Презентация "Кальций" 9 класс скачать


Презентация "Кальций" 9 класс

Подписи к слайдам:
КАЛЬЦИЙ учитель: Дерюжина Алеся Владимировна Alesya2312@nextmail.ru МОУ «Гимназия №4» г.о. Электросталь, МО
  • Ca
  • 9 класс
ПЛАН:
  • 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
  • 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
  • 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
  • 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
  • 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  • 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.
  • В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.
Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
  • Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
  • 40Ca,
  • 42Ca,
  • 43Ca,
  • 44Ca,
  • 46Ca
  • 48Ca,
  • из которых наиболее распространен 40Ca
  • (96, 97%).
Вильгельм Бунзен
  • Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
  • 1811-1899 гг.
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
  • В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
  • CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
  • Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
  • При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
  • а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3,
  • образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ . В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов. Залежи кальция - в соляных наплывах СТАЛАГМИТ
  • Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
СТАЛАГМИТ
  • Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
  • одной из составных частей которого является кальций.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  • 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
  • 2.Атомный радиус - 1,97.
  • 3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
  • 4.Плотность – 1,54 г/см3.
  • 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
  • 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
Химические свойства
  • Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
  • Ca2+ – 2е → Caо
  • электронная формула:
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
  • Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция
  • 2. взаимодействие со сложными веществами:
  • 2.1. с водой, с образованием водорода.
  • Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
  • 2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
  • Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Получение и применение.
  • В промышленности кальций получают двумя способами:
  • 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
  • 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
Источники информации :
  • http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
  • http://all-met.narod.ru/him.html
  • http://images.yandex.ru/yandsearch?
  • http://ru.wikipedia.org
  • http://www.leovit.ru/calcium.html
  • http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy