Словарь по химии

1.Классификация неорганических веществ
Вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы
Оксиды Гидроксиды Соли
Оксиды
Безразличные Солеобразующие
(несолеобразующие)
Основные Амфотерные Кислотные
Гидроксиды
Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты
Растворимые Нерастворимые
Me(OH)
n
18.Окислительно- восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степени окисления,
называются окислительно-восстановительными.
Восстановители: Металлы, и соединения неметаллов с нисшей
степенью окисления.
Окислители- О
2
, F
2,
и соединения элементов с высшей степенью
окисления
Окисление- отдача электронов
Восстановление- присоединение электронов
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения
реакции: Определите окислитель и восстановитель.
1. CuS +… = CuSO
4
+ NO
2
+ H
2
O
2. KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
= MnSO
4
+ S +…
3. NO + KCIO + … = KNO
3
+ KCI + …
4. K
2
Cr
2
O
7
+ KNO
2
+ H
2
SO
4
= KNO
3
+… K
2
SO
4
+ H
2
O
5. HBrO
3
+SO
2
+ H
2
O = … + H
2
SO
4
6. KI + H
2
SO
4
= H
2
S + … + K
2
SO
4
+ H
2
O
7. HNO
2
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
= N
2
+ … + H
2
O
8. N
2
O + … + H
2
SO
4
= MnSO
4
+NO + K
2
SO
4
+ H
2
O
9. P
4
+ AgNO
3
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ … + HNO
3
10. H
2
O
2
+ … + H
2
SO
4
= MnSO
4
+ … + K
2
SO
4
+ H
2
O
11. KI + … + … = I
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
12. Cr
2
O
3
+… + KOH = KNO
2
+ K
2
CrO
4
+ …
13. NaMnO
4
+ MnSO
4
+ … = MnO
2
+ H
2
SO
4
+…
CO, SiO, NO,
N
2
O, SO
Me (+1-+2)
кроме
ZnO BeO
PbO GeO
SnO
Оксиды
Ме (III)
А также
Оксиды Нем
кроме
безразличных
Оксиды Мe
(IV и выше)
кроме: TiO
2
MnO
2
PbO
2
Me(OH)
n
Ме-щел. и
щ-з
Me(OH)
3
А также
гидроксиды Zn,
Be, Sn,Pb,Ge(+2)
Mn,Pb,Ti (+4)
17 Свойства воды
1.Ме (до Ве) +Н
2
О = Ме(ОН)n + Н
2
2.Ме (Be Pb) + Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
3.Оксид Ме (до Mg) + Н
2
О = Ме(ОН)n
4.Оксид Нем + Н
2
О = кислота
5.Me
n
He
m
+ H
2
O = Ме(ОН)n + HeH
n
6.He
n
He
m
+ H
2
O = кислота (
кислородосодержащая
) + HeH
n
1.Na + H
2
O = NaOH + H
2
Ca +H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
.
2.Zn + H
2
O = ZnO + H
2
3.Na
2
O + H
2
O = NaOH
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
4.SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
5. AI
2
S
3
+ H
2
O = AI(OH)
3
+ H
2
S
Mg
3
N
2
+ H
2
O = Mg(OH)
2
+ NH
3
6. P
2
S
5
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ H
2
S
SCI
6
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ HCI
2
Кислоты
Кислородосодержащие Безкислородные
Одноосновные Многоосновные
Сильные электролиты Слабые электролиты
Непрочные (нестабильные) Летучие
Ряд вытеснения кислот из солей
H
2
SO
4
(конц)
HNO
3
H
2
O + NO
2
+ O
2
H
2
CO
3
H
2
O + CO
2
H
2
SO
3
H
2
O + SO
2
H
2
SiO
3
T
H
2
O + SiO
2
HCI
H
2
SO
4
HNO
3
H
3
PO
4
=H
2
SO
3
H
2
S H
2
CO
3
H
2
SiO
3
H
2
SO
3
, H
2
CO
3
, H
2
SiO
3
,
HF, HCN, HCNS
HCI, HBr, HI, H
2
S
Кроме CO,
SiO, N
2
O , NO
SiO
2
3. Химические свойства кислот
1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н
2
О - реакция нейтрализации
2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н
2
О
3. Кислота + соль = новая соль + новая кислота
4. Кислота + Ме (до Н) = соль
растворимая
+ Н
2
HNO
3 (Разбавленная)
+ Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + NH
4
NO
3
HNO
3 (Разбавленная)
+ Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + NO
HNO
3 (конц)
+ Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + N
2
O
HNO
3 (конц)
+ Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + NO
2
H
2
SO
4
(конц) + Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + H
2
S (S)
H
2
SO
4
(конц) + Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + SО
2
HNO
3 (Разбавленная)
+Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO
HNO
3 (конц)
+ Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO
2
H
2
SO
4
(конц) + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + SО
2
Получение водорода.
Получение неметаллов а) водорода 16
1. Ме( доВе) +Н
2
О = Ме(ОН)n + Н
2
2. Ме( с Ведо Н) +Н
2
О = оксид Ме + Н
2
3. Ме (до Н) + кислота = Соль (раст) + Н
2
4. Ме (амф) + Ме(ОН)n (раст) =соль +Н
2
5. СН
4
С
2
Н
2
+ Н
2
6. С
2
Н
6
С
2
Н
4
+ Н
2
Получение кислорода
1. KMnO
4
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2. KCIO
3
= KCI + O
2
3. KNO
3
= KNO
2
+ O
2
4. HgO = Hg + O
2
5. H
2
O
2
= H
2
O + O
2
6. H
2
O = H
2
+ O
2
(электролиз)
7. Электролиз растворов солей кислородосодержащих кислот
Получение хлора
1. KMnO
4
KCI +MnCI
2
2. K
2
MnO
4
KCI +MnCI
2
3. MnO
2
HCI = CI
2
+ KCI +H
2
O
4. KCIO
3
KCI
5. K
2
Cr
2
O
7
KCI + CrCI
3
6. Электролиз растворов и расплавов хлоридов
NaCI + H
2
O NaOH + CI
2
+ H
2
Бром и Йод получают действием на бромиды или
йoдиды концентрированной серной кислотой
NaBr + H
2
SO
4
= Br
2
+ Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O
или
NaBr + СI
2
= NaCI + Br
2
Не взаимодействуют
с кислотами CI
2
Br
2
F
2
H
2
SO
4
HNO
3
(концентрированные) при
обычных условиях не
реагируют
с AI, Fe, Cr, Au,
Pt, Ta, Ir
Более сильная
или дающая с
Ме соли осадок
Кроме HNO
3
H
2
SO
4
(конц)
Электролиз
15. Cвойства неметаллов
1. Нем + Ме = соль
2. Нем + Н
2
= гидрид( летучий)
3. Нем + О
2
= оксид
4. Нем + Н
2
О
5. Нем + оксид
6.Нем + кислота(HNO
3
, H
2
SO
4
)
H
2
SO
4
(конц) +Нем (кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
) =кислота
кислородосодержащая + SО
2
HNO
3(РАЗБ)
+ Нем(кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
)= кислота кислородосодержащая
+ NO
HNO
3(конц)
+ Нем(кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
)= кислота кислородосодержащая
+ NO
2
7. Heм + Щелочь
NaOH + F
2
= NaF + OF
2
NaOH(холод) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
NaOH(горяч) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
3
NaOH + S (Se) = Na
2
S + Na
2
SO
3
+
NaOH + P (As) = PH
3
+ NaH
2
PO
2
NaOH + Si = H
2
+ Na
2
SiO
3
Получение кислот 4.
1. Нем + Н
2
= кислота (безкислородная)
2. Оксид кислотный (кроме SiO
2
)+ Н
2
О = кислота
3. Кислота + Соль = новая Соль + новая кислота
Получение серной кислоты
+ O
2
= SO
2
SO
2
+ O
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
Получение азотной кислоты
NH
3
+ O
2
NO + H
2
O
NO +O
2
NO
2
NO
2
+ O
2
+ H
2
O HNO
3
Получение ортофосфорной кислоты
Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
= CaSO
4
+ H
3
PO
4(Техническая)
Ca
3
(PO
4
)
2
+ C + SiO
2
= CaSiO
3
+ CO + P (P
4
)
P + O
2
= P
2
O
5
(P
4
O
10
)
P
2
O
5
+ H
2
O H
3
PO
4
Более
сильная
или
дающая с
Ме Соли
осадок
Сырьё
FeS
2
S
H
2
S
ZnS, PbS
катализатор
катализатор
Кроме
галогенов
и азота
5 Свойства оксидов
Кислотно-основные свойства
Основные оксиды
1. Оксид основный (до Мg) + Н
2
О = Ме(ОН)
n
2. Оксид Основный + кислота = соль + Н
2
О
3. Оксид основный + оксид Кислотный или амфотерный = соль
Кислотные оксиды
1.Оксид кислотный (кроме SiO
2
) + Н
2
О = кислота
2. оксид кислотный + Ме(ОН)
n
= Соль + Н
2
О
3. Оксид кислотный + оксид основный или амфотерный = соль
Амфотерные оксиды
1. Оксид амфотерный + кислота = Соль + Н
2
О
2. Оксид амфотерный + Ме(ОН)
n
= Соль + Н
2
О
3 Оксид амфотерный + оксид кислотный или основный = соль
Окислительно- восстановительные свойства
1. Оксид Ме + (Н
2
, С или Si) = Ме + оксид Нем
2. Оксид Ме + СО= Ме + СО
2
3. Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид
14
Получение металлов
Из оксидов:
1. Оксид Ме + Н
2
= Ме + Н
2
О
2. Оксид Ме + С = Ме + СО
3. Оксид Ме + СО= Ме + СО
2
4.Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид
Из солей
1. Соль (расТ) + Ме (до Ме соли) = новая соль + Ме (из соли)
2. Электролиз солей
NaCI Na + CI
2
CuSO
4
+ H
2
O Cu + O
2
+
H
2
SO
4
Мысленно +H
2
O
кислота
более активный или
дающий тугоплавкий
оксид)=
более активный или
дающий тугоплавкий
оксид)=
Электролиз
Электролиз
13 Свойства металлов.
1. Ме+ Нем = соль
2. Ме + О
2
= оксид (кроме Na
2
O
2
, K
2
O
4
Fe
3
O
4
)
3. Ме(Щел,щ-з) +Н
2
= гидрид
4. Ме +Н
2
О
А) Ме( доMn) +Н
2
О = Ме(ОН)
n
+ Н
2
Б) Ме( С Mn до Cu) +Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
5. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид
6.Ме (до Н) + кислота(р) = соль растворимая + Н
2
H
2
SO
4
(конц) +Ме (до Zn) = H
2
S + соль + Н
2
О
H
2
SO
4
(конц) +Ме ( после Zn) = SО
2
+ соль + Н
2
О
HNO
3(РАЗБ)
+ Ме (до Zn) = соль + NH
4
NO
3
+ Н
2
О
HNO
3
(РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н
2
О
HNO
3(конц)
+ Ме (до Zn) = соль + N
2
O + Н
2
О
HNO
3(конц)
+ Ме (после Zn) = соль + NO
2
+ Н
2
О
7. Ме + соль (раст) = новая соль + Ме ( из соли)
8 Ме (амф) + МЕ(ОН)n (раств) = Н
2
+ соль или соль комплексная
Специфические свойства оксидов 6
FeO + O
2
= Fe
2
O
3
FeO + HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO +…
FeO + HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+…
Cu
2
O + HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ NO +…
CrO
3
+ NH
3
=N
2
+ H
2
O + Cr
CO + O
2
= CO
2
CO + CI
2
= COCI
2
CO
2
+ Mg = MgO + C
CO
2
+ C + CO
SiO
2
+ Mg =MgO +Si
SiO
2
+ карбонат или фосфат -= Силикат + СО
2
или Р
2
О
5
SO
2
+ O
2
= SO
3
SO
2
+ H
2
S = S + H
2
O
N
2
O + H
2
= N
2
+ H
2
O
N
2
O + NH
3
=N
2
+ H
2
O
NO + O
2
= NO
2
NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+HNO
2
NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+NO ( T
0
)
NO
2
+ H
2
O +O
2
= HNO
3
CaO + C = CaC
2
+ CO
Na
2
O + AI = NaAIO
2
+ Na
Р
2
О
5
+ HNO
3
= H
3
PO
4
+ N
2
O
5
Р
2
О
5
+ H
2
SO
4
= H
3
PO
4
+ SO
3
Оксиды Ме (за медью) Ме + О
2
СuO + C
2
H
5
OH C
2
H
4
O + Cu + H
2
O
Более акт
или дающий
тугоплавкий
оксид
Не брать
H
2
SO
4
(KOH)
u HNO
3
До Ме
соли
7 Способы получения оксидов :
1. Простое вещество + О
2
= оксид ( кромеNa
2
O
2
, K
2
O
4
, Fe
3
O
4
)
2. Сложное вещество + О
2
= оксиды всех элементов
3. Разложение сложных веществ:
А) Ме(ОН)n = оксид Ме + Н
2
О
Б) карбонат = оксид Ме + СО
2
В)Нитрат (с Mg no Cu) = оксид Ме + NO
2
+ O
2
Г) Сульфат = оксид Ме + SO
2
+ O
2
Д) H
2
RO
3
= Н
2
О + RO
2
Специфические способы получения оксидов
1. Ме( С Mn до Cu) +Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
2. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид
3. H
2
SO
4
(конц) +Ме ( после Zn) = SО
2
+ соль + Н
2
О
4. HNO
3
(РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н
2
О
5. HNO
3(конц)
+ Ме (до Zn) = соль + N
2
O + Н
2
О
6. HNO
3(конц)
+ Ме (после Zn) = соль + NO
2
+ Н
2
О
7. FeS + HNO
3(конц)
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ Н
2
О
8. FeS
2
+ HNO
3(конц)
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ Н
2
О
9. (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
= N
2
+ Cr
2
O
3
+ H
2
Специфические свойства солей 12
Кислые соли
KHCO
3
+ KOH = K
2
CO
3
+ H
2
O
KHCO
3
+ NaOH = K
2
CO
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O
K
2
CO
3
+ HCI = KCI + CO
2
+ H
2
O
KHS + HCI = KCI + H
2
S
KHSO
4
+ KCI = K
2
SO
4
+ HCI
Многие кислые соли легко разлагаются
NH
4
HCO
3
= NH
3
+ H
2
O + CO
2
Основные соли:
При действии кислоты основные соли превращаются в
средние.
MgOHCI + HCI = MgCI
2
+ H
2
O
MgOHCI + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ MgCI
2
+ H
2
O
При действии щелочей основные соли превращаются в основания
MgOHCI + KOH = Mg(OH)
2
+ KCI
При нагревании основные соли разлагаются:
(CuOH)
2
CO
3
= CuO + CO
2
+ H
2
O
Кроме галогенов
Кроме галогенов и N
2
Кроме щелочных
Кроме щелочных
Более акт или
дающий
тугоплавкий оксид