Презентация "Простые вещества металлы и неметаллы"

В каких формах

может существовать

химический элемент ?

Свободные атомы

Простые вещества

Сложные вещества

Простые вещества

металлы и неметаллы

©Автор: Ваганов Андрей Игоревич,

учитель химии и физики

МОУ СОШ №2 г.Ростова.

Что известно о металлах?

Известно 95 элементов

Большой атомный радиус

Отдают внешние электроны (1 – 3)

Характерны ионная и металлическая химические связи

Что известно о неметаллах?

Известно 23 элемента

Небольшой атомный радиус

Принимают внешние электроны (1 – 4)

Характерны ионная и ковалентная химические связи

Ме неМе

(95) (23)

Rат Rат

˃

Отдают внешние e̅ Принимают внешние e̅

1 – 3 e̅ 1 – 4 e̅

MeO – n e̅ ↔ Men+

неMeO + n e̅ ↔ неMen-

Характерны ионная

и металлическая

химические связи

Характерны ионная

и ковалентная

химические связи

Физические свойства металлов

1. Агрегатное состояние

Твердые

(все Ме, кроме Hg)

Жидкая

(Hg – ртуть)

2. Температура павления

Тугоплавкие

(tпл > 1000°С)

W – вольфрам

Легкоплавкие

(tпл < 1000°С)

Hg – ртуть

3. Твёрдость

Твердые

(Cr – хром)

Мягкие

(Щелочные металлы)

4. Плотность

Тяжелые

(ρ > 5 г/см3)

Pb, Hg, Cd

Легкие

(ρ < 5 г/см3)

Al, Li, Mg

Электропроводность металлов объясняется наличием

в их структуре общих свободных электронов

5. Электропроводность

Худшая

(Hg, Pb, W)

Лучшая

(Ag, Al, Au, Ag, Fe)

6. Теплопроводность

Объясняется наличием свободных электронов, которые в результате своего движения обеспечивают быстрое выравнивание температуры металла.

Объясняется смещением слоев атомов без разрыва химических связей.

7. Ковкость, пластичность, прочность

Обеспечивается отражающей способностью

свободных электронов.

8. Металлический блеск

Физические свойства неметаллов

1. Агрегатное состояние

Твердые

(C, P, S)

Жидкий

(Br2 – ртуть)

Газы

(O2, H2, N2, Cl2, F2, O3)

2. Сыпучие, не твёрдые

3. Не тепло- и не электропроводные (искл.-С)

3. Малая плотность(искл.-С)

Это способность атомов одного и того же х.э. образовывать несколько простых веществ

(аллотропных модификаций).

5. Характерна аллотропия

Причины аллотропии

а) разное число атомов в молекуле

Р (фосфор красный)

О2 (кислород)

О3 (озон)

Р4 (фосфор белый)

Причины аллотропии

б) образование разных кристаллических форм

(С - углерод)

Алмаз

Графит

Уголь

6. Металлический блеск

Характерен только для графита (С),

йода (I2), кремния (Si).

Домашнее задание

§14-15, с.85 №4 (у),

с.92 №1,2 (у), №3-5 (п).

Доклад (рассказ на 2-3 мин)

«Появление и развитие зеркал в жизни человека»

План

• «Устройство» зеркала.
• Используемые покрытия.
• История создания зеркал.
• Современные зеркала.
• Применение зеркал.