Конспект урока "Решение задач по химическим уравнениям" 8 класс скачать


Конспект урока "Решение задач по химическим уравнениям" 8 класс

1
Тема урока. Решение задач по химическим уравнениям. 8 класс.
Учитель Мацанова Анна Мариковна.
Тип урока. Изучение нового материала
Место урока в программной теме. Тема 3. «Простые вещества».
Урок № 6.
“Недостаточно лищь понять задачу,
необходимо желание решить ее.
Где есть желание, найдется путь!»
Д. Пойа
Цель урока. Создать условия для формирования навыка решения задач
по химическим уравнениям
Задачи образовательные.
- формировать навыки работы с текстом задачи,
-умение аргументировано выбирать способ решения учебной задачи,
-умения составлять уравнения химических реакций.
Задачи развивающие.
совершенствовать умение работать с учебными материалами, выделять
необходимое и главное
-развивать умения анализировать, сравнивать, выделять главное,
составлять план действия, делать выводы.
развивать навыки научного познания методами исследовательской
деятельности (наблюдение, эксперимент, предположение-гипотеза, дедукция,
индукция).
Задачи воспитательные.
формировать естественнонаучное мировоззрение;
совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного
обсуждения;
развивать умение формулировать и аргументировать собственное
мнение, развивать самостоятельность.
Ход урока.
I. Организационный момент (1-2 минуты)
Здравствуйте ребята. Сегодня, мы с вами научимся решать задачи по
уравнениям химических реакций. Познакомимся с основными способами
решения задач по химическим уравнениям (находить количество, массу и
объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных
веществ).
II. Актуализация знаний и опыта, подготовка к восприятию нового
материала.
2
На предыдущих уроках мы изучали такие понятия как молярная масса,
количество вещества, молярный объем и научились производить расчеты с
данными величинами по формулам. Вы узнали какие признаки указывают
на протекание химических реакций, научились составлять уравнения
химических реакций. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без
труда ответите на мои вопросы:
- как определить молярную массу вещества, в каких единицах
измеряется?
- как определить массу вещества, в каких единицах измеряется?
- как определить количество вещества, в каких единицах измеряется?
- чему равен молярный объем, в каких единицах измеряется?
- как определить объем, в каких единицах измеряется?
- как определить количество вещества зная объем?
Учащиеся отвечают на поставленные вопросы у доски.
III. Мотивационно – ориентировочный этап.
На этом этапе осуществляются:
мотивация учебной деятельности учащихся путем создания особо
значимых для них проблемных ситуаций, основанных на их конкретном
опыте;
определение темы и основных направлений исследования, выделение
проблемы, её вербализация, выдвижение гипотез и предположений.
Для того, чтобы научиться решать задачи, необходимо составить
алгоритм действий, т.е. определить последовательность действий.
Алгоритм для расчета по химическим уравнениям каждого учащегося
на столе)
Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться
следующим алгоритмом:
Внимательно прочитать условия задачи
Запишите краткое условие задачи
Составить уравнение химической реакции.
Подчеркните формулы веществ о которых говорится в кратком условии
Над уравнением запишите данные из условия задачи
Под уравнением запишите количество веществ ормулы которых
подчеркнуты) согласно правильно расставленным коэффициентам в
уравнении
Если в условии даны масса или объем, какого- либо вещества согласно
формулам:
m V
n= -------- n= ---------
M Vm
3
1. Найдите количество вещества и запишите над уравнением реакции.
2. Количество неизвестного вещества обозначить за «Х» моль.
3. Составьте пропорцию и по правилу пропорции найдите значение «Х».
Приступаем к решению задач, применяя алгоритм
Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества,
участвующего в реакции
Задача 1
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
воды массой 9 г.
Дано:
m (H2O) = 9 г
________________
m
2
) = ? г
Решение:
Найдем молярную массу воды и кислорода:
М(Н
2
О) = 18 г/моль
М(О
2
) = 32 г/моль
Запишем уравнение химической реакции:
2
О = 2Н
2
+ О
2
9 г
n= ---------------- = 0,5 моль
18г/моль
Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение
количества вещества, а под формулами веществ стехиометрические
соотношения, отображаемые химическим уравнением
0,5моль х моль
2
О =
2
+ О
2
2моль 1моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
Для этого составляем пропорцию
0,5моль х моль
----------- = -------------
2моль 1моль
откуда х = 0,25 моль
Следовательно, n(O
2
)=0,25 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
m(O
2
)= n(O
2
)*M(O
2
)
m(O
2
) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
Запишем ответ
Ответ: m
2
) = 8 г
4
Вычисление объема вещества по известной количеству другого
вещества, участвующего в реакции.
Задача 2
Вычислить объем водорода выделившегося при разложении 3 моль
воды
Дано:
n
2
О) = 3 моль
------------------------
V
2
) = ?
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
3 моль х л., у моль
2
О =
2
+ О
2
2 моль 2 моль
Вычислим количество вещества, объем которого требуется найти. Для
этого составим пропорцию
3 моль У моль
----------- = ---------------
2 моль 2 моль
У = 3 моль
Найдем объем вещества, который требуется вычислить
V = Vm *n
V(Н
2
) =3 моль •22,4л/моль=67,2 л
Ответ: V(Н
2
) =67,2 л
III. Операционно – исполнительный этап.
На этом этапе осуществляются:
Самостоятельная работа с учебными материалами;
сбор необходимой информации и построение умозаключений;
формирование выводов, обобщений.
Задачи для самостоятельного решения по вариантам (закрепление
умения решения задач). На столе для каждого учащегося алгоритм решения
задач по данной теме. После выполнения заданий учащиеся обмениваются
вариантами и проводят взаимопроверку. Правильное решение задач
учащиеся видят на зкране.
1 вариант. Найти массу оксида углерода IV получившегося в
результате взаимодействия 2 моль углерода с кислородом
2 вариант. Какой объем водорода необходимо затратить на
восстановление 0,3 моль свинца из оксида свинца IV
Проверим решение задач.
Задача 1
Дано: Решение:
n(C) = 2 моль 2 моль х г, у моль
------------------------ C + O
2
=
CO
2
m(CO
2
) = ? 1 моль 1 моль
5
2 моль У моль
--------- = ------------ У= 2 моль n(CO
2
) = 2 моль
1 моль 1 моль
m =M*n
M(CO
2
) = 12+32=44 г/моль
m(CO
2
) = 44 г/моль* 2 моль =88 г
Ответ: масса CO
2
= 88 г
Задача 2
Дано: Решение:
n(Pb) =0,3 моль х л, у моль 0,3 моль
_________________ Pb O
2
+ 2 Н
2 =
2 Н
2
+ Pb
V(Н
2
) =? 2 моль 1 моль
У моль 0,3 мол
------------ = ---------------- У=0,6 моль n(Н
2
)
2 моль 1 моль
V = Vm *n V(Н
2
) =22,4 л/моль*0,6 моль = 13,44 л
Ответ V(Н
2
) = 13,44 л
III. Рефлексивно-оценочный этап.
На этом этапе учащиеся совместно с учителем обсуждают предметно-
содержательные учебные результаты, степень достижения цели урока, а
также способы достижения полученных результатов.
Я рада, что на протяжении всего занятия вы были внимательны,
добросовестно отнеслись к выполнению самостоятельного задания. Я хочу,
чтобы все, кто работал хорощо улыбнулись мне, а кто чувствует в себе
потенциал работать лучше – поаплодировали себе.
IV Домашнее задание:
1.При восстановлении углем оксидов Fe
2
O
3
и SnO
2
получили по 20 г Fe
и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?
2.В каком случае образуется больше воды:
а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu
2
O) или
б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?
Спасибо за работу. На следующем уроке мы дополним и углубим
знания по теме: « Решение задач по химическим уравнениям».