Контрольная работа "Соединение химических элементов" 8 класс
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОДИОНОВО-НЕСВЕТАЙСКОГО РАЙОНА
«АГРАФЕНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
346573 сл. Аграфеновка, ул.Просвещения,5, тел., факс: 25-5-21
ИНН 6130004222 КПП 613001001 БИК 046015001 ОКПО 49806312
E-mail: mboy-agrafenovka@mail.ru
Контрольная работа по теме «Соединение химических элементов»
8 класс
«Дрофа», 2009г.
Учитель химии и биологии
Руденко Людмила Владимировна
2016- 2017 учебный год
На выполнение работы отводится 40 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 11 заданий.
Часть А включает 6 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из
которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл.
И 2 задания повышенного уровня состоящего на соотношение. За выполнение задания - 4 балла.
Часть Б содержит 3 задания наиболее сложное объемное задание, которое требует полного
ответа. За выполнение 9 и 11 задания вы можете получить 6 балла и за 10 задание – 4 балла..
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально вы можете набрать 18
баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-14 баллов – «2»
15-22 баллов – «3»
23-26 баллов – «4»
27-30 баллов – «5»
Контрольная работа по теме
«Соединение химических элементов» 8 класс.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. (1 балла). Кремневой кислоте соответствует формула
А.
СаSO
4
Б. HNO
3
В. Si O
2
Г. Н
2
SiО
3
2 (1 балла). Ряд формул, в котором все вещества — основания:
А. Сu(ОН)
2
, CuCI
2
, NaOH. Б. Са(ОН)
2
, Mg(OH)
2
, MgOHCI.
В. КОН, Ва(ОН)
2,
Сu(ОН)
2
. Г. НСl, NaOH, NaCl.
3 (1 балла). Число формул солей в следующем списке: H
2
CO
3
, Fe(OH)
3
, KNO
3
,
NaOH, Ba(OH)
2
, CaO, SO
2
, CaCО
3
– равно:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
4 (1 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с
формулой:
А. N
2
O
5
Б. NO
2
В.
NH
3
Г. NO.
5 (1 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А. NaOH Б. KOH В. Fe(OH)
3
Г. Ba(OH)
2
.
6 (1 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:
А. НСl Б. Н
3
РО
4
В. Н
2
SO
4
Г. HNO
3
7. (4 баллов) Соотнесите.
Формула соединения:
1. K
2
O 2. CaSO
4
3. Н
2
SO
4
4. KOH 5. SO
2
6. HNO
3
Класс соединений:
А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли
8.(4 балла) Соотнесите.
Формула соединения:
1. MnCl
2
2. Fe(OH)
2
3. Fe(OH)
3
4. H
2
SO
4
5. MgCl
2
6. MgO 7. MnO
Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В. Гидроксид железа(III)
Г. Хлорид магния
Часть Б Задания со свободным ответом
9. (6 баллов) Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу
соответствующего ему оксида: А. H
2
SiO
3
Б. Ca(OH)
2
В. Fe(OH)
3
10. (4 балла) Составьте химические формулы соединений: А. Азотной кислоты Б.
Оксид серы (IV) В. Сульфат натрия Г. Гидроксид цинка(II)
11. (6 баллов) Найдите объем, который имеют при н.у. 17г. сероводорода.
Ответы контрольной работы по теме
«Соединения химических элементов»
Ключ ответов к тесту.
Часть А
вопрос
1
2
3
4
5
6
11
12
ответ
Г
В
Б
А
В
Б
А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2
А-6 Б-4 В-3 Г-5
13. A. SiO
2
Б. CaO В. Fe
2
O
3
14. А. HNO
3
Б. SO
2
В. Na
2
SO
4
Г. Zn(OH)
2
15. Задача решение и ответ
Вар-т
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
1. Записано краткое условие задачи
2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
Ответ правильный и полный
3
В ответе допущена ошибка в одном элементе
2
В ответе допущена ошибка в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Решение
Дано: V
.
= V
m
* n; V
m
= 22.4 л/моль
m(H
2
S)
.
= 17г. n = m / M = 17г / 34 г/моль = 0,5 моль
V (H
2
S)
.
= X л V (H
2
S)
.
= 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2л
Ответ: V (H
2
S)
.
= 11.2л
Источники:
1. О.С. Габриелян «Химия 8 класс»
