Ученики на Учителя.com


Словарь по химии

1.Классификация неорганических веществ
Вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы
Оксиды Гидроксиды Соли
Оксиды
Безразличные Солеобразующие
(несолеобразующие)
Основные Амфотерные Кислотные
Гидроксиды
Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты
Растворимые Нерастворимые
Me(OH)
n
18.Окислительно- восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степени окисления,
называются окислительно-восстановительными.
Восстановители: Металлы, и соединения неметаллов с нисшей
степенью окисления.
Окислители- О
2
, F
2,
и соединения элементов с высшей степенью
окисления
Окисление- отдача электронов
Восстановление- присоединение электронов
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения
реакции: Определите окислитель и восстановитель.
1. CuS +… = CuSO
4
+ NO
2
+ H
2
O
2. KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
= MnSO
4
+ S +…
3. NO + KCIO + … = KNO
3
+ KCI + …
4. K
2
Cr
2
O
7
+ KNO
2
+ H
2
SO
4
= KNO
3
+… K
2
SO
4
+ H
2
O
5. HBrO
3
+SO
2
+ H
2
O = … + H
2
SO
4
6. KI + H
2
SO
4
= H
2
S + … + K
2
SO
4
+ H
2
O
7. HNO
2
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
= N
2
+ … + H
2
O
8. N
2
O + … + H
2
SO
4
= MnSO
4
+NO + K
2
SO
4
+ H
2
O
9. P
4
+ AgNO
3
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ … + HNO
3
10. H
2
O
2
+ … + H
2
SO
4
= MnSO
4
+ … + K
2
SO
4
+ H
2
O
11. KI + … + … = I
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
12. Cr
2
O
3
+… + KOH = KNO
2
+ K
2
CrO
4
+ …
13. NaMnO
4
+ MnSO
4
+ … = MnO
2
+ H
2
SO
4
+…
CO, SiO, NO,
N
2
O, SO
Me (+1-+2)
кроме
ZnO BeO
PbO GeO
SnO
Оксиды
Ме (III)
А также
Оксиды Нем
кроме
безразличных
Оксиды Мe
(IV и выше)
кроме: TiO
2
MnO
2
PbO
2
Me(OH)
n
Ме-щел. и
щ-з
Me(OH)
3
А также
гидроксиды Zn,
Be, Sn,Pb,Ge(+2)
Mn,Pb,Ti (+4)
17 Свойства воды
1.Ме (до Ве) +Н
2
О = Ме(ОН)n + Н
2
2.Ме (Be – Pb) + Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
3.Оксид Ме (до Mg) + Н
2
О = Ме(ОН)n
4.Оксид Нем + Н
2
О = кислота
5.Me
n
He
m
+ H
2
O = Ме(ОН)n + HeH
n
6.He
n
He
m
+ H
2
O = кислота (
кислородосодержащая
) + HeH
n
1.Na + H
2
O = NaOH + H
2
Ca +H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
.
2.Zn + H
2
O = ZnO + H
2
3.Na
2
O + H
2
O = NaOH
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
4.SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
5. AI
2
S
3
+ H
2
O = AI(OH)
3
+ H
2
S
Mg
3
N
2
+ H
2
O = Mg(OH)
2
+ NH
3
6. P
2
S
5
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ H
2
S
SCI
6
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ HCI
2
Кислоты
Кислородосодержащие Безкислородные
Одноосновные Многоосновные
Сильные электролиты Слабые электролиты
Непрочные (нестабильные) Летучие
Ряд вытеснения кислот из солей
H
2
SO
4
(конц)
HNO
3
H
2
O + NO
2
+ O
2
H
2
CO
3
H
2
O + CO
2
H
2
SO
3
H
2
O + SO
2
H
2
SiO
3
T
H
2
O + SiO
2
HCI
H
2
SO
4
HNO
3
H
3
PO
4
=H
2
SO
3
H
2
S H
2
CO
3
H
2
SiO
3
H
2
SO
3
, H
2
CO
3
, H
2
SiO
3
,
HF, HCN, HCNS
HCI, HBr, HI, H
2
S
Кроме CO,
SiO, N
2
O , NO
SiO
2
3. Химические свойства кислот
1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н
2
О - реакция нейтрализации
2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н
2
О
3. Кислота + соль = новая соль + новая кислота
4. Кислота + Ме (до Н) = соль
растворимая
+ Н
2
HNO
3 (Разбавленная)
+ Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + NH
4
NO
3
HNO
3 (Разбавленная)
+ Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + NO
HNO
3 (конц)
+ Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + N
2
O
HNO
3 (конц)
+ Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + NO
2
H
2
SO
4
(конц) + Ме
(по Zn)
=соль +H
2
O + H
2
S (S)
H
2
SO
4
(конц) + Ме
(после Zn)
=соль +H
2
O + SО
2
HNO
3 (Разбавленная)
+Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO
HNO
3 (конц)
+ Нем = кислота ( кислородосодержащая) + NO
2
H
2
SO
4
(конц) + Нем = кислота ( кислородосодержащая) + SО
2
Получение водорода.
Получение неметаллов а) водорода 16
1. Ме( доВе) +Н
2
О = Ме(ОН)n + Н
2
2. Ме( с Ведо Н) +Н
2
О = оксид Ме + Н
2
3. Ме (до Н) + кислота = Соль (раст) + Н
2
4. Ме (амф) + Ме(ОН)n (раст) =соль +Н
2
5. СН
4
С
2
Н
2
+ Н
2
6. С
2
Н
6
С
2
Н
4
+ Н
2
Получение кислорода
1. KMnO
4
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2. KCIO
3
= KCI + O
2
3. KNO
3
= KNO
2
+ O
2
4. HgO = Hg + O
2
5. H
2
O
2
= H
2
O + O
2
6. H
2
O = H
2
+ O
2
(электролиз)
7. Электролиз растворов солей кислородосодержащих кислот
Получение хлора
1. KMnO
4
KCI +MnCI
2
2. K
2
MnO
4
KCI +MnCI
2
3. MnO
2
HCI = CI
2
+ KCI +H
2
O
4. KCIO
3
KCI
5. K
2
Cr
2
O
7
KCI + CrCI
3
6. Электролиз растворов и расплавов хлоридов
NaCI + H
2
O NaOH + CI
2
+ H
2
Бром и Йод получают действием на бромиды или
йoдиды концентрированной серной кислотой
NaBr + H
2
SO
4
= Br
2
+ Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O
или
NaBr + СI
2
= NaCI + Br
2
Не взаимодействуют
с кислотами CI
2
Br
2
F
2
H
2
SO
4
HNO
3
(концентрированные) при
обычных условиях не
реагируют
с AI, Fe, Cr, Au,
Pt, Ta, Ir
Более сильная
или дающая с
Ме соли осадок
Кроме HNO
3
H
2
SO
4
(конц)
Электролиз
15. Cвойства неметаллов
1. Нем + Ме = соль
2. Нем + Н
2
= гидрид( летучий)
3. Нем + О
2
= оксид
4. Нем + Н
2
О
5. Нем + оксид
6.Нем + кислота(HNO
3
, H
2
SO
4
)
H
2
SO
4
(конц) +Нем (кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
) =кислота
кислородосодержащая + SО
2
HNO
3(РАЗБ)
+ Нем(кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
)= кислота кислородосодержащая
+ NO
HNO
3(конц)
+ Нем(кроме CI
2
, Br
2
F
2
, N
2
)= кислота кислородосодержащая
+ NO
2
7. Heм + Щелочь
NaOH + F
2
= NaF + OF
2
NaOH(холод) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
NaOH(горяч) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
3
NaOH + S (Se) = Na
2
S + Na
2
SO
3
+
NaOH + P (As) = PH
3
+ NaH
2
PO
2
NaOH + Si = H
2
+ Na
2
SiO
3
Получение кислот 4.
1. Нем + Н
2
= кислота (безкислородная)
2. Оксид кислотный (кроме SiO
2
)+ Н
2
О = кислота
3. Кислота + Соль = новая Соль + новая кислота
Получение серной кислоты
+ O
2
= SO
2
SO
2
+ O
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
Получение азотной кислоты
NH
3
+ O
2
NO + H
2
O
NO +O
2
NO
2
NO
2
+ O
2
+ H
2
O HNO
3
Получение ортофосфорной кислоты
Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
= CaSO
4
+ H
3
PO
4(Техническая)
Ca
3
(PO
4
)
2
+ C + SiO
2
= CaSiO
3
+ CO + P (P
4
)
P + O
2
= P
2
O
5
(P
4
O
10
)
P
2
O
5
+ H
2
O H
3
PO
4
Более
сильная
или
дающая с
Ме Соли
осадок
Сырьё
FeS
2
S
H
2
S
ZnS, PbS
катализатор
катализатор
Кроме
галогенов
и азота
5 Свойства оксидов
Кислотно-основные свойства
Основные оксиды
1. Оксид основный (до Мg) + Н
2
О = Ме(ОН)
n
2. Оксид Основный + кислота = соль + Н
2
О
3. Оксид основный + оксид Кислотный или амфотерный = соль
Кислотные оксиды
1.Оксид кислотный (кроме SiO
2
) + Н
2
О = кислота
2. оксид кислотный + Ме(ОН)
n
= Соль + Н
2
О
3. Оксид кислотный + оксид основный или амфотерный = соль
Амфотерные оксиды
1. Оксид амфотерный + кислота = Соль + Н
2
О
2. Оксид амфотерный + Ме(ОН)
n
= Соль + Н
2
О
3 Оксид амфотерный + оксид кислотный или основный = соль
Окислительно- восстановительные свойства
1. Оксид Ме + (Н
2
, С или Si) = Ме + оксид Нем
2. Оксид Ме + СО= Ме + СО
2
3. Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид
14
Получение металлов
Из оксидов:
1. Оксид Ме + Н
2
= Ме + Н
2
О
2. Оксид Ме + С = Ме + СО
3. Оксид Ме + СО= Ме + СО
2
4.Оксид Ме + Мe = Ме( из оксида) + Нов Оксид
Из солей
1. Соль (расТ) + Ме (до Ме соли) = новая соль + Ме (из соли)
2. Электролиз солей
NaCI Na + CI
2
CuSO
4
+ H
2
O Cu + O
2
+
H
2
SO
4
Мысленно +H
2
O
кислота
более активный или
дающий тугоплавкий
оксид)=
более активный или
дающий тугоплавкий
оксид)=
Электролиз
Электролиз
13 Свойства металлов.
1. Ме+ Нем = соль
2. Ме + О
2
= оксид (кроме Na
2
O
2
, K
2
O
4
Fe
3
O
4
)
3. Ме(Щел,щ-з) +Н
2
= гидрид
4. Ме +Н
2
О
А) Ме( доMn) +Н
2
О = Ме(ОН)
n
+ Н
2
Б) Ме( С Mn до Cu) +Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
5. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид
6.Ме (до Н) + кислота(р) = соль растворимая + Н
2
H
2
SO
4
(конц) +Ме (до Zn) = H
2
S + соль + Н
2
О
H
2
SO
4
(конц) +Ме ( после Zn) = SО
2
+ соль + Н
2
О
HNO
3(РАЗБ)
+ Ме (до Zn) = соль + NH
4
NO
3
+ Н
2
О
HNO
3
(РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н
2
О
HNO
3(конц)
+ Ме (до Zn) = соль + N
2
O + Н
2
О
HNO
3(конц)
+ Ме (после Zn) = соль + NO
2
+ Н
2
О
7. Ме + соль (раст) = новая соль + Ме ( из соли)
8 Ме (амф) + МЕ(ОН)n (раств) = Н
2
+ соль или соль комплексная
Специфические свойства оксидов 6
FeO + O
2
= Fe
2
O
3
FeO + HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO +…
FeO + HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+…
Cu
2
O + HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ NO +…
CrO
3
+ NH
3
=N
2
+ H
2
O + Cr
CO + O
2
= CO
2
CO + CI
2
= COCI
2
CO
2
+ Mg = MgO + C
CO
2
+ C + CO
SiO
2
+ Mg =MgO +Si
SiO
2
+ карбонат или фосфат -= Силикат + СО
2
или Р
2
О
5
SO
2
+ O
2
= SO
3
SO
2
+ H
2
S = S + H
2
O
N
2
O + H
2
= N
2
+ H
2
O
N
2
O + NH
3
=N
2
+ H
2
O
NO + O
2
= NO
2
NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+HNO
2
NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+NO ( T
0
)
NO
2
+ H
2
O +O
2
= HNO
3
CaO + C = CaC
2
+ CO
Na
2
O + AI = NaAIO
2
+ Na
Р
2
О
5
+ HNO
3
= H
3
PO
4
+ N
2
O
5
Р
2
О
5
+ H
2
SO
4
= H
3
PO
4
+ SO
3
Оксиды Ме (за медью) Ме + О
2
СuO + C
2
H
5
OH C
2
H
4
O + Cu + H
2
O
Более акт
или дающий
тугоплавкий
оксид
Не брать
H
2
SO
4
(KOH)
u HNO
3
До Ме
соли
7 Способы получения оксидов :
1. Простое вещество + О
2
= оксид ( кромеNa
2
O
2
, K
2
O
4
, Fe
3
O
4
)
2. Сложное вещество + О
2
= оксиды всех элементов
3. Разложение сложных веществ:
А) Ме(ОН)n = оксид Ме + Н
2
О
Б) карбонат = оксид Ме + СО
2
В)Нитрат (с Mg no Cu) = оксид Ме + NO
2
+ O
2
Г) Сульфат = оксид Ме + SO
2
+ O
2
Д) H
2
RO
3
= Н
2
О + RO
2
Специфические способы получения оксидов
1. Ме( С Mn до Cu) +Н
2
О = Оксид Ме + Н
2
2. Ме + Оксид Ме = Ме + новый оксид
3. H
2
SO
4
(конц) +Ме ( после Zn) = SО
2
+ соль + Н
2
О
4. HNO
3
(РАЗБ) + Ме (после Zn) = соль + NO + Н
2
О
5. HNO
3(конц)
+ Ме (до Zn) = соль + N
2
O + Н
2
О
6. HNO
3(конц)
+ Ме (после Zn) = соль + NO
2
+ Н
2
О
7. FeS + HNO
3(конц)
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ Н
2
О
8. FeS
2
+ HNO
3(конц)
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ Н
2
О
9. (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
= N
2
+ Cr
2
O
3
+ H
2
Специфические свойства солей 12
Кислые соли
KHCO
3
+ KOH = K
2
CO
3
+ H
2
O
KHCO
3
+ NaOH = K
2
CO
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O
K
2
CO
3
+ HCI = KCI + CO
2
+ H
2
O
KHS + HCI = KCI + H
2
S
KHSO
4
+ KCI = K
2
SO
4
+ HCI
Многие кислые соли легко разлагаются
NH
4
HCO
3
= NH
3
+ H
2
O + CO
2
Основные соли:
При действии кислоты основные соли превращаются в
средние.
MgOHCI + HCI = MgCI
2
+ H
2
O
MgOHCI + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ MgCI
2
+ H
2
O
При действии щелочей основные соли превращаются в основания
MgOHCI + KOH = Mg(OH)
2
+ KCI
При нагревании основные соли разлагаются:
(CuOH)
2
CO
3
= CuO + CO
2
+ H
2
O
Кроме галогенов
Кроме галогенов и N
2
Кроме щелочных
Кроме щелочных
Более акт или
дающий
тугоплавкий оксид
13 Способы получения солей
1. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н
2
О - реакция нейтрализации
2. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н
2
О
3. Кислота + соль = новая соль + новая кислота
4. Кислота + Ме (до Н) = соль
растворимая
+ Н
2
5. Оксид кисл.+ Ме(ОН)n (раст) = соль + Н
2
О
6. Оксид кисл. + оксид основн и амф = соль
7. Ме(ОН)n + Соль (
растворимая
) = новая соль + нов. Основание
8. Соль + соль = две новые соли
9. Соль
раст
+ Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли
10. Ме + Нем = соль
Химические свойства оснований 8
Свойства щелочей
1. Ме(ОН)
n
+ кислота = соль + Н
2
О
2. Ме(ОН)
n
+ Оксид Кислотный или амфотерный = соль + Н
2
О
3. Ме(ОН)n + Соль
раствор
= новая соль + нов. Основание
4. Ме(ОН)n + Ме (амфот) = соль ( комплексная) + H
2
5. Ме(ОН)n + Нем
NaOH + F
2
= NaF + OF
2
NaOH(холод) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
NaOH(горяч) + CI
2
(Br
2
I
2
) =NaCI + NaCIO
3
NaOH + S (Se) = Na
2
S + Na
2
SO
3
+
NaOH + P (As) = PH
3
+ NaH
2
PO
2
NaOH + Si = H
2
+ Na
2
SiO
3
6.Ме(ОН)n + Ме(ОН)n (амф) = соль комплексная
Свойства нерастворимых оснований
1.Ме(ОН)
n
+ кислота = соль + Н
2
О
2. Ме(ОН)n
Т
оксид Ме + Н
2
О
Свойства амфотерных гидроксидов
1.Ме(ОН)
n
+ кислота = соль + Н
2
О
2. Ме(ОН)n (амф) + Ме(ОН)
n
= соль комплексная
3. . Ме(ОН)n
Т
оксид Ме + Н
2
О
Что- то в осадок
Мысленно + вода
Кислота
Мысленно+H
2
O
кислота
Что- то в осадок
Обе растворимые
До Mg не брать
Более сильная или
дающая с Ме соли
осадок
Кроме HNO
3
H
2
SO
4
(конц)
Что- то в осадок
9 Получение оснований
А) щелочей
1. Ме (До Ве) + Н
2
О = Ме(ОН)n +H
2
2. Оксид Ме (до Mg) + Н
2
О = Ме(ОН)n
3. карбонат Ме
щелочного
+ Са(ОН)
2
= Ме(ОН)n + СаСО
3
4.Электролиз растворов солей
NaCI + H
2
O H
2
+ CI
2
+ NaOH
Нерастворимые основания
Соль(раст) + Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов. Основ
Свойства средних солей 10
1. Соль + Кислота = новая соль + новая кислота
2. Соль
раст
+ Ме(ОН)n (раст) = новая соль + нов основание
3. Соль + соль = две новые соли
4. Соль
раст
+ Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли
5. Карбонат + SiO
2
= Силикат + СО
2
6. Средняя соль + кислота ( входящая в соль) = кислая соль
7. Средняя соль + щелочь МЕ ( вход в соль)= основная соль
8. Разложение солей (при Т
0
)
1. Соли аммония NН
3
+ кислота
Исключение: NH
4
NO
3
N
2
O + H
2
O
NH
4
NO
2
N
2
+ H
2
O
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
N
2
+ Cr
2
O
3
+ H
2
O
Нитрит + О
2
(До Mg)
2. Нитраты Оксид Ме + NО
2
+ О
2
(с Mg по Cu)
Ме + NО
2
+ О
2
( После Cu)
Иск. Mn(NO
3
)
2
MnO
2
+ NO
2
Fe(NO
3
)
2
Fe
2
O
3
+ NO
2
3. Гидрокарбонаты карбонат + СО
2
+ H
2
O (кипячение)
4. Карбонаты Оксид Ме + СО
2
(прокаливание)
5. Сульфат Оксид Ме + SO
2
+ O
2
Что-то в осадок
Электролиз
Что- то в осадок
Обе растворимые
До Mg не брать
Кроме Щелочных
Ме
Кроме Щелочных
Ме
0
Способы получения солей
11. Кислота + Ме(ОН)n = соль + Н
2
О - реакция нейтрализации
12. Кислота + оксид Ме (+1-+3) = соль + Н
2
О
13. Кислота + соль = новая соль + новая кислота
14. Кислота + Ме (до Н) = соль
растворимая
+ Н
2
15. Оксид кисл.+ Ме(ОН)n (раст) = соль + Н
2
О
16. Оксид кисл. + оксид основн и амф = соль
17. Ме(ОН)n + Соль (
растворимая
) = новая соль + нов. Основание
18. Соль + соль = две новые соли
19. Соль
раст
+ Ме ( до Ме соли) = новая соль + Ме из соли
20. Ме + Нем = соль
Словарь по химии
Мысленно+H
2
O
кислота
Что- то в осадок
Обе растворимые
До Mg не брать
Более сильная или
дающая с Ме соли
осадок
Кроме HNO
3
H
2
SO
4
(конц)
Что- то в осадок
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: