Контрольная работа "Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций" 8 класс скачать бесплатно


Контрольная работа "Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций" 8 класс


Контрольная работа по теме
«Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева»
Вариант 1.
№1. Дать характеристику химического элемента Кальция по его
положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, используя следующий план.
План характеристики химического элемента по его положению в
Периодической системе.
1. Положение в Периодической системе и строение атома.
а) порядковый номер (Z=)
б) период (большой или малый)
в) группа (главная или побочная)
г) число протонов
д) число электронов
е) число нейтронов (N=A-Z)
ж) число энергетических уровней
з) число электронов на внешнем слое
и) строение электронной оболочки
к) возможные степени окисления
2. Характер простого вещества
а) металл или неметалл,
б) тип кристаллической решетки,
в) тип химической связи,
г) схема образования химической связи,
д) аллотропные модификации.
3. Сравнение свойств простого вещества с соседними по подгруппе
элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества с соседними по периоду
элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный,
амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание,
кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
№2. Составьте генетический ряд кальция.
№3. Осуществить цепочку превращений.
SSO
2
H
2
SO
3
Na
2
SO
3
NiSO
3.
Охарактеризовать все соединения. Рассмотреть одну реакцию как
ОВР. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.
№4. Дать современную формулировку Периодического закона. Как
изменяется характер высших оксидов и гидроксидов в пределах
периода?
№5. Охарактеризовать химическую реакцию H
2(г)
+ I
2(г)
= 2HI
(г)
+Q
по всем признакам, используя следующий план.
План характеристики химической реакции.
а) по числу и составу реагирующих веществ (соединения, разложения, замещения
или обмена).
б) по обратимости (обратимая, необратимая)
в) по тепловому эффекту (эндотермическая или экзотермическая)
г) по фазе (гомогенная или гетерогенная)
д) по наличию катализатора (каталитическая или некаталитическая)
е) ОВР или не ОВР
Контрольная работа по теме
«Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева»
Вариант 2.
№1. Дать характеристику химического элемента Углерода по его
положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, используя следующий план.
План характеристики химического элемента по его положению в
Периодической системе.
1. Положение в Периодической системе и строение атома.
а) порядковый номер (Z=)
б) период (большой или малый)
в) группа (главная или побочная)
г) число протонов
д) число электронов
е) число нейтронов (N=A-Z)
ж) число энергетических уровней
з) число электронов на внешнем слое
и) строение электронной оболочки
к) возможные степени окисления
2. Характер простого вещества
а) металл или неметалл,
б) тип кристаллической решетки,
в) тип химической связи,
г) схема образования химической связи,
д) аллотропные модификации.
3. Сравнение свойств простого вещества с соседними по подгруппе
элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества с соседними по периоду
элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный,
амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание,
кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
№2. Составьте генетический ряд углерода.
№3. Осуществить цепочку превращений.
SrSrOSr(OH)
2
Sr(NO
3
)
2
SrSO
4.
Охарактеризовать все соединения. Рассмотреть одну реакцию как
ОВР. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.
№4. Дать формулировку Периодического закона, предложенную
Д. И. Менделеевым. Как изменяются неметаллические свойства
элементов в пределах главной подгруппы?
№5. Охарактеризовать химическую реакцию
C
(тв)
+ O
2(г)
CO
2(г)
+Q по всем признакам, используя следующий
план.
План характеристики химической реакции.
а) по числу и составу реагирующих веществ (соединения, разложения, замещения
или обмена).
б) по обратимости (обратимая, необратимая)
в) по тепловому эффекту (эндотермическая или экзотермическая)
г) по фазе (гомогенная или гетерогенная)
д) по наличию катализатора (каталитическая или некаталитическая)
е) ОВР или не ОВР
Контрольная работа по теме
«Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева»
Типовой вариант.
№1. Дать характеристику химического элемента Алюминия по его
положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, используя следующий план.
План характеристики химического элемента по его положению в
Периодической системе.
1. Положение в Периодической системе и строение атома.
а) порядковый номер (Z=)
б) период (большой или малый)
в) группа (главная или побочная)
г) число протонов
д) число электронов
е) число нейтронов (N=A-Z)
ж) число энергетических уровней
з) число электронов на внешнем слое
и) строение электронной оболочки
к) возможные степени окисления
2. Характер простого вещества
а) металл или неметалл,
б) тип кристаллической решетки,
в) тип химической связи,
г) схема образования химической связи,
д) аллотропные модификации.
3. Сравнение свойств простого вещества с соседними по подгруппе
элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества с соседними по периоду
элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный,
амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание,
кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
№2. Составьте генетический ряд Алюминия.
№3. Осуществить цепочку превращений.
ZnZnO Zn(NO
3
)
2
Zn(OH)
2
Na
2
ZnO
2
Охарактеризовать все соединения. Рассмотреть одну реакцию как
ОВР. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.
№4. Раскрыть физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и группы и физический смысл Периодического
закона.
№5. Охарактеризовать химическую реакцию
2SO
2(г)
+ O
2(г)
= 2SO
2(г)
+Q по всем признакам, используя следующий
план.
План характеристики химической реакции.
а) по числу и составу реагирующих веществ (соединения, разложения, замещения
или обмена).
б) по обратимости (обратимая, необратимая)
в) по тепловому эффекту (эндотермическая или экзотермическая)
г) по фазе (гомогенная или гетерогенная)
д) по наличию катализатора (каталитическая или некаталитическая)
е) ОВР или не ОВР