Презентация "Основания"


Подписи к слайдам:
Основания

Основания

  • Миронова Е.А. учитель химии
  • МБОУ СОШ №7
  • г.Дубна Московской области

  • Основания – это сложные вещества, состоящие
  • из атома металла и одной или нескольких
  • гидроксогрупп ОН.
  • NaOH – гидросксид натрия
  • CaOH – гидроксид кальция
  • Al(OH)3 – гидроксид алюминия

  • Классификация оснований
  • Растворимые в воде
  • (щёлочи)
  • NaOH, LiOH, KOH,
  • Ca(OH)2, Sr(OH)2
  • Нерастворимые в воде
  • Cu(OH)2, Fe(OH)2,
  • Ni(OH)2

  • Получение оснований
  • Получение растворимых оснований.
  • взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
  • 2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
  • взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
  • СаО + Н2О = Са(ОН)2
  • 2. Получение нерастворимых оснований.
  • взаимодействие растворимых солей с растворимыми основаниями.
  • CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

  • Свойства растворимых оснований
  • Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
  • KOH + HCl = KCl + H2O
  • 2. Взаимодействие с кислотными оксидами
  • Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
  • 3. Взаимодействиие с растворами солей, если образуется осадок
  • FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl

  • 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

  • Свойства нерастворимых оснований
  • 1. Взаимодействие с кислотами
  • Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
  • 2. Разложение при нагревании
  • Cu(OH)2 = CuO + H2O

  • Выполните задания
  • Распределите основания на две группы: растворимые и нерастворимые
  • CsOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2, RbOH
  • 2. Запишите уравнения реакций взаимодействия между:
  • гидроксидом алюминия и серной кислотой, соляной кислотой, азотной кислотой;
  • гидроксидом натрия и оксидом фосфора (V), кремниевой кислотой, сульфатом меди (II)

  • Литература и интернет-источники
  • Разложение гидроксида меди (II); взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом калия
  • http://cdapps.drofa.ru/chemistry_8_fragment/Chapter40.xhtml