Контрольные тесты по химии в соответствии с программой ФГОС (для 8-х, 9-х классов и 1-го курса СПО)
Контрольные тесты по химии в соответствии с программой ФГОС
(для 8-х, 9-х классов и 1-го курса СПО)
(методическая разработка)
Щеткин Ю. Ю.
Пояснение:
Данная методическая разработка представляет собой авторские
контрольные тесты по химии для обучающихся 8-х, 9-х классов
общеобразовательных школ и студентов 1-го курса СПО. Эти тесты можно
использовать в качестве промежуточного контроля знаний после изучения
теоретического материала по многим темам, а также в качестве экспресс-
контроля для повторения пройденного материала. На каждый вопрос, как
правило, должен быть только один правильный ответ. Более сложные тесты,
содержащие разное количество ответов на один вопрос, снабжены
соответствующим пояснением, которое указывает возможное число ответов.
Тесты разработаны в двух вариантах с ответами и оценочным ключом по
следующим темам:
Тест 1. Химия как наука, ее история» (10 вопросов). Химические
элементы и вещества. Строение атомов» (5 вопросов);
Тест 2. Простые вещества – металлы и неметаллы» (5 вопросов);
Тест 3. Количество вещества (5 вопросов);
Тест 4. Основные классы химических соединений (10 вопросов);
Тест 5. Степень окисления (10 вопросов);
Тест 6. Щелочные и щелочеземельные металлы (10 вопросов)
Тест 7. Галогены и их производные (5 вопросов)
Тест 8. Химические связи (10 вопросов)
Тест 9. Классификация химических реакций (10 вопросов)
Тест 10. Скорость химических реакций (5 вопросов)
Тест 1. Химия как наука, ее история;
Химические элементы и вещества;
Строение атомов
Вариант 1:
1. Изучение объекта с помощью построения его заменителей или аналогов
называется:
А. Гипотеза
Б. Теория
В. Эксперимент
Г. Моделирование
Д. Истина
2. Химия – наука:
А. о веществах, их свойствах и превращениях
Б. о химических элементах и их превращениях друг в друга
В. о свойствах веществ и их агрегатных состояниях
Г. о взаимодействиях в неживой природе
Д. о свойствах природных тел
3. Является ли химической реакцией:
А. измельчение мела
Б. превращение воды в пар
В. северное сияние
Г. горение бумаги
Д. поседение волос
4. Главной целью алхимиков было:
А. получение золота посредством «философского камня»
Б. создание периодической таблицы элементов
В. развитие химии как науки
Г. получение элексира жизни
Д. синтез драгоценных камней
5. Элемент рутений назван в честь:
А. города
Б. страны
В. ученого
Г. планеты
Д. мифического героя
6. Элемент кислород находится в таблице Д. И. Менделеева:
А. в малом периоде
Б. в большом периоде
В. в малой группе
Г. в большой группе
Д. в побочной группе
7. Что можно сказать о формуле воды, записанной так – 7
O ?
А. Молекула состоит из одного атома кислорода, двух атомов водорода,
имеется семь молекул воды
Б. Молекула состоит из двух атомов кислорода, одного атома водорода,
имеется семь молекул воды
В. Единственная молекула состоит из семи атомов водорода, двух атомов
кислорода
Г. Единственная молекула состоит из 14 атомов водорода и 1 атома
кислорода
Д. Единственная молекул состоит из 14 атомов водорода и 7 атомов
кислорода
8. Сколько электронов в атоме цезия?
А. 10
Б. 42
В. 55
Г. 92
Д. 140
9. Сколько нейтронов в ядре атома мышьяка?
А. 12
Б. 22
В. 28
Г. 42
Д. 75
10. Какова массовая доля водорода в молекуле воды – H O ?
А.
Б.
В.
Г.
Д.
Вариант 2:
1. Аксиома – это …..
А. гипотеза
Б. теория
В. эксперимент
Г. моделирование
Д. истина
2. Физические тела состоят из ….
А. веществ
Б. элементов
В. молекул
Г. атомов
Д. все ответы правильные
3. Какое явление физическое?
А. измельчение мела
Б. превращение воды в пар
В. северное сияние
Г. мираж в пустыне
Д. все ответы правильные
4. Первым русским академиком стал
А. Аристотель
Б. А. М. Бутлеров
В. М. В. Ломоносов
Г. Д. И. Менделеев
Д. Н. Д. Зелинский
5. Какой из элементов назван в честь Франции?
А. Рутений
Б. Берклий
В. Селен
Г. Галлий
Д. Хлор
6. Элемент золото в таблице Д. И. Менделеева находится
А. в подгруппе B
Б. в подгруппе меди
В. в побочной подгруппе
Г. в первой группе
Д. все ответы правильные
7. Что можно сказать о формуле углекислого газа, записанной так – 2
?
А. Единственная молекула состоит из 2 атомов углерода и 4 атомов
кислорода
Б. Единственная молекула состоит из 2 атомов углерода и 2 атомов
кислорода
В. Молекула состоит из 1 атома углерода, 2 атомов кислорода, имеется 2
молекулы углекислого газа
Г. Имеется 2 молекулы из 1 атома углерода и 2 атомов кислорода
Д. Имеется 2 атома углерода и 2 молекулы кислорода
8. Сколько протонов в атоме эрбия?
А. 10
Б. 43
В. 68
Г. 105
Д. 167
9. Сколько нейтронов в ядре атома германия?
А. 15
Б. 32
В. 41
Г. 73
Д. 105
10. Какова массовая доля кислорода в угарном газе CO
А.
Б.
В.
Г.
Д.
Ответы к варианту 1:
1. Г
2. А
3. Г
4. А
5. Б
6. Г
7. А
8. В
9. В
10. В
Ответы к варианту 2:
1. Д
2. Д
3. Д
4. В
5. Г
6. Д
7. В
8. В
9. В
10. В
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 2. Простые вещества – металлы и неметаллы
Вариант 1
1. В чем сходство металлической химической связи с ковалентной химической
связью?
А. в том, что образуются ионы, которые притягиваются друг к другу за
счет разных электрических полюсов.
Б. в том, что существуют общие внешние электроны, притягивающие ядра
атомов друг к другу.
В. в том, что образуются молекулы, притягивающиеся друг к другу за счет
своих разных электрических полюсов.
Г. в том, что атомы веществ притягиваются друг к другу за счет
внутриядерных сил.
Д. в том, что ядра атомов вещества притягиваются друг к другу своими
нейтронами.
2. Какая химическая связь характерна для паров металлов?
А. Ионная
Б. Ковалентная неполярная
В. Ковалентная полярная
Г. Металлическая
Д. Все ответы правильные
3. Какова примерно доля элементов металлов в Периодической системе?
А. 10 %
Б. 20 %
В. 30 %
Г. 50 %
Д. 80 %
4. За счет чего металлы имеют характерный металлический блеск?
А. их молекулы отражают падающий свет
Б. их протоны в ядрах отражают падающий свет
В. электроны их общего электронного облака испускают вторичные
световые волны.
Г. их нейтроны испускают вторичные световые волны
Д. все ответы правильные
5. Какие элементы неметаллы в обычных условиях находятся в жидком
состоянии?
А. Фтор
Б. Хлор
В. Бром
Г. Иод
Д. Гелий
Вариант 2
1. В чем различие металлической химической связи и ковалентной связи?
А. в том, что при металлической связи образуется общее электронное
облако, связывающее все атом-ионы в единое целое, а при ковалентной связи
атомы притягиваются друг к другу попарно за счет общих электронных пар.
Б. в том, что при металлической связи образуются общие электронные
пары, попарно притягивающие атом-ионы друг к другу, а при ковалентной
связи образуются ионы, притягивающиеся друг к другу за счет разных
электрических зарядов.
В. в том, что при металлической связи создается более прочная
кристаллическая решетка, чем при ковалентной.
Г. в том, что при металлической связи в атомных парах протоны ядер
сильнее притягивают электроны внешнего энергетического уровня, чем при
ковалентной связи.
Д. в том, что при металлической связи электроны внешнего
энергетического уровня остаются в атоме, а при ковалентной связи покидают
атом и уходят к другому атому.
2. Какой из металлов самый твердый?
А. Свинец
Б. Ртуть
В. Железо
Г. Хром
Д. Золото
3. Какой из металлов самый тугоплавкий?
А. Золото
Б. Свинец
В. Натрий
Г. Железо
Д. Вольфрам
4. Простые вещества одного химического элемента, обладающие разными
свойствами, называют
А. Изотопами
Б. Изомерами
В. Аллотропными
Г. Ионами
Д. Галогенами
5. Какое из веществ неметаллов находится в обычных условиях в твердом
состоянии?
А. Неон
Б. Хлор
В. Олово
Г. Углерод
Д. Бром
Ответы к варианту 1:
1. Б
2. Б
3. Д
4. В
5. В
Ответы к варианту 2:
1. А
2. Г
3. Д
4. В
5. Г
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 2 правильных ответов,
3 – 3 правильных ответа,
4 – 4 правильных ответа,
5 – 5 правильных ответов.
Тест 3. «Количество вещества»
Вариант 1
1. Сколько граммов в 1-м моле углерода (С)?
А. 2 г
Б. 4 г
В. 6 г
Г. 12 г
Д. 18 г
2. Сколько граммов в 1-м моле красного железняка – Fe O ?
А. 72 г
Б. 103 г
В. 128 г
Г. 160 г
Д. 180 г
3. Геолог нашел в тайге самородок золота весом 197 г. Сколько атом-ионов (N)
содержится в этом куске металла?
А. 197 х
Б. 6 х
В. 1197 х
Г. 1097 х
Д. 1182 х
4. Какое количество вещества (n) содержится в 18 кг воды (H O)?
А. 16 молей
Б. 160 молей
В. 1000 молей
Г. 1600 молей
Д. 18000 молей
5. Какова молярная масса 60 граммов стекла (SiO )?
А. 6 молей
Б. 1 моль
В. 7 молей
Г. 10 молей
Д. 70 молей
Вариант 2:
1. Сколько граммов в 1-м моле брома ?
А. 35 г
Б. 60 г
В. 80 г
Г. 100 г
Д. 160 г
2. Сколько граммов в 1-м моле магнитного железняка (FeO·Fe2O3)?
А. 128 г
Б. 176 г
В. 232 г
Г. 302 г
Д 564 г
3. Сколько атом-ионов (N) содержится в куске свинца (Pb) весом 2 кг70 г ?
А. 27 х
Б. 270 х
В. 207 х
Г. 60 х
Д 2070 х
4. Какое количество вещества (n) содержится в 12 г алмаза?
А. 12 молей
Б. 0,12 молей
В. 1 моль
Г. 6 молей
Д. 0,5 молей
5. Какова молярная масса 49 г серной кислоты (
)?
А. 0,1 моля
Б. 0,5 моля
В. 1 моль
Г. 1,5 моля
Д . 2 моля
Ответы к варианту 1:
1. Г
2. А
3. Б
4. В
5. Б
Ответы к варианту 2:
1. В
2. Б
3. Г
4. В
5. Б
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 2 правильных ответов,
3 – 3 правильных ответа,
4 – 4 правильных ответа,
5 – 5 правильных ответов.
Тест 4. Основные классы химических соединений
Вариант 1
1. Какого класса химических соединений не существует?
А. Кислоты
Б. Основания
В. Гидриды
Г. Газы
Д. Оксиды
2. Какое из названий соединения
неправильное?
А. углекислый газ
Б. диоксид углерода
В. двуокись углерода
Г. гидроокись углерода
Д. оксид углерода II
3. Выберите правильное название вещества
(красный железняк):
А. гидроокись железа
Б. двужелезистый кислород
В. оксид железа II
Г. оксид железа III
Д. гидроксид железа
4. Найдите правильную формулу оксида алюминия?
А.
Б.
В. Al O
Г. Al OH
Д.
Al
5. Какие вещества относятся к гидридам?
А. бинарные кислородные соединения
Б. бинарные водородные соединения
В. сложные вещества с гидроксид-ионами
Г. сложные вещества с кислородом и кислотным остатком
Д. основания
6. Какое вещество является одновременно и гидридом, и кислотой
А. KOH
Б.
O
В.
Г. HF
Д. CO
7. Найдите правильное название вещества NaOH
А. окись натрия
Б. оксид натрия
В. гидроксид натрия
Г. натриевая кислота
Д. гидрид натрия
8. Как называется число атомов водорода в кислоте?
А. кислотность
Б. основность
В. гидридность
Г. водородность
Д. пэашность
9. Что показывает PH-шкала?
А. степень электроотрицательности
Б. степень металличности – неметалличности
В. степень кислотности, щелочности или нейтральность химического
вещества
Г. степень окисления
Д. степень растворимости
10. Какая формула оксида алюминия правильная?
А. AlO
Б.
В.
Г. Al
Д. HAlO
Вариант 2
1. Какого класса химических соединений не существует?
А. Газы
Б. Основания
В. Гидриды
Г. Кислоты
Д. Оксиды
2. Какое из названий соединения CO неправильное?
А. угарный газ
Б. диоксид углерода
В. окись углерода
Г. монооксид углерода
Д. оксид углерода I
3. Выберите правильную формулу вещества магнитного железняка:
А. FeOH
Б. FeO
В.
Г. FeОOH
Д.
4. Найдите правильную формулу красного железняка - оксида железа II
А. FeO
Б.
В.
Г. FO
Д. FeOH
5. К какому классу веществ относится вода?
А. к кислотам
Б. к основаниям
В. к гидридам
Г. к оксидам
Д. все ответы правильные
6. Какое вещество является одновременно и гидридом, и оксидом?
А. KOH
Б.
O
В.
Г. HF
Д. CO
7. Какой класс веществ содержит OH – группу (OH гидроксид-ион)?
А. кислоты
Б. основания
В. оксиды
Г. гидриды
Д. металлы
8. Укажите правильное название вещества
А. гидроксид серы
Б. трёхокись серы
В. серная кислота
Г. кремниевая кислота
Д. гидроксид кремния
9. Какое вещество не является индикатором?
А. лакмус
Б. фенолфталеин
В. метиловый оранжевый
Г. метил оранж
Д. едкий калий
10. Какую среду показывают индикаторы в концентрированном растворе
гидроксида натрия?
А. слабокислую
Б. сильнокислую
В. нейтральную
Г. слабощелочную
Д. сильнощелочную
Ответы к варианту 1:
1. Г
2. Г
3. Г
4. Б
5. Б
6. Г
7. В
8. Б
9. В
10. Б
Ответы к варианту 2:
1. А
2. Д
3. Д
4. А
5. Д
6. Б
7. Б
8. Г
9. Д
10. Д
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 5. Степень окисления
Вариант 1:
1. Какая степень окисления серы в серной кислоте
?
А. + 2
Б. + 3
В. + 4
Г. + 6
Д. – 4
2. Какая степень окисления фосфора в фосфорной кислоте
?
А. + 2
Б. + 3
В. + 4
Г. + 5
Д. – 4
3. Какая степень окисления серы в сернистой кислоте
А. + 2
Б. + 3
В. + 4
Г. + 6
Д. - 4
4. Какие атомы имеют отрицательную степень окисления в бинарных
соединениях?
А. те атомы, которые приняли электроны от других атомов
Б. те атомы, которые отдали электроны другим атомам
В. те атомы, которые не принимали и не отдавали электронов
Г. те атомы, которые не соединялись друг с другом
Д. все ответы правильные, потому что степень окисления – понятие
относительное
5. Какая степень окисления фтора в соединении
?
А. 0
Б. – 1
В. + 1
Г. – 2
Д. + 2
6. Какая степень окисления у лития и кислорода в соединении
O ?
А. Li – 0, O – 0
Б. Li – +1, O – -2
В. Li – +2, O – -1
Г. Li – - 1, O – +2
Д. Li – +1, O – -1
7. Составьте формулу карбида алюминия, предварительно определив степень
окисления алюминия и углерода по таблице Д. И. Менделеева:
А.
Б.
В.
Г. Al C
Д.
8. Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на
основе предположения, что все соединения состоят только из ионов,
называется:
А. полярность
Б. ионность
В. ионизация
Г. степень окисления
Д. степень диссоциации
9. Отрицательную степень окисления имеют те атомы, которые …
А. приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие
электронные пары
Б. отдали электроны другим атомам или от которых смещены общие
электронные пары
В. не изменили положение общих электронных пар
Г. приняли нейтроны от других атомов или к которым смещены общие
нейтронные пары
Д. отдали нейтроны другим атомам или от которых смещены общие
нейтронные пары
10. Об относительной степени окисления элементов можно судить …
А. по шкале Мооса
Б. по шкале pH-индикации
В. по шкале электроотрицательности
Г. по шкале Цельсия
Д. по шкале химических сдвигов
Вариант 2:
1. Какие атомы имеют положительную степень окисления в бинарных
соединениях?
А. те атомы, которые приняли электроны от других атомов
Б. те атомы, которые отдали электроны другим атомам
В. те атомы, которые не принимали и не отдавали электронов
Г. те атомы, которые не соединялись друг с другом
Д. все ответы правильные, потому что степень окисления – понятие
относительное
2. Какая степень окисления кислорода в соединении
?
А. 0
Б. – 1
В. + 1
Г. – 2
Д. + 2
3. Какая степень окисления у кальция и хлора в соединении
?
А. Ca – 0, Cl – 0
Б. Ca – +1, Сl – -2
В. Ca – +2, Сl – -1
Г. Ca – -1, Cl – +2
Д. Ca – -2, Cl – +1
4. Степень окисления отличается от валентности тем, что степень окисления
А. показывает число ковалентных химических связей
Б. показывает степень сдвига электронов в сторону того или другого
элемента
В. показывает силу коррозии металлов
Г. показывает стабильность бинарного соединения
Д. показывает прочность связей атомов в молекуле
5. Составьте формулу оксида алюминия, предварительно определив степень
окисления алюминия и кислорода по таблице Д. И. Менделеева:
А. OAl
Б.
В.
Г. Al O
Д.
6. Какова степень окисления кислорода и фтора в соединении
?
А. O -2, F +4
Б. O -2, F +2
В. O +2, F -1,
Г. O -2, F +1,
Д. O -4, F +2
7. Какова суммарная степень окисления в соединении
?
А. +4
Б. -4
В. +2
Г. -2
Д. 0
8. Какова степень окисления хлора и кислорода в соединении
?
А. хлора – 2, кислорода +7
Б. хлора +7, кислорода -2
В. хлора -7, кислорода +2
Г. хлора 0, кислорода +14
Д. хлора -2, кислорода -2
9. Какое название соединения
правильное ?
А. гидроксид железа
Б. железистый кислород
В. оксид железа
Г. оксид железа II
Д. оксид железа III
10. Какое название можно дать аммиаку ?
А. Гидроксид азота
Б. Гидрид азота
В. Оксид азота
Г. Нитрат водорода
Д. Нитрит водорода
Ответы к варианту 1:
1. А
2. Г
3. В
4. А
5. А
6. Б
7. Б
8. Г
9. А
10. В
Ответы к варианту 2:
1. Б
2. А
3. В
4. Б
5. Б
6. В
7. Д
8. Б
9. Д
10. Б
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 6. Щелочные и щелочеземельные металлы
Вариант 1:
1. Какой из металлов не является щелочным?
А. калий
Б. натрий
В. литий
Г. магний
Д. франций
2. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атомах
щелочных металлов?
А. 1
Б. 1-2
В. 2
Г. 2-3
Д. 3
3. Укажите вещество, образующееся в результате взаимодействия щелочных
металлов с неметаллами
А. хлорид
Б. сульфид
В. гидрид
Г.оксид
Д. все ответы правильные
4. Какой металл при взаимодействии с кислородом образует пероксид?
А. алюминий
Б. бериллий
В. хром
Г. литий
Д. натрий
5. Взаимодействуя с каким веществом щелочные металлы образуют щёлочь?
А. с кислородом
Б. с водородом
В. с водой
Г. с щёлоком
Д. с хлором
6. Найдите щелочеземельный металл
А. бериллий
Б. магний
В. кальций
Г. франций
Д. все ответы правильные
7. Какое общее уравнение горения щелочеземельных металлов правильное?
А. М + О = МО
Б. 2М +
= 2МО
В. 2М + О = 2МО
Г.
+ О = 2МО
Д.
+
= 2МО
8. Какой металл главной подгруппы второй группы ПС практически не
взаимодействует с водой?
А. бериллий
Б. магний
В. кальций
Г. стронций
Д. барий
9. Выберите правильное суждение
А. гидроксид кальция более растворим в воде, чем гидроксид стронция
Б. гидроксид стронция более растворим в воде, чем гидроксид кальция
В. гидроксид стронция более растворим в воде, чем гидроксид бария
Г. гидроксид стронция более растворим в воде, чем гидроксид радия
Д. гидроксид кальция более растворим в воде, чем гидроксид радия
10. Из каких соединений изготавливают светящиеся краски?
А. из сульфатов щелочных металлов
Б. из оксидов щелочных металлов
В. из гидридов щелочеземельных металлов
В. из сульфидов щелочеземельных металлов
Д. из хлоридов щелочных металлов
Вариант 2:
1. Какой из металлов является щелочным?
А. алюминий
Б. медь
В. магний
Г. кальций
Д. калий
2. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атомах
щелочеземельных металлов?
А. 1
Б. 1-2
В. 2
Г. 2-3
Д. 3
3. Укажите вещество, образующееся в результате взаимодействия щелочных
металлов с водой
А. хлорид
Б. гидроксид
В. гидрид
Г.оксид
Д. все ответы правильные
4. В результате какой химической реакции образуется оксид лития?
А. взаимодействие лития с водой
Б. горение лития
В. взаимодействие лития с водородом
Г. взаимодействие щёлочи лития с водой
Д. взаимодействие кислорода с хлоридом лития
5. За какое свойство щёлочи получили своё название?
А. за способность растворяться в воде
Б за способность разъедать кожу и бумагу
В. за способность реагировать с водородом
Г. за способность въедаться в щели
Д. за хорошие моющие свойства
6. Найдите щелочеземельный металл
А. алюминий
Б. литий
В. франций
Г. магний
Д. барий
7. найдите формулу галогенида щелочноземельного металла
А. KOH
Б. Ca
В. KI
Г. Sr
Д. BeBr
8. Какие минералы состоят в основном из вещества
?
А. мел
Б. известняк
В. мрамор
Г. кальцит
Д. все ответы правильные
9. Найдите реакцию гашения извести
А.
O +
O = 2NaOH
Б. CaO +
O = Ca
В. Ca
= CaO + C
10. Какое вещество входит в состав костей и зубов?
А. сульфат кальция
Б. карбонат магния
В. карбонат кальция
Г. фосфат кальция
Д. хлорид магния
Ответы к варианту 1:
1. Г
2. А
3. Д
4. Д
5. В
6. В
7. Б
8. А
9. Б
10. В
Ответы к варианту 2:
1. Д
2. В
3. Б
4. Б
5. Б
6. Д
7. Г
8. Д
9. Б
10. Г
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 7. Галогены
Вариант 1:
1. Как изменяются температуры плавления и кипения, а также плотность
галогенов с увеличением их молекулярной массы?
А. уменьшаются
Б. увеличиваются
В. не изменяются
Г. нет никакой связи
2. Как выглядит иод? Описание
А. бурая жидкость
Б. желто-зеленый газ
В. серые кристаллы с металлическим блеском
Г. рыжая жидкость с едким запахом
Д фиолетовый газ с едким запахом
3. Чем отличается фтор от хлора?
А. газ, желтой окраской, без запаха
Б. газ, светло-зеленой окраской, едким запахом
В. газ, желто-зеленой окраской, едким запахом
Г. жидкость, зеленой окраской, зловонным запахом
4. С какими веществами реагируют все галогены?
А. с цинком
Б. с алюминием
В. с водородом
Г. с золотом
5. Найдите самый слабый окислитель
А. фтор
Б. иод
В. бром
Г. астат
Д. хлор
Вариант 2:
1. Как получить хлор из поваренной соли (выберите реакцию) ?
А. 2NaCl → 2Na +
↑
Б. NaOH + N
Cl = NaCl + N
↑ +
O
В.
+ 2NaBr = 2NaCl +
Г. 2Na +
= 2 NaCl
Д. CaS
+ NaCl →
↑ + Ca
↓
2. Какой из галогенов имеет важное значение для предотвращения кариеса
зубов?
А. фтор
Б. хлор
В. бром
Г. иод
Д. астат
3. Какой из галогенов является жидкостью?
А. фтор
Б. хлор
В. бром
Г. иод
Д. астат
4. Отсутствие в пище какого галогена вызывает заболевание – эндемический
зоб?
А. фтор
Б. хлор
В. бром
Г. иод
Д. астат
5. Какое вещество продуцируется в нашем организме?
А. HF
Б.
S
В. HCl
Г. HI
Д.
S
Ответы к варианту 1:
1. Б
2. В
3. В
4. Г
5. В
Ответы к варианту 2:
1. А
2. А
3. В
4. Г
5. В
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 2 правильных ответов,
3 – 3 правильных ответа,
4 – 4 правильных ответа,
5 – 5 правильных ответов.
Тест 8. Химические связи
(ответов может быть от 1 до 5)
Вариант 1:
1. Какая химическая связь между атомами гелия?
А. ионная
Б. ковалентная неполярная
В. ковалентная полярная
Г. металлическая
Д. никакая
2. Сколько электронов находится на внешнем завершенном первом слое?
А. 1
Б. 2
В. 3.
Г. 6.
Д. 8
3. Как называются атомы, захватившие чужие электроны? (возможен не один
ответ)
А. независимые атомы
Б. ионы
В. анионы
Г. катионы
Д. нуклоны
4. Каков принцип действия ионной химической связи?
А. электростатическое притяжение между катионами и анионами
Б. электростатическое притяжение между протонами и электронами двух
атомов
В. магнитное притяжение между ионами
Г. магнитное притяжение между ядрами ионов
Д. взаимное притяжение ядер всех ионов за счет общего электронного
поля
5. Укажите вещества с ионной кристаллической решеткой (возможен не один
ответ):
А.
O
Б. C
В.
Г.
Д.
6. Каков принцип действия ковалентной химической связи?
А. электростатическое притяжение между катионами и анионами
Б. электростатическое притяжение ядер двух атомов к электронной
плотности, образованной общими электронными парами между ними
В. магнитное притяжение между ядрами атомов
Г. магнитное притяжение между ядрами каждого атома к электронной
плотности, образованной общими электронными парами между ними
Д. взаимное притяжение ядер всех ионов за счет общего электронного
поля
7. Какая химическая связь возникает между атомами H и Cl?
А. ионная
Б. ковалентная неполярная
В. ковалентная полярная
Г. металлическая
Д. неметаллическая
8. Укажите те пары элементов, у которых стоящий на первом месте (слева)
элемент смещает в бинарных соединениях электроны в свою сторону (возможен
не один ответ)
А. C, H
Б. P, H
В. Cl, O
Г. F, Si
Д. O, N
9. Чем характеризуется полярная ковалентная связь?
А. способностью образовывать у атомов соединения частичный
электрический заряд
Б. способностью образовывать у атомов соединения полный
электрический заряд
В. отсутствием способности образовывать у атомов соединения
электрический заряд
Г. способностью смещать общие электронные пары в сторону более
электроотрицательного элемента
Д. способностью смещать общие электронные пары в сторону более
электроположительного элемента
10. Укажите, какая химическая связь проявляется, когда электроны внешнего
слоя перестают вращаться вокруг своего атома, покидают его и блуждают по
внешним слоям других атомов – по всему пространству, заполненному
веществом:
А. ионная
Б. ковалентная неполярная
В. ковалентная полярная
Г. водородная
Д. металлическая
Вариант 2:
1. Что проявляется в результате завершенности внешнего электронного слоя у
атомов инертных газов? (возможен не один ответ)
А. они агрессивны и активны с другими веществами
Б. они не реагируют с другими веществами
В. они всегда находятся в атомарном состоянии
Г. они всегда находятся в ионном состоянии
Д. они всегда находятся в молекулярном состоянии
2. Каких веществ не существует вообще? (возможен не один ответ)
А. RbCl
Б. HeOH
В. Ar
Г. Xe
Д.
3. Сколько электронов находится на внешнем завершенном втором слое?
А. 1
Б. 2
В. 3.
Г. 6.
Д. 8
4. Какая химическая связь между атомами HCl?
А. ионная
Б. ковалентная неполярная
В. ковалентная полярная
Г. металлическая
Д. никакая
5. Какова особенность металлической химической связи? (возможен не один
ответ)
А. способность образовывать у атомов соединения частичный
электрический заряд
Б. способность образовывать у атомов соединения полный электрический
заряд
В. способность электронов внешнего уровня странствовать по свободным
орбиталям других атомов
Г. способность смещать общие электронные пары в сторону более
электроотрицательного элемента
Д. способностью смещать общие электронные пары в сторону более
электроположительного элемента
6. Какая особенность строения атомов металлов способствует появлению
металлической химической связи? (возможен не один ответ)
А. малый радиус атома
Б. большой радиус атома
В. мало электронов во внешнем слое
Г. имеют большое число свободных орбиталей
Д. имеют малое число свободных орбиталей
7. Какая химическая связь возникает между атомами С при соединении их друг
с другом?
А. ионная
Б. ковалентная неполярная
В. ковалентная полярная
Г. металлическая
Д. неметаллическая
8. Укажите те пары элементов, у которых стоящий на первом месте (слева)
элемент смещает в бинарных соединениях электроны в сторону соседа
(возможен не один ответ)
А. H, C
Б. P, H
В. Cl, O
Г. N, O
Д. F, Si
9. Чем характеризуется неполярная ковалентная связь?
А. способностью образовывать у атомов соединения частичный
электрический заряд
Б. способностью образовывать у атомов соединения полный
электрический заряд
В. отсутствием способности образовывать у атомов соединения
электрический заряд
Г. способностью смещать общие электронные пары в сторону более
электроотрицательного элемента
Д. отсутствием способности смещать общие электронные пары куда-либо
10. Какие соединения имеют полярную ковалентную связь? (возможен не один
ответ)
А. CO
Б.
OH
В.
Г.
O
Д.
Ответы к варианту 1:
1. Д
2. Б
3. Б, В
4. А
5. В, Д
6. Б
7. В
8. А, Б, Г, Д
9. А, Г
10. Д
Ответы к варианту 2:
1. Б, В
2. Б, В, Г, Д
3. Д
4. В
5. Б, В
6. Б, В, Г
7. Б
8. А, В, Г
9. Д
10. А, Б, В, Г, Д
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 9. Классификация химических реакций
(ответов может быть от 1 до 5)
Вариант 1:
1. Каких химических реакций не существует?
А. эндотермических
Б. сообратимых
В. каталитических
Г. происходящих без изменения состава веществ
Д. ядерных
2. К реакциям разложения относятся:
А. взаимодействие лития с кислородом
Б. распад оксида ртути на ртуть и кислород
В. взаимодействие цинка с соляной кислотой
3. К реакциям соединения относятся:
А. взаимодействие уксусной кислоты с магнием
Б. взаимодействие магния с водородом
В. взаимодействие алюминия с кислородом
4. Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления,
называются:
А. окислительно – восстановительными реакциями
Б. горением
В. тепловым эффектом
5. К реакциям замещения относятся:
А. взаимодействие углерода с водородом
Б. взаимодействие лития с кислородом
В. взаимодействие натрия с соляной кислотой
6. К реакциям соединения относится:
А. CH4 + Cl2 →(свет) CH3Cl + HCl
Б. 2 СH4 =(t) C2H2 (газ) + 3H2 (газ)
В. 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
7. К реакциям разложения относится:
А. 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Б. 2 KClO3= 2 KCl + 3O2 (газ)
В. HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
8. К реакциям, протекающим без изменения состава веществ относится:
А. 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Б. 2 KClO3= 2 KCl + 3O2 (газ)
В. С (графит) = С (алмаз)
9. Процессы, в результате которых происходит выделение тепла и огня,
называются:
А. горением
Б. тепловым эффектом
В. окислительно–восстановительными реакциями
10. К каким реакциям относятся реакции полимеризации?
А. к реакциям, протекающим без изменения состава веществ
Б. к реакциям соединения
В. к реакциям обмена
Вариант 2:
1. По тепловому эффекту реакции подразделяются на:
А - обратимые и необратимые
Б - идущие по радикальному механизму и ионному механизму
В - экзотермические и эндотермические
2. Примером эндотермической реакции является:
А. H2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl ( г) + 184.6 кДж
Б. H2(г) + 1/2O2 (г) = H2O( жидк.) + 285.8 кДж
В. ½ N2(г) + 1/2O2 (г) = NO( г) – 90.4 кДж
3. Термохимическими называют реакции, в которых указан:
А. уровень теплоты, выходящий или поглощаемый при реакции
Б. уровень теплоты, выходящий или используемый при образовании
одного моля соединения из простых веществ
В. уровень теплоты, выходящий при сгорании одного моля вещества
4. Теплотой сгорания называют:
А. количество теплоты, выходящий или используемый при выделении
одного моля соединения из простых веществ
Б. количество теплоты, выходящий при сгорании одного моля твердого
или жидкого вещества
В. количество теплоты, выходящий при сгорании 22,4 литров газа
5. К каким реакциям относятся процессы, протекающие с изменением
аллотропных модификаций веществ?
А. к реакциям, протекающим без изменения состава веществ
Б. к реакциям, протекающим с изменением состава веществ
В. к реакциям замещения
6. Реакцией разложения является:
А. взаимодействие Li с O
2
Б. распад HgO на Hg и O
2
В. взаимодействие Fe с CuSO
4
Г. взаимодействие Zn с HCl
7. В результате какой реакции состав вещества остаётся прежним?
А. C
(графит)
+ O
2
= CO
2
Б. 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
В. 3O
2
= 2O
3
Г. 3H
2
+ N
2
= 2NH
3
8. Взаимодействие KOH с H₃PO₄ относится к реакциям:
А. разложения
Б. замещения
В. присоединения
Г. обмена
Д. нейтрализации
9. Какие реакции называются качественными?
А. осуществляемые с предварительно точно взвешенными веществами
Б. проводимые без погрешностей
В. которые позволяют отличить одни вещества от других, а также выявить
неизвестные вещества
Г. в результате которых появляются резкие видимые отличия продуктов
реакции от исходных веществ
10. Уравнение 2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
+ Q описывает реакцию:
А. замещения, экзотермическую
Б. распада, экзотермическую
В. присоединения, эндотермическую
Г. обменную, эндотермическую
Ответы к варианту 1:
1. Б, Д
2. Б
3. Б, В
4. А
5. В
6. В
7. Б
8. В
9. А
10. А, Б
Ответы к варианту 2:
1. В
2. В
3. А
4. Б, В
5. А
6. Б
7. В
8. Г, Д
9. В, Г
10. А
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 4 правильных ответов,
3 – от 5 до 6 правильных ответов,
4 – от 7 до 8 правильных ответов,
5 – от 9 до 10 правильных ответов.
Тест 10. Скорость химических реакций
(возможен не один ответ)
Вариант 1:
1. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия,
которые приводят к увеличению скорости реакции оксида углерода(II) с
оксидом меди(II):
А. увеличение концентрации CO
Б. увеличение концентрации CO2
В. понижение давления
Г. повышение температуры
Д. понижение температуры
2. Как называют раздел химии, изучающий скорости химических реакций?
А. химическая механика
Б. химическая кинетика
В. химическая динамика
Г. химическая логистика
3. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия,
которые увеличивают скорость химической реакции между серой и железом:
А. понижение давления
Б. повышение температуры
В. повышение давления
Г. измельчение реагентов
Д. охлаждение реакционной смеси
4. Реакции, проходящие между веществами, находящимися в разных агрегатных
состояниях, называются…
А. экзогенными
Б. эндогенными
В. гомогенными
Г. гетерогенными
5. От чего зависит скорость гетерогенных химических реакций?
А. от концентрации растворенных веществ
Б. от природы химических веществ
В. от площади поверхности реагентов
Г. от наличия ингибитора
Вариант 2:
1. Укажите реакцию, идущую годами:
А. окисление серебра в озоне
Б. окисление меди в озоне
В. окисление железа в воздухе
Г. горение алюминия в воздухе
2. Какая реакция самая бурная, эффектная и быстрая?
А. взаимодействие лития с водой
Б. взаимодействие железа с водой
В. взаимодействие калия с водой
Г. взаимодействие едкого натра с соляной кислотой
3. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия,
которые способствуют увеличению скорости реакции цинка с соляной
кислотой:
А. увеличение давления
Б. увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов
В. уменьшение концентрации кислоты
Г. добавление индикатора
Д. увеличение температуры
4. Какие вещества ускоряют скорость химических реакций в миллионы раз?
А. ингибиторы
Б. неорганические катализаторы
В. окислители
Г. восстановители
Д. ферменты
5. В каком случае скорость химической реакции определяется правилом Вант-
Гоффа?
А. когда скорость реакции зависит от давления
Б. когда скорость реакции зависит от температуры
В. когда скорость реакции зависит от площади поверхности реагентов
Г. когда скорость реакции зависит от катализатора
Ответы к варианту 1:
1. А, Г
2. Б
3. Б, Г
4. Г
5. В
Ответы к варианту 2:
1. В
2. В
3. Б, Д
4. Д
5. Б
Оценочный ключ:
Оценки: 2 – от 0 до 2 правильных ответов,
3 – 3 правильных ответа,
4 – 4 правильных ответа,
5 – 5 правильных ответов.
Химия - еще материалы к урокам:
- Проверочная работа "Оксиды и основания" 8 класс
- Тестирование по химии "Фосфор и его соединения"
- Презентация "Количество вещества. Моль. Молярная масса"
- Роль мко в превращении органических веществ
- Презентация "Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе"
- Презентация "Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества" 8 класс
