Конспект занятия "Кремний - химический элемент или природный дар. Силикаты" 9 класс скачать


Конспект занятия "Кремний - химический элемент или природный дар. Силикаты" 9 класс

9 класс химия ( Габриелян)
Учебное занятие № 44
Дата:
Тема: Кремний - химический элемент или природный дар. Силикаты.
Эпиграф к уроку:
«Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным
значением» (В.И.Вернадский).
Кремний – основной элемент неживой природы.
Никакой организм не может существовать без кремния.
Цель:
изучить свойства кремния и природных его соединений, совершенствовать знания о
строении атомов.
Задачи урока:
1. обеспечить усвоение знаний о строении кремния, свойствах физических и
химических, значении кремния и его практическом применении.
2. Познакомить с историей применения человеком природных силикатов
3. Рассмотреть химизм производства стекла, керамики, цемента
4. Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-
следственные связи, исходя из строения и свойств, умение владеть химической
терминологией, четко формулировать и высказывать мысли, интерес к
предмету, эрудицию.
Оборудование: мультимедийный проектор; презентация; паспорт «Кремний»
Ход учебного занятия.
1. Организационный этап: приветствие учителя и учащихся.
Постановка темы и целей учебного занятия.
Учитель. Дорогие ребята! Сегодняшний урок потребует от вас знаний как химии, так и
географии, русского языка и МХК. Его тему вы сформулируете самостоятельно.
Закончите предложения, начиная каждый новый ответ заглавной буквой с красной строки.
Напоминаю, что “красная строка” означает то же самое, что и “новый абзац”. Это
название осталось нам от переписчиков тех времён, когда ещё не было книгопечатания. В
старинных рукописях текст писали обычными чернилами, а начальные буквы абзацев
разукрашивали киноварью (красной краской). Эти буквы, а по ним и все первые строки
абзацев стали называть “красными”.
Вопросы
- электрод, на котором происходят реакции восстановления.
- способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы
-(N
A
OH)
- наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
-химический элемент, газ,имеющий порядковый номер 10
- одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрич. Заряд
- Твердое вещество серого цвета, галоген
Ответы
Катод
Растворимость
Едкий натр
Молекула
Неон
Ион
Йод
(Кремний.)
2.Актуализация знаний .
Составление паспорта химического элемента.
Кремний открыт Ж. Гей-Люссаком и Л.Тенаром в 1811г. Второй по распространённости
элемент в земной коре после кислорода (27,6% по массе). Встречается в соединениях.
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ
ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
1. Положение элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева (символ элемента,
порядковый номер, относительная атомная масса, номер группы, подгруппа,
период).
2. Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов).
3. Распределение электронов по энергетическим уровням.
4. Электронная формула.
5. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный элемент).
6. Сравнение свойств атома со свойствами атомов соседей по группе и периоду.
7. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Какая
химическая связь в оксиде и тип кристаллической решётки?
8. Состав гидроксида, его характер
9. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
3.Объяснение нового материала.
Физические свойства
Кристаллический кремний-это вещество темно-серого цвета со стальным блеском.
Структура кремния аналогична структуре алмаза: кристаллическая решетка
кубическая гранецентрированная, но из-за большей длины связи между атомами Si-
Si по сравнению с длиной связи C-C твердость кремния значительно меньше, чем
алмаза. Кремний очень хрупок, его плотность 2,33 г/см
3 .
Как и уголь, относится к тугоплавким веществам.
Химические свойства
Типичный неметалл, инертен.
Как восстановитель:
1) С кислородом
Si
0
+ O
2
Si
+4
O
2
2) С фтором (без нагревания)
Si
0
+ 2F
2
SiF
4
3) С углеродом
Si
0
+ C
Si
+4
C
(SiC - карборунд - твёрдый; используется для точки и шлифовки)
4) С водородом не взаимодействует.
Силан (SiH
4
) получают разложением силицидов металлов кислотой:
Mg
2
Si + 2H
2
SO
4
→ SiH
4
+ 2MgSO
4
5) С кислотами не реагирует (только с плавиковой кислотой Si+4HF=SiF
4
+2H
2
)
Растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO
3
+ 18HF → 3H
2
[SiF
6
] + 4NO + 8H
2
O
6) Со щелочами (при нагревании):
Si
0
+ 2NaOH + H
2
O
Na
2
Si
+4
O
3
+ 2H
2
Как окислитель:
7) С металлами (образуются силициды):
Si
0
+ 2Mg
Mg
2
Si
-4
Получение кремния
Получение кремния
1) Промышленность нагревание угля с песком:
2C + SiO
2
→ Si + 2CO
2) Лаборатория нагревание песка с магнием:
2Mg + SiO
2
→ Si + 2MgO