Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Кинетика химических реакций"

Контрольная работа №2 «Кинетика химических реакций».
ВАРИАНТ 1
Задание 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите
число с точностью до целых.
Задание 2. Термохимическое уравнение горения этана имеет следующий вид:
Сколько теплоты (в кДж) выделится при
полном сгорании 12 г этана? Ответ запишите в виде целого числа.
Задание 4
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к
снижению скорости реакции
1) понижение температуры 2) повышение давления 3) понижение концентрации хлороводорода
4) повышение концентрации водорода 5) добавление ингибитора
Задание 5
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к
увеличению скорости реакции азота с водородом.
1) пропускание смеси над нагретым железом 2) добавление аммиака 3) увеличение давления в
реакционном сосуде 4) охлаждение смеси 5) увеличение объёма реакционного сосуда
Задание 6
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увели-
чению скорости химической реакции
1) повышение давления 2) понижение температуры 3) измельчение магния 4) повышение концентра-
ции соляной кислоты 5) уменьшение количества магния
Задание 7
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствую-
щими смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ФАКТОРЫ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ
СМЕЩЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ В СТОРОНУ
ПРОДУКТОВ
А)
Б)
В)
Г)
1) нагревание, уменьшение
давления
2) охлаждение, увеличение
давления
3) нагревание, увеличение
давления
Задание 8
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения
химического равновесия при уменьшении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А)
Б)
В)
Г)
1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) положение равновесия не зависит от
давления
Контрольная работа №2 «Кинетика химических реакций».
ВАРИАНТ 2
Задание 1. Дано термохимическое уравнение:
В результате реакции поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в
реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Задание 2. Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий
вид: Сколько теплоты (в кДж) выделится
при полном сгорании 23,2 г бутана? Ответ запишите в виде целого числа.
Задание 4. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые
приводят к увеличению скорости реакции
1) охлаждение системы 2) снижение давления 3) удаление аммиака 4) нагревание системы
5) добавление водорода
Задание 5
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к
уменьшению скорости реакции оксида углерода (II) с кислородом.
1) нагревание 2) уменьшение давления в реакционном сосуде 3) пропускание газов над нагретой
платиной 4) добавление углекислого газа 5) увеличение объёма реакционного сосуда
Задание 6
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к
снижению скорости реакции
1) охлаждение системы 2) добавление хлорида железа 3) понижение давления 4) увеличение
концентрации хлора 5) повышение температуры
Задание 7
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствую-
щими смещению равновесия в сторону реагентов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ФАКТОРЫ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ СМЕ-
ЩЕНИЮ
РАВНОВЕСИЯ В СТОРОНУ РЕАГЕНТОВ
А)
Б)
В)
Г)
1) нагревание, уменьшение
давления
2) охлаждение, уменьшение
давления
3) охлаждение, увеличение
давления
Задание 8
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения
химического равновесия при уменьшении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
РАВНОВЕСИЯ
1) смещается в сторону
реагентов
2) смещается в сторону
продуктов
3) не смещается
ВАРИАНТ 1
Задание 1
Решение.
Составим пропорцию:
Из пропорции имеем:
О т в е т : 108 г.
Задание 2
Решение.
Составим пропорцию:
Из пропорции получаем:
О т в е т : 570 кДж.
Задание 4
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и добавление ингибитора
снижает скорость химической реакции.
О т в е т : 15.
Задание 5
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение давления ускоряет химическую реакцию.
При пропускании этой смеси над нагретым железом железо будет действовать как катализатор и в
значительной степени увеличивать скорость реакции.
О т в е т : 13.
Задание 6
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение концентрации и увеличение площади
поверхности у твердого реагента способствует увеличению скорости реакции.
О т в е т : 34.
Задание 7
Решение.
Установим соответствие.
А) — эндотермическая реакция в которой выде-
ляется газообразный продукт, поэтому равновесие сместится вправо под действием факторов из варианта
№ 1.
Б) — экзотермическая реакция, в которой проис-
ходит уменьшение количества газообразных веществ, поэтому равновесие сместится вправо под действием
факторов из варианта № 2.
В) — эндотермическая реакция в которой
происходит увеличение количества газообразных продуктов, поэтому равновесие сместится вправо под
действием факторов из варианта № 1.
Г) — экзотермическая реакция, где происходит уменьшение объ-
ема газов, поэтому равновесие сместится вправо под действием факторов из варианта № 2.
О т в е т : 1212.
Задание 8
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
А
Б
В
Г
Решение.
При уменьшении давления равновесие обратимой реакции сдвигается в сторону увеличения давления,
то есть в сторону большего количества газообразных продуктов:
А) — 1) в сторону продуктов реакции.
Б) — 2) в сторону исходных веществ.
В) — 3) положение равновесия не зависит от давления
(количества моль газов одинаковы).
Г) — 2) в сторону исходных веществ.
О т в е т : 1232.
ВАРИАНТ 2
Задание 1
Решение.
Составим пропорцию:
Из пропорции имеем:
О т в е т : 480 г.
Задание 2
Решение.
Составим пропорцию:
Из пропорции получаем:
О т в е т : 1060 кДж.
Задание 4
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и добавление одного из
реагентов способствует ускорению химической реакции.
О т в е т : 45.
Задание 5
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение объема реакционного сосуда и уменьшение
давления в нем способствует уменьшению скорости реакции.
О т в е т : 25.
Задание 6
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных
веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов
(для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые,
твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции
увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав
продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов охлаждение реакционной смеси и понижение давления
способствует снижению скорости реакции.
О т в е т : 13.
Задание 7
Решение.
Установим соответствие.
А) — эндотермическая реакция, где происходит увели-
чение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону реагентов под действием факторов из вари-
анта № 3.
Б) — экзотермическая реакция, где происходит
уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону реагентов под действием факторов из
варианта № 1.
В) — экзотермическая реакция, где происхо-
дит уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону реагентов под действием факторов
из варианта № 1.
Г) — эндотермическая реакция, где происходит уве-
личение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону реагентов под действием факторов из ва-
рианта № 3.
О т в е т : 3113.
Задание 8
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А
Б
В
Г
Решение.
Данное задание направлено на знание принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом:
«Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из
условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе
усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия».
Если реакция идет с поглощением энергии, то при уменьшении температуры равновесие будет
смещаться в сторону реагентов, если реакция идет с выделением энергии, то уменьшение температуры
приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.
О т в е т : 1212.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: