Методическая разработка "Фенол, его строение, свойства и применение" 10 класс

Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение Пензенской области
«Пензенский многопрофильный колледж»
Отделение строительства.
Методическая разработка конспекта урока
по теме: «Фенол, его строение, свойства и применение».
Выполнила преподаватель: Пивкина Н.В.
г. Пенза.
Конспект урока по теме: «Фенол, его строение, свойства и применение»
1. Образовательные задачи: изучить состав, строение, свойства фенола, рассмотреть
зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства, познакомить
учащихся с физическими и химическими свойствами фенола, изучить качественную
реакцию на фенол, рассмотреть применение фенола и его соединений, их биологическую
роль
2. Развивающие задачи: продолжать развивать умение наблюдать, анализировать,
делать выводы при выполнении химического эксперимента
3. Воспитательные задачи: продолжить формирование химической картины мира через
химическую картину природы (познаваемость), расширить представление учащихся о
влиянии фенолсодержащих промышленных отходов и строительных материалов на
окружающую среду и здоровье человека, рассмотреть биологическую роль фенола и его
соединений на организм человека (положительную и отрицательную)
Тип урока: урок - изучения новых знаний.
Методы обучения: словесный, наглядный, практический (химический эксперимент).
Средства обучения: компьютер, проектор, школьный химический эксперимент
презентация, видеоролики.
Оборудование и реактивы: демонстрационный эксперимент: растворы С
6
Н
5
ОН, NaOH,
FeCl
3
, бромная вода, Na, пробирки, резиновые пробки.
План урока.
1.Организационный момент
2.Актуализация знаний
3.Изучение новых знаний
4. Закрепление
5. Домашнее задание.
2. Мы с Вами изучили одноатомные и многоатомные спирты.
Вопрос. Какая функциональная группа входит в состав данных соединений?
Сегодня мы познакомимся с веществами, которые тоже содержат данную
функциональную группу. Это фенолы. Запишите тему урока.
Цели урока: мы изучим на примере первого представителя данного класса состав и
строение фенолов, их свойства и познакомимся с применением соединений данного
класса.
3. Формула первого представителя данного класса: С
6
Н
5
ОН.
Называется вещество фенол. Другое его название – карболовая кислота.
Посмотрите на структурные формулы: фенола и других представителей данного класса.
Вы видите, что помимо гидроксильной группы в состав фенолов входит бензольное или
ароматическое кольцо, но ни к спиртам, ни к аренам их не относят. Это отдельный класс
органических соединений.
Определение фенолов. Соединения, в которых ароматический радикал фенил С
6
Н
5
-
непосредственно связан с гидроксильной группой - ОН выделяют в отдельный класс
органических соединений, называемый фенолами.
Строение молекулы фенола.
Группа С
6
Н
5
- , называемая фенил радикал, обладает свойством притягивать к себе
электроны кислородного атома группы –ОН, а значит химическая связь между
кислородом и водородом становится более полярной, а атом водорода более подвижный.
Это усиливает кислотные свойства фенола.
Но в свою очередь гидроксильная группа –ОН тоже влияет на бензольное кольцо.
Это связано со смещением электронной плотности внутри бензольного кольца. В
результате этого химическая связь между С – Н в положениях 2,4 и 6 ослабляется, т.е.
атомы водорода в этих положениях становятся более подвижными для реакций
замещения, пртекающих по бензольному кольцу.
Физические свойства фенола. Проведение опыта по растворению фенола
( видеоролик)
Фенол – это бесцветное кристаллическое вещество. При окислении на воздухе
кристаллы приобретают розоватый оттенок.
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме
кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных
связей
Это объясняет, почему у фенола довольно высокие температуры плавления (+43) и
кипения (+182). Образование водородных связей с молекулами воды способствует
растворимости гидроксисоединений в воде:
неподеленная электронная пара атома
кислорода притягивается 6-ти электронным
облаком бензольного кольца, из – за чего связь
О Н еще сильнее поляризуется. И фенол
приобретает кислотные свойства. Фенол-
более сильная кислота, чем спирты.
В бензольном кольце нарушается
симметричность электронного облака,
электронная плотность повышается в
положении 2, 4, 6. Это делает более
реакционноспособными связи С - Н в
положениях 2, 4, 6 и именно в этих
положениях проходят реакции замещения.