Презентация "Соединения железа" 9 класс
Подписи к слайдам:
«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающий нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда и трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А.Е.Ферсман
1) Железо находится в: а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде, 7Б группе; в) IV периоде, 8Б группе. 2) Атом железа имеет строение ВЭУ: а) 4s24p6 б) 3d64s2 в) 3d44s24p2 3) Железо проявляет степени окисления: а) +2, +3 б) +2, +3, +8 в) +3, +4 4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид со степенью окисления: а) +2 б) + 3 в) +2, +3 5) Железо реагирует с раствором соли: а) CuCl2 б) ZnCl2 в) AlCl3 6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно: а) Cl2 и р-р HCl б) р-р CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl и Cl2
Топор из метеорита
Не так давно в Моравском музее города Брно (Чехия) появился новый экспонат — небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящегося к раннему средневековью. Уже почти два десятилетия ученые ведут здесь работы, в результате которых обнаружено около 40 тысяч различных предметов старины, в том числе и немало топоров. Однако топор, пополнивший теперь коллекцию музея, оказался не простым, а… Нет, не золотым, как сказочное яичко, а железным, как и подобает настоящему топору, но все дело в том, что железо, из которого древний кузнец отковал свой топор, было… метеоритным.
К этому выводу пришли специалисты после того, как находку подвергли металлографическому анализу. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, описываемый топор изготовлен из "природнолегированного" железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, которым воспользовался средневековый мастер из Мстенице.
Задача
Масса топора 6 килограммов.
Топор изготовлен из природнолегированного железа, содержащего 2,8 % никеля, 0,6 % кобальта.
Сколько килограммов железа в этом топоре?
Решение: 1) m (Ni) = 0,028 * 6 = 0,168 кг 2) m (Со) = 0,006 * 6 = 0,036 кг 3) m (Fe) = 6 - (0,168 + 0,036) = 6 - 0,204 = 5,796 кг. Ответ: Железа в топоре 5,796 кг.
По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов (после кислорода, кремния и алюминия).
ТЕМА: Соединения железа +2, +3 . Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний, и способов деятельности. Форма урока: урок-исследование. Цели урока: организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и первичному запоминанию новых знаний о свойствах переходных металлов на примере железа и его соединений. Задачи:
воспитательные - формировать коммуникабельность, чувство взаимоуважения, умение рационально организовывать свой труд, вырабатывать правильную самооценку;
развивающие – продолжить формирование умения анализировать, сравнивать, обобщать, выстраивать логические цепочки; осуществлять межпредметные связи биология – химия; учебные – повторить строение атома, химические и физические свойства железа – простого вещества, рассмотреть руды железа, охарактеризовать соединения железа (+2, +3).
Соединения железа в природе.
Минералы – магнитный железняк (магнетит) Fe3O4,
красный железняк (гематит) Fe2O3,
бурый железняк (лимонит) 2Fe2O3*3H2O.
Все они используются в черной металлургии для производства чугуна и стали.
Природное соединение – железный, или серный, колчедан (пирит) FeS2 применяется для производства серной кислоты.
Соединения железа ( II) и (III).
Какую степень окисления может проявлять железо в соединениях?
Оксид железа ( II) FeO, и соответствующий ему гидроксид железа ( II) Fe(OH)2 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:
Fe +HCL→ FeCL2 +KOH→ Fe(OH)2 t→ FeO
Оксид железа (III) Fe2O3 соответствующий ему гидроксид железа (III).
Fe(OH)3 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:
Fe +CL2→ FeCL3 +KOH→ Fe(OH)3 t→ Fe2 O3
Соли железа.
Железный купорос
FeSO4 *7H2 O
Хлорид железа (III)
FeCl3
Сульфат железа (III)
Fe2 ( SO4) 3
Качественные реакции.
Для обнаружения ионов железа(III) удобно применять комплексное соединение железа, называемое желтой кровяной солью или гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6]. При взаимодействии ионов (Fe(CN)6)4– с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь:
Другое соединение железа – красная кровяная соль или гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] является реактивом на ионы Fe2+. При взаимодействии ионов (Fe(CN)6)3– с ионами Fe2+ также образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:
Качественная реакция на ионы Fe2+ и Fe3+
Качественнная реакция на ион Fe3+
Определяемый ион |
Реактив |
Признаки |
Ион Fe2+ |
Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] эта соль диссоциирует на ионы: K3[Fe(CN)6] 3 K+ + [Fe(CN)6]3- |
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с ионами Fe2+ образуется тёмно-синий осадок - турнбулева синь: 2 [Fe(CN)6]3- + 3 Fe2+ →Fe3[Fe(CN)6]2 (Гексацианоферрат (III) железа (II))
|
Ион Fe3+ |
Жёлтая кровяная солью K4[Fe(CN)6]. В растворе эта соль диссоциирует на ионы: K4[Fe(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6]4 - |
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]4- с ионами Fe3+ образуется тёмно-синий осадок - берлинская лазурь: 3 [Fe(CN)6]4- + 4 Fe3+ --> Fe4 [Fe(CN)6]3 (Гексацианоферрат (II) железа (III)) |
Ион Fe3+ |
Роданид калия KSCN. В растворе эта соль диссоциирует на ионы: KSCN K+ + SCN- |
При взаимодействии ионов SCN- с ионами Fe3+ весь раствор приобретает интенсивно-красный цвет: 3 SCN- + Fe3+ --> Fe(SCN)3 (Роданид железа (III)) |
1.На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня показался 4.За урок я 5.Мое настроение 6.Материал урока мне был 7.Домашнее задание мне кажется |
активно / пассивно доволен / не доволен коротким / длинным не устал / устал стало лучше / стало хуже понятен / не понятен полезен / бесполезен интересен / скучен легким / трудным интересно / не интересно |
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Изучить состав и свойства пигментов" 9 класс
- Презентация "Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома" 9 класс
- Презентация "Удивительный мир металлов" 9 класс
- Презентация "Соли" 8 класс
- Презентация "Путешествие в город "Кислоград" 8 класс
- Презентация "Основные классы неорганических соединений" 8 класс