Тест по химии 8 класс за I полугодие (с ответами)
Тест за I полугодие по химии в 8 классе
ФИО _______________________________
I вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Вода, сахар, сода, уксус относятся к:
а) веществам; б) физическим явлениям; в) физическим телам; г) химическим явлениям.
А2. Скисание молока относится к:
а) физическому явлению; б) химическому явлению; в) не знаю.
А3. Уксус можно отличить от воды по:
а) цвету; б) запаху; в) агрегатному состоянию; г) не знаю.
А4. Правильно назван элемент:
а) Нg – водород; б) S – сера; в) Cu – железо; г) Fe – медь; д) О – водород.
А5. Химическая формула вещества, состоящего из трёх атомов водорода и одного атома
азота, имеет вид: а) N
3
H; б) NH
3
; в) 3NH; г) не знаю.
А6. Атом железа (III) образует с атомами кислорода соединение:
а) FeO
3
; б) Fe
3
O
2
; в) Fe
2
O
3
; г) Fe
3
O.
А7. Валентность атома элемента равна I в оксиде:
а) Al
2
O
3
; б) SO
3
; в) К
2
О; г) СО
2
.
А8. Среди перечисленных веществ укажите простое вещество:
а) О
3
; б) НСl; в) Н
2
О; г) Fe(ОН)
3
.
А9. Недостающий коэффициент в уравнении 2Al + __Сl
2
→ 2AlСl
3
равен:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
А10. Молярная масса – это:
а) масса одной молекулы; б) масса одного атома; в) масса одного моля; г) не знаю.
А11. В кислороде количеством вещества 2 моль содержится молекул:
а) 6,02·10
23
; б) 3,01·10
23
; в) 1,204·10
23
; г) 12,04·10
23
.
А12. Для определения количества вещества можно использовать формулу:
а) n=m ·M; б) n=m : M; в) n= M : m; г) не знаю.
А13. Водород взаимодействует с: а) Н
2
О; б) СН
4
; в) CuО; г) N
2
О; д) СаН
2
.
А14. Валентность кислотного остатка равна I в:
а) H
2
SO
4
; б) HNO
3
; в) H
2
SiO
3
; г) H
3
РO
4
; д) H
2
СO
3
.
А15. Кислород количеством вещества 3 моль (н.у.) занимает объём:
а) 11,2л; б) 67,2л; в) 44,8л; г) 22,4л.
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово
(запишите в нужном по смыслу падеже) или комбинация букв и чисел.
В1. Установите соответствие:
формула название вещества
1. HNO
3
А. серная
2. H
2
SO
4
Б. азотная
3. H
2
СO
3
В. ортофосфорная
4. H
3
РO
4
Г. соляная
5. НСl Д. угольная
В2. Установите соответствие:
формула класс веществ
1. СO
2
А. оксид
2. Al
2
(SO
4
)
3
Б. кислота
3. NaOH В. соль
4. H
2
S Г. основание
В3. Установите соответствие:
тип реакции уравнение реакции
1. соединения А. Na
2
S + PbCl
2
= PbS + 2NaCl
2. разложения Б. P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4
3. замещения В. 2Li + 2HOH = 2LiOH + H
2
4. обмена Г. 4HNO
3
= 4NO
2
+ 2H
2
O + O
2
В4. Признак химической реакции:
а) выделение тепла;
б) изменение цвета;
в) переход из твёрдого состояния в жидкое;
г) образование осадка;
д) выделение газа;
е) изменение агрегатного состояния
В5. Допишите необходимую формулу в уравнении реакции:
____ + 6НСl = 2AlСl
3
+ 3Н
2
О
В6. При горении спиртовки вначале испаряется спирт. Это __________________ явление.
Затем спирт горит. Это __________________ явление.
В7. Химические реакции, протекающие с выделением теплоты, называются __________.
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V).
Вычислите его массу.
С2. Осуществите цепочку превращений: H
2
O → O
2
→ Al
2
O
3
→ AlСl
3
Тест за I полугодие по химии в 8 классе
ФИО _______________________________
II вариант.
Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Стакан, гвоздь, ложка, пробирка относятся к:
а) веществам; б) физическим явлениям; в) физическим телам; г) химическим явлениям.
А2. Превращение воды в пар относится к:
а) физическому явлению; б) химическому явлению; в) не знаю.
А3. К веществу, нерастворимому в воде, относится:
а) сахар; б) поваренная соль; в) мел; г) не знаю.
А4. Правильно назван элемент:
а) Р – сера; б) Н – водород; в) Al – цинк; г) S – фосфор; д) Zn – алюминий.
А5. Химическая формула вещества, состоящего из двух атомов водорода и одного атома
серы, имеет вид: а) 2HS; б) HS
2
; в) H
2
S; г) не знаю.
А6. Атом фосфора (V) образует с атомами кислорода соединение:
а) PO
5
; б) P
5
O
2
; в) P
2
O
5
; г) PO
2
.
А7. Валентность атома элемента равна III в оксиде:
а) Fe
2
O
3
; б) SO
2
; в) MnО
2
; г) СrО
3
.
А8. Среди перечисленных веществ укажите сложное вещество:
а) О
3
; б) NaСl; в) Н
2
; г) Cu.
А9. Недостающий коэффициент в уравнении N
2
+ 3H
2
→ __NH
3
равен:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
А10. Единицей измерения молярной массы является:
а) г; б) г/моль; в) а.е.м.; г) не знаю.
А11. В воде количеством вещества 0,5 моль содержится молекул:
а) 6,02·10
23
; б) 3,01·10
23
; в) 1,204·10
23
; г) 12,04·10
23
.
А12. Для определения массы вещества можно использовать формулу:
а) m = n ·M; б) m = n : M; в) m = M : n; г) не знаю.
А13. Кислород взаимодействует с: а) Н
2
О; б) СО
2
; в) CаСО
3
; г) Р; д) Р
2
О
5
.
А14. Валентность металла в соединении равна III в:
а) KOH; б) Fe(OH)
3
; в) Fe(OH)
2
; г) Ca(OH)
2
; д) NaOH.
А15. Водород количеством вещества 5 моль (н.у.) занимает объём:
а) 11,2л; б) 112л; в) 89,6л; г) 22,4л.
Часть В. Ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово
(запишите в нужном по смыслу падеже) или комбинация букв и чисел.
В1. Установите соответствие:
формула название вещества
1. Fe(OH)
3
А. гидроксид кальция
2. KOH Б. гидроксид калия
3. Ca(OH)
2
В. гидроксид алюминия
4. Fe(OH)
2
Г. гидроксид железа(II)
5. Al(OH)
3
Д. гидроксид железа(III)
В2. Установите соответствие:
формула класс веществ
1. HNO
3
А. оксид
2. Са
3
(РO
4
)
2
Б. кислота
3. Ва(OH)
2
В. соль
4. SО
3
Г. основание
В3. Установите соответствие:
тип реакции уравнение реакции
1. соединения А. Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
2. разложения Б. 2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3. замещения В. Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
4. обмена Г. KOH + HCl = KCl + H
2
O
В4. Признаки физического явления:
а) выделение тепла;
б) изменение цвета;
в) переход из твёрдого состояния в жидкое;
г) образование осадка;
д) выделение газа;
е) изменение агрегатного состояния
В5. Допишите необходимую формулу в уравнении реакции:
MgO + 2____ = Mg(NO
3
)
2
+ Н
2
О
В6. При нагревании железа с серой сера вначале плавится. Это ______________ явление.
Затем образуется сульфид железа(II) . Это ________________ явление.
В7. Химические реакции, протекающие с поглощением энергии, называются __________.
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: При окислении 135 г алюминия образовался оксид алюминия.
Вычислите его массу.
С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р
2
O
5
→ Н
3
РO
4
→ Са
3
(РO
4
)
2
Ключ к тесту по химии за 1 полугодие 8 класс
№
вопросов
I вариант
II вариант
Часть А
1
А
1
В
2
Б
1
А
3
Б
1
В
4
Б
1
Б
5
Б
1
В
6
В
1
В
7
В
1
А
8
А
1
Г
9
Б
2
А
10
В
2
Б
11
Г
1
Б
12
Б
2
Б
13
В
1
Г
14
Б
1
Б
15
Б
2
Б
Часть В
1
1Б, 2А, 3Д, 4В, 5Г
2
1Д, 2Б, 3А, 4Г, 5В
2
1А, 2В, 3Г, 4Б
2
1Б, 2В, 3Г, 4А
3
1Б, 2Г, 3В, 4А
2
1В, 2Б, 3А, 4Г
4
А, Б, Г, Д
1
В, Е
5
Al
2
O
3
3
HNO
3
6
Физическое, химическое
2
Физическое, химическое
7
Экзотермические
2
Эндотермические
Часть С
1
m(P
2
O
5
) = 106,5 г
3
m(Al
2
O
3
) = 255 г
2
1) 2Н
2
О=2Н
2
+ О
2
2) 3О
2
+ 4Al = 2Al
2
O
3
3)Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
3
1) 4Р + 5О
2
=2Р
2
О
5
2) Р
2
О
5
+ 3Н
2
О = 2Н
3
РО
4
3) 2Н
3
РО
4
+ 3Са = Са
3
(РО
4
)
2
+ 3H
2
40
«5» - 32 – 40 баллов
«4» - 26 – 31 балл
«3» - 20 – 25 балл
«2» - менее 20 баллов
Химия - еще материалы к урокам:
- Практическая работа №2 "Изучение свойств соляной кислоты"
- Презентация "Проведение ОГЭ по химии с реальным экспериментом"
- Презентация "Неметаллы общая характеристика" 9 класс
- ОГЭ по химии "Задание 4. Валентность и степень окисления химических элементов"
- Самостоятельная работа по химии "Кислород. Горение. Водород" 8 класс
- Контрольная работа по химии за 1 полугодие 10 класс
