Ученики на Учителя.com


Экспериментально - исследовательский урок "Гидролиз" 11 класс

Экспериментально-исследовательский урок в 11 классе
по теме «Гидролиз»
Цель урока: На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира
органических и неорганических веществ. Используя интеграционный
потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи химии,
дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в
живой и неживой природе и в жизни общества. Ознакомить учащихся с
сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза
различных солей.
(ОК – 2 часа, ПК – 3 часа)
Средства обучения: мультимедийная презентация к уроку, реактивы: растворы
различных солей, индикаторы; пробирки, штативы.
Ход урока:
1. Актуализация важнейших опорных знаний: (по презентации)
Составление уравнений диссоциации кислот. Беседа по вопросу: какой ион
является определителем среды? Какая среда? Чем определяется?
Демонстрационный опыт: наблюдение изменения окраски индикатора в растворах кислот.
Составление уравнений диссоциации щелочей. Беседа по тем же вопросам.
Демонстрационный опыт: наблюдение изменения окраски индикатора в растворах
щелочей.
Составление уравнений диссоциации солей. Вопрос: наблюдается ли здесь
ион определяющий среду. А какая среда в воде? (Нейтральная, так как вода
весьма незначительно, но диссоциирует на ионы Н
2
О = Н
+
+ ОН
-
)
2. Проблема урока: Если среда в растворах солей нейтральная, то давайте проверим
на самом ли деле это так.
Лабораторный опыт: исследование индикаторами растворов данных солей, результаты
опыта записываем на доске.
На основе выполненных опытов можно сделать вывод, что среда в водных растворах
солей может быть различной. А, от чего это зависит? (Состав солей и от того, что соли
вступают в реакцию с водой)
Даем определение понятию «гидролиз» (по презентации)
3. Рассмотрим состав солей (по презентации)
А) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (приводим
некоторые примеры)
Б) Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (приводим
примеры из имеющихся солей)
В) Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (приводим
примеры из имеющихся солей)
Г) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (приводим
примеры)
4. Предлагается рассмотреть процессы, происходящие в растворах солей, которые
исследовали индикатором.
Например, в растворе карбоната натрия Na
2
CO
3
= 2Na
+
+ CO
3
2-
карбонат-ион –
анион слабой кислоты. Он связывается с молекулами воды, образуя сложный
малодиссоциирующий гидрокарбонат-ион НСО
3
-
. Вследствие чего в растворе
накапливаются гидроксид-ионы, среда раствора становится щелочной.
Сущность этого процесса можно записать сокращенным ионным уравнением:
СО
3
2-
+ Н
+
ОН
-
= НСО
3
-
+ ОН
-
гидролиз по аниону.
Можно записать и полное ионное уравнение. Таким образом одним из продуктов
гидролиза является кислая соль NaHCO
3
. Но при этом обязательно подчеркиваем, что
никаких молекул в растворе при гидролизе не образуется, а только ионы. Гидролиз солей
обратимый процесс.
5. Остальные примеры разбираем вместе с учащимися. Обязательно вводим понятие
гидролиз по катиону, среда кислая, гидролиз не идет, среда нейтральная.
6. Разберем пример с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием.
Как догадываются учащиеся, гидролиз должен происходить и по катиону и по
аниону.
Al
2
S
3
+ 6H
2
O = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S Такой гидролиз необратим, так кА
продукты данной реакции выводятся из сферы реакции как осадок и газ.
В заключение проводится лабораторный опыт: раствор хлорида железа (3) и раствор
карбоната натрия. Наблюдаем выпадение характерного осадка гидроксида железа(3) (для
сравнения можно слить растворы гидроксида натрия и хлорида железа(3)). Попробуем
написать реакцию, и объяснить, что произошло.
Fe
2
(CO
3
)
3
необратимо гидролизуется.
7. Закрепление: самостоятельная работа
1 вариант: гидролиз раствора хлорида хрома (3), сульфид калия
2 вариант: сульфат меди(2), сульфид натрия.
Проверяем работу по готовому слайду.
8. домашнее задание: зад 5 (стр 186) и дополнительно задание зад 9, чит &16 (со стр
175). Рассмотреть значения гидролиза неорганических веществ.
Разработка урока учителя химии высшей категории МОУ «Муслюмовская
гимназия» Семеновой Венеры Гайсовны
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: