Презентация "Понятие о скорости химической реакции" 9 класс

Понятие о скорости химической реакции. Презентация учителя химии Кневицкой основной школы Балалайкиной Натальи Александровны 2016 г. Введение

• Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие – за значительные промежутки времени.
• При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия практически мгновенно выпадает белый творожистый осадок.

Понятие о скорости реакции С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывами Понятие о скорости реакции Медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты Понятие о скорости реакции Медленно корродируют (ржавеют) стальные изделия Понятие о скорости реакции Медленно разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи Понятие о скорости химической реакции

• Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
• В свою очередь, под концентрацией понимают отношение количества вещества ( в молях) к объему, которое оно занимает (в литрах).
Отсюда нетрудно вывести единицу измерения скорости химической реакции – 1моль/ (л*с).
• Изучает скорость химической реакции особый раздел химии, который называют химической кинетикой.
Знание ее закономерностей позволяет управлять химической реакцией, заставляет ее протекать быстрее или медленнее.

Факторы влияющие на скорость химической реакции

• Природа реагирующих веществ.
• Концентрация реагирующих веществ.
• Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
• Температура.
• Катализаторы

Лабораторный опыт №4 «Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами». Лабораторный опыт №5 « Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации». Вывод: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними.

• Концентрацию газообразных веществ для гомогенных производственных процессов повышают , увеличивая давление. Например так поступают при производстве соляной кислоты , аммиака, этилового спирта.
• Фактор зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ учитывается не только на производстве, но и в других областях жизнедеятельности человека, например в медицине. Больным с заболеваниями легких, у которых скорость взаимодействия гемоглобина крови с кислородом воздуха низкая, облегчают дыхание с помощью кислородных подушек.

Лабораторный опыт №6 «Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ» Вывод: (для гетерогенных реакций) чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

• В этом можно убедиться на личном опыте. Чтобы разжечь костер, под дрова подкладывают мелкие щепочки, а под них скомканную бумагу, от которой и загорелся весь костер. Наоборот, тушение пожара водой заключается в уменьшении площади соприкосновения горящих предметов с воздухом.
• На производстве этот фактор учитывают специально, используя так называемый кипящий слой. Твердое вещество для повышения скорости реакции измельчают почти до состояния пыли, а затем через него пропускают снизу второе вещество, как правило газообразное. Прохождение его через мелко раздробленное твердое вещество создает эффект кипения (отсюда и название метода). Кипящий слой используется, например, при производстве серной кислоты и нефтепродуктов.

Лабораторный опыт №7 «Моделирование кипящего слоя»

• Смоделируйте «кипящий слой».
• Для этого на кольце лабораторного штатива закрепите кусочек сетчатой ткани.
• Насыпьте на нее 1-2 столовые ложки манной крупы.
• Снизу осторожно продувайте воздух с помощью резиновой груши или насоса.
• Что наблюдаете?

Лабораторный опыт №8 «Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры»

• В две пробирки с помощью шпателя насыпьте немного черного порошка оксида меди (II) и прилейте в каждую по 3-4 мл раствора серной кислоты.
• Одну пробирку поместите в стакан с горячей водой, другую нагрейте на пламени спиртовки (используйте пробиркодержатель).
• Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений.
• Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции.

• Первый лауреат Нобелевской премии голландский химик
Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило. На производстве используют, как правило, высокотемпературные химические процессы: при выплавке чугуна и стали, варке стекла и мыла, производстве бумаги и нефтепродуктов и т. д.

Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911) Высокотемпературные химические процессы

• Варка стекла

Высокотемпературные химические процессы

• Выплавка чугуна

Высокотемпературные химические процессы

• Производство нефтепродуктов