Урок химии "Алюминий" 9 класс
Подписи к слайдам:
- Павлова Галина Григорьевна
- Учитель химии
- МОУ «С(к)ОШ № 24»
- г. Магнитогорск
- Расширить знания об алюминии, как элементе и веществе
- Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
- На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.
- Ответить на вопрос: «Почему алюминий называют металлом будущего?»
- Цели
- Образовательная. Обобщение и углубление знаний о физических и химических свойствах алюминия
- Коррекционно-развивающая. Развитие мышления путем формирования умения осуществлять следующие операции: анализ, синтез, сравнение, выделение главного. Развитие речи, концентрации и переключения внимания. Расширение объема внимания и памяти.
- Воспитательная. Развитие познавательных интересов, умения применять знания по химии, развитие коммуникативных качеств личности, повышение мотивации к учебной деятельности
- Задача
- Создание условий для формирования положительной мотивации обучения
- Коллекция «Металлы и сплавы»
- ЭОР-9класс
- Алюминий металлический, проволока, фольга
- Раствор щелочи, раствор кислоты
- Химические стаканы
- Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»
- Дидактический и раздаточный материал
- 1группа:§13 до стр.71
- 2группа:§13 достр.71;вопр.1-3 на стр.75
- Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
- Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
- Спрятан в ящике предмет –
- Без него не съесть обед.
- Вещь незаменимая,
- Вещь необходимая.
- Если мы садимся кушать,
- Тот предмет нам очень нужен.
- Из чего же сей предмет?
- Серебристо-белый цвет
- Вам позволит дать ответ.
- (Алюминиевая ложка, вилка)
- В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая – из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
- Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.
- А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
- Название соединения
- Формула
- Содержание Al
- Цвет
- Твердость
- Каолинит
- Al2O3*2SiO2*H2O
- Боксит
- Al2O3*n H2O
- Полевой шпат
- K2O*Al2O3*6SiO2
- Корунд
- Al2O3
- Нефелин
- Na2O*Al2O3*2SiO2
- ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
- Алюмосиликаты:
- Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
- Бокситы – Al2O3*nH2O
- Звучит спокойная музыка
- Закрыли глаза, настроили мысль на хорошее, открыли глаза, посмотрели вверх (2-3 сек), посмотрели вниз (2-3 сек), посмотрели вдаль (2-3 сек).
- Повторить 2 раза
- 27+13Al
- 2 8 3
- 1s22s22p63s23p1
- *3 3
- Al°-3ê Al+3
- восстановитель
- с/о=+3, 0
- Al – серебристо-белый металл
- Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
- Хорошо проводит тепло и электрический ток
- Температура плавления – 660°С
- Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи
- Al Au Cu Ag
- Упражнения на развитие ловкости, силы, координации движений. Они хорошо снимают усталость, возвращают бодрость, работоспособность. Упражнения интересны детям
- Проделать несколько одновременных круговых движений руками. Причем движение правой руки направлено вперед, а левой – назад, затем поменять наоборот.
- Сгибая руки в локтевых суставах постараться за спиной соединить пальцы левой и правой рук. Затем, поменяв положение рук, вновь проделать это упражнение.
- Встать и соединить ноги вместе, руки в стороны. На счет 1 прыжком поставить ноги в положение врозь, а руки вверх или вниз. На счет 2 вернуть в исходное положение.
- Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3, поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.
- При обычных условиях
- Взаимодействие с кислородом:
- 4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
- Взаимодействие с галогенами:
- 2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
- При нагревании
- Взаимодействие с углеродом:
- 4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
- Взаимодействие с серой:
- 2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)
- Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
- Al +H2O=Al(OH)3 +H2
- Подберите коэффициенты
- Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
- 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
- Взаимодействует с растворами кислот
- Al +HCl= AlCl3 + H2
- Подберите коэффициенты
- Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
- 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
- Взаимодействует с растворами кислот
- 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
- Взаимодействует с растворами щелочей
- Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
- тетрагидроксоалюминат
- натрия
- Подберите коэффициенты
- Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
- 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
- Взаимодействует с растворами кислот
- 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
- Взаимодействует с растворами щелочей
- 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
- тетрагидроксоалюминат
- натрия
- Al
- электропроводность
- теплопроводность
- дюралюминий
- бромиды, сульфиды, карбиды, оксиды, термит
- произносим хором и по отдельности (3-4 ученика)
- Вывод:
- Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов – алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
- Габриелян О.С. ХИМИЯ. 9 кл., М.: «Дрофа», 2017
- Гузей Л.С. ХИМИЯ. 9 КЛ., М.: «Дрофа», 2017 г.
- Габриелян О.С., Смирнова М.И. ИЗУЧАЕМ ХИМИЮ. 9 кл., «Дрофа», 2017 г.
