Презентация «Химические свойства многоатомных спиртов» 10 класс

Химические свойства многоатомных спиртов Учитель химии высшей квалификационной категории Табачная О.В. МБОУ лицей № 2 г.Бугульма, РТ 1 свойство: взаимодействие со щелочными металлами Этиленгликоль при этом образует однозамещённый гликолят 2HO—CH2—CH2—OH + 2Na → 2HO—CH2—CH2—ONa + H2 (вещества в эквивалентном соотношении) или двухзамещённый гликолят: HO—CH2—CH2—OH + 2Na → NaO—CH2—CH2—ONa + H2 (натрий в избытке) 2 свойство: взаимодействие с растворами щелочей CH2-OH                       CH2-O-Na │ │ CH -OH + NaOH → CH -O-Na + H2O │ │ CH2-OH CH2-ONa CH2-OH                       CH2-O-Na │ + NaOH → │ + H2O CH2-OH CH2-ONa 4 свойство: образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами CH2-OH О CH2-OH О │ + ║ ↔ │ ║ + H2O CH2-O- H   Н – О – С – С2Н5 CH2 - O – С – С2Н5   ацетилгликолят О О ║ ║ CH2- O - H      + Cl - С – СН3          CH2 - O - С – СН3            О О ║ ║ CH- O - H   + Cl - С – СН3 → CH - O - С – СН3 + 3 HCl О О ║ ║ CH2- O - H + C l - С – СН3                     CH2 - O - С – СН3   триацетил (триглицерид уксусной кислоты) нитроглицерин, или тринитрат глицерина, или тринитроглицерид (нитроглицерин) CH2- O - H    + Н - О - NO2         CH2 - O - NO2          │ │ CH- O - H   + Н - О - NO2 → CH - O - NO2 + 3 H2O │ │ CH2- O - H + Н - О - NO2 CH2 - O - NO2 5 свойство: реакции дегидратации А) внутримолекулярная дегидратация О ║ СН2 – СН – ОН → [Н2С = СН – ОН] → СН3 - С - Н │ │ - Н2О виниловый спирт уксусный альдегид ОН Н Б) межмолекулярная дегидратация СН2 – О – Н Н – О – СН2 СН2 – О – СН2 │ + │ → │ │ СН2 – О – Н Н – О – СН2 СН2 – О – СН2 1,4 – диоксан (диэтилендиоксид) межмолекулярная дегидратация СН2 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН2 → СН2 – СН2 – О – СН2 – СН2 + Н2О │ │ │ │ ОН ОН ОН ОН продукт линейного строения При действии сильных водоотнимающих средств из глицерина  получается акролеин: CH2 – ОН │ KHSO4 O СН – ОН CH2 = CH – C │ H CH2 – ОН 6 свойство: взаимодействие с галогеноводородами СН2 – О – Н СН2 – Br СН2 – Br │ HBr → │ + HBr → │ СН2 – О – Н - H2O СН2 – ОH - H2O СН2 – Br этандиол – 1,2 2 - бромэтанол 1,2 – дибромэтан CH2 - OH             CH2 -  Cl      CH2 - OH             CH2 – Cl   │ │ │ │ CH - OH + 3 PCl5 → CH - Cl + 3 POCl3 + 3 HCl или CH - OH + 3 SOCl2 → CH – Cl + 3 SO2 + 3 HCl │ │ │ │ CH2 - ОН CH2 – Cl CH2 - OH CH2 - Cl Домашнее задание

• Записать уравнение реакции горения: 1 вариант – этиленгликоля;
2 вариант – глицерина
• Записать уравнение реакции окисления: 1 вариант – глицерина перманганатом калия в кислой среде с образованием глицериновой кислоты; 2 вариант – этиленгликоля дихроматом калия в кислой среде до щавелевой кислоты. Реакции уравнять методом электронного баланса.

Закончите одно из предложений

• На уроке мне было понятно…………
• Из сегодняшнего материала мне не совсем понятно……
• Для более полного понимания сегодняшней темы мне нужно……..
• На сегодняшнем уроке…….