Рабочая программа по химии 8 класс (коррекционный)


Министерство образования РБ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа № 129
Орджоникидзевского района городского округа
город Уфа Республики Башкортостан
РАССМОТРЕНО
на заседании МО
_________/
(подпись руководителя ШМО)
Протокол № _1_1от
«___ » _августа_ 2011 г.
СОГЛАСОВАНО
заместитель директора
по УВР ________/
«___ » __августа___201 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
директор школы № 129
__________/
Приказ №_ ______
от «» _августа_201 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
Ступень обучения: ___вторая____ Класс 8 (коррекционный) .
Срок реализации:___________201 201 учебный год_________________
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ЧЕТВЕРТЯМ
четверть
Учебные занятия (час.)
Административные
контрольные
работы
Уроки
подготовк
и к ЕГЭ
Распределение часов
теория
Контрольные
работы
лабораторные
занятия
практические
занятия
Самостоятельные
работы
1
25
1
1
1
2
22
2
1
3
24
2
3
1
4
21
2
2
1
Планирование составлено на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования
по химии.
Учебник: Химия. О.С. Габриелян. М: Дрофа, 2013.
Дополнительная литература: Габриелян О.С. Методическое пособие для
учителя. – М.: Дрофа, 2008.
Учитель: Миронова Ольга Владимировна
Пояснительная записка
2
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы
О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений 2-е издание, переработанное и дополненное М.: Дрофа, 2005.), с учетом
коррекционной направленности класса.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян М.:
Дрофа, 2013.
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и
формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших
соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане:
Количество часов по плану в неделю -3 часа, 105 часов в год.
Структура курса.
3
Тематический план
№ п/п
Наименование темы
Всего
часов
Из них
П.Р.
К.Р.
Уроки
1.
Введение
5
1
4
2.
Тема 1. Атомы химических элементов
20
1
19
3.
Тема 2. Простые вещества
8
8
4.
Тема 3. Соединение химических элементов
20
2
1
17
5.
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами.
17
1
1
15
6.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
11
2
9
7.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических
соединений
13
1
1
11
8.
Тема 7. Окислительно – восстановительные
реакции
7
1
6
9.
Итоговая контрольная работа
1
1
10.
Резервное время
3
3
11.
Итого
105
8
5
92
Содержание программы курса
1.Введение.(5 ч.)
Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и
химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы.
Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.
2. Атомы химических элементов. (20 ч.)
Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре.
Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения
атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в
периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь.
Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая
связь.
3. Простые вещества. (8 ч.)
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная
масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
4. Соединения химических элементов. (20 ч.)
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам
соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по
степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые
вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли
компонента смеси.
5. Изменения, происходящие с веществами. (17 ч.)
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы
сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.
Простейшие операции с веществом.
6.Химический практикум:
Практическая работа № 1.Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
4
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли
сахара в растворе.
7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (11 ч.)
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и
кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения
реакций.
8. Важнейшие классы неорганических соединений. (13ч.)
Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
9. Окислительно – восстановительные реакции. (7ч.)
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов
веществ в свете ОВР. Свойства электролитов.
10. Химический практикум:
Практическая работа №6. Ионные реакции.
Практическая работа № 7.Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца.
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.
11. Резервное время 3 часа
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
5
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
6
Календарно-тематическое планирование, 8 г класс
№ п/п,
урока
Дата
Тема урока
Требования к уровню подготовки обучающихся (ЗУН)
Примечание
план
факт
Введение. 5 часов
1 (1)
Инструктаж по ТБ. Химия-часть
естествознания.
Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент,
вещество.
Уметь: определять: - простые и сложные вещества.
п.1, с.3-7
2 (2)
Предмет химии. Вещества
Знать/понимать:-химические понятия: атом, химический элемент,
вещество.
Уметь: -определять: - простые и сложные вещества.
п.2, с.7-13
3 (3)
Превращения веществ. Роль химии в жизни
человека.
Знать/понимать: -химические понятия: химическая реакция, основные
законы химии (закон сохранения массы веществ).
п.3, с.13-22
4 (4)
Краткий очерк истории развития химии.
п.4, с.22-29
5 (5)
Практические работы: №1. Приемы обращения
с лабораторным оборудованием.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
Уметь :-обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием.
оформить
отчет
Атомы химических элементов. 20 часов
1-2
(6-7)
Основные сведения о строении атомов и
молекул.
Знать/понимать: -химическое понятие: химический элемент
Уметь: -объяснять: физический смысл порядковог