойства и применение».
Выполнила преподаватель: Пивкина Н.В.
г. Пенза.
Конспект урока по теме: «Фенол, его строение, свойства и применение»
1. Образовательные задачи: изучить состав, строение, свойства фенола, рассмотреть
зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства, познакомить
учащихся с физическими и химическими свойствами фенола, изучить качественную
реакцию на фенол, рассмотреть применение фенола и его соединений, их биологическую
роль
2. Развивающие задачи: продолжать развивать умение наблюдать, анализировать,
делать выводы при выполнении химического эксперимента
3. Воспитательные задачи: продолжить формирование химической картины мира через
химическую картину природы (познаваемость), расширить представление учащихся о
влиянии фенолсодержащих промышленных отходов и строительных материалов на
окружающую среду и здоровье человека, рассмотреть биологическую роль фенола и его
соединений на организм человека (положительную и отрицательную)
Тип урока: урок - изучения новых знаний.
Методы обучения: словесный, наглядный, практический (химический эксперимент).
Средства обучения: компьютер, проектор, школьный химический эксперимент
презентация, видеоролики.
Оборудование и реактивы: демонстрационный эксперимент: растворы С
6
Н
5
ОН, NaOH,
FeCl
3
, бромная вода, Na, пробирки, резиновые пробки.
План урока.
1.Организационный момент
2.Актуализация знаний
3.Изучение новых знаний
4. Закрепление
5. Домашнее задание.
2. Мы с Вами изучили одноатомные и многоатомные спирты.
Вопрос. Какая функциональная группа входит в состав данных соединений?
Сегодня мы познакомимся с веществами, которые тоже содержат данную
функциональную группу. Это фенолы. Запишите тему урока.
Цели урока: мы изучим на примере первого представителя данного класса состав и
строение фенолов, их свойства и познакомимся с применением соединений данного
класса.
3. Формула первого представителя данного класса: С
6
Н
5
ОН.
Называется вещество фенол. Другое его название – карболовая кислота.
Посмотрите на структурные формулы: фенола и других представителей данного класса.
Вы видите, что помимо гидроксильной группы в состав фенолов входит бензольное или
ароматическое кольцо, но ни к спиртам, ни к аренам их не относят. Это отдельный класс
органических соединений.
Определение фенолов. Соединения, в которых ароматический радикал фенил С
6
Н
5
-
непосредственно связан с гидроксильной группой - ОН выделяют в отдельный класс
органических соединений, называемый фенолами.
Строение молекулы фенола.
Группа С
6
Н
5
- , называемая фенил радикал, обладает свойством притягивать к себе
электроны кислородного атома группы –ОН, а значит химическая связь между
кислородом и водородом становится более полярной, а атом водорода более подвижный.
Это усиливает кислотные свойства фенола.
Но в свою очередь гидроксильная группа –ОН тоже влияет на бензольное кольцо.
Это связано со смещением электронной плотности внутри бензольного кольца. В
результате этого химическая связь между С – Н в положениях 2,4 и 6 ослабляется, т.е.
атомы водорода в этих положениях становятся более подвижными для реакций
замещения, пртекающих по бензольному кольцу.
• Физические свойства фенола. Проведение опыта по растворению фенола
• ( видеоролик)
Фенол – это бесцветное кристаллическое вещество. При окислении на воздухе
кристаллы приобретают розоватый оттенок.
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме
кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных
связей
Это объясняет, почему у фенола довольно высокие температуры плавления (+43) и
кипения (+182). Образование водородных связей с молекулами воды способствует
растворимости гидроксисоединений в воде:
• неподеленная электронная пара атома
кислорода притягивается 6-ти электронным
облаком бензольного кольца, из – за чего связь
О – Н еще сильнее поляризуется. И фенол
приобретает кислотные свойства. Фенол-
более сильная кислота, чем спирты.
• В бензольном кольце нарушается
симметричность электронного облака,
электронная плотность повышается в
положении 2, 4, 6. Это делает более
реакционноспособными связи С - Н в
положениях 2, 4, 6 и именно в этих
положениях проходят реакции замещения.
Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и
от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол,
изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях.
Растворимость фенола в воде ограничена. Фенол хорошо растворяется в горячей воде.
Кроме того, фенол – это ядовитое вещество. При попадании кристалликов фенола на
кожу, вызывает сильный химический ожог.
Химические свойства фенола (проводится демонстрационный эксперимент)
1) Рассмотрим реакции фенола по ОН- группе: ( видеоролик)
Кислотные свойства у фенола выражены сильнее, чем у спирта С
2
Н
5
ОН.
Фенол – слабая кислота (карболовая).
2) Реакции фенола по бензольному кольцу: ( видеоролик)
Какой вывод о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола можно сделать?
Фенильная группа C
6
H
5
– и гидроксил –ОН взаимно влияют друг на друга.
3) Качественная реакция на фенол. Проведение опыта, ( видеоролик)
С
6
Н
5
ОН + FeCl
3
—> фиолетовое окрашивание
Получение фенола.
Способы получения фенолов.
1) Фенолы выделяют из каменноугольной смолы, а также из продуктов
пиролиза бурых углей и древесины (деготь).
2) Промышленный способ получения самого фенола С
6
Н
5
ОН основан на
окислении ароматического углеводорода кумола (изопропилбензол)
кислородом воздуха с последующим разложением получающейся
гидроперекиси, разбавленной H
2
SO
4
. Реакция проходит с высоким выходом
и привлекательна тем, что позволяет получить сразу два технически ценных
продукта – фенол и ацетон.
3) Другой способ – каталитический гидролиз галогензамещенных бензолов.
Физиологическое действие фенола и его применение
Фенол - ядовит!!! При попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через
кожу и вызывает отравление. Раствор фенола используют в качестве дезинфицирующего
средства (карболовая кислота). Двухатомные фенолы – пирокатехин, резорцин, а также
гидрохинон (пара-дигидроксибензол) применяют как антисептики (антибактериальные
обеззараживающие вещества), вводят в состав дубителей для кожи и меха, как
стабилизаторы смазочных масел и резины, а также для обработки фотоматериалов и как
реагенты в аналитической химии.
В виде отдельных соединений фенолы используются ограниченно, зато их различные
производные применяют широко. Фенолы служат исходными соединениями для
получения разнообразных полимерных продуктов – фенолоальдегидных смол,
полиамидов, полиэпоксидов.Например: текстолита ( подшипники), карболита (Эл.
розетки, вилки), стеклотекстолит, волокнит( электроизоляционные материалы, детали
радиоаппаратуры, облицовочные материалы, для получения красителей, лаков, эмалей.
На основе фенолов получают многочисленные лекарственные препараты, например,
аспирин, салол, фенолфталеин, кроме того, парфюмерные продукты, пластификаторы для
полимеров и средства защиты растений.
Биологическая роль соединений фенола:
Положительная
Отрицательная (токсическое
действие)
• лекарственные препараты (пурген,
парацетамол)
• антисептики (3-5 % раствор – карболовая
кислота)
• эфирные масла (обладают сильными
бактерицидными и противовирусными
свойствами, стимулируют иммунную
систему, повышают артериальное давление:
- анетол в укропе, фенхеле, анисе -
карвакрол и тимол в чабреце - эвгенол в
гвоздике, базилике
• Флавоноиды (способствуют удалению
радиоактивных элементов из организма)
• фенолформальдегидные
смолы
• пестициды, гербициды,
инсектициды
• загрязнение вод фенольными
отходами
4. Закрепление изученного материала.
1. Какие вещества относят к фенолам?
2. Как можно распознать фенол среди других веществ?
3. Какими химическими свойствами обладает фенол?
5. Домашнее задание § 28, стр. 83-85, в. 1.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: