Контрольная работа "Закономерности химических реакций"
Комитет образования и науки Курской области
Областное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
«Обоянский аграрный техникум»
Контрольная работа по теме
«Закономерности химических реакций»
Разработала: преподаватель высшей категории
Ерпулева Елена Анатольевна
Обоянь, 2017 г.
Вариант – 1
1. Химические реакции происходят
А) при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно
Б) при растворении веществ
В) при действии электрического тока
Г) под давлением воздуха
2. Реакции, идущие без изменения состава вещества
А) разложение оксида ртути
Б) превращение кислорода в озон
В) превращение н-пентана в 2-метилбутан
Г) взаимодействие щелочных металлов с водой
3. Схемы реакций соответственно замещения и соединения
А) Nа + Н
2
О и Н
2
SO
4
+ MgO
Б) LiOH + HNO
3
и С + О
2
В) Fe + CuCl
2
и Р
2
О
5
+ Н
2
О
Г) КМnO
4
и КОН + Аl
2
SO
4
4. В каком соединении степень окисления азота равна – 3 ?
А) N
2
O
3
Б) КNО
3
В) NaNO
3
Г) NH
4
Cl
5. Уравнение необратимой реакции, в результате которой образуется осадок
А) КОН + Н
2
SO
4
Б) NаCl + АgNO
3
В) Mg + НCl
Г) S + О
2
6. Химическое равновесие в системе
Н
2(г)
+ Cl
2(г)
2НСl
(г)
+ Q
смещается в сторону продуктов реакции:
А) при уменьшении температуры
Б) при повышении давления
В) при увеличении концентрации хлороводорода
Г) при увеличении температуры
7. Гомогенными являются следующие реакции
А) Zn + СuSO
4(р-р)
Б ) КOH
(р-р)
+ НВr
(р-р)
В) S
(тв)
+ О
2
Г) Cl
2(г)
+ Н
2(г)
8. Скорость химической реакции Fe
(тв)
+ Н
2
SO
4(р-р)
FeSO
4(р-р)
+ Н
2
увеличится при
А) увеличении давления
Б) уменьшении температуры
В) увеличении концентрации серной кислоты
Г) уменьшении степени измельчения железа
9. Катализаторы это вещества, которые
А) в незначительных количествах существенно изменяют скорость химической
реакции, не изменяя после её окончания своего химического состава и массы
Б) в незначительных количествах существенно замедляют скорость химической
реакции, не изменяя после её окончания своего химического состава и массы
В) изменяют скорость химической реакции в живых организмах
10. Установите соответствие между уравнением ОВР и веществом, которое
является в ней окислителем
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
А) NН
3
+ Li → LiNН
2
+ Н
2
Б) NO + Cl
2
→ NOCl
В) N
2
+ Li → Li
3
N
Г) NН
3
+ ZnO→Zn + H
2
O + N
2
F)
ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ:
1) NН
3
2) Li
3) NO
4) Cl
2
5) N
2
6) ZnO
ответ
А
Б
В
Г
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции,
схема которой:
КМnO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O → MnO
2
+K
2
SO
4
+ H
2
SO
4
Определите окислитель и восстановитель.
12. Какое количество теплоты выделится при разложении 112 литров оксида
хлора согласно термохимическому уравнению реакции
2Сl
2
О
7
= 2Сl
2
+ 7О
2
+ 570 кДж
Вариант – 2
1. Признаками химических реакций являются
А) смачивание поверхности пробирки
Б) прохождение света через раствор
В) выделение тепла и света
Г) выпадение или растворение осадка
2. Реакции, идущие без изменения состава вещества
А) превращение графита в алмаз
Б) взаимодействие этена с водой
В) разложение перманганата калия
Г) превращение бутана в изобутан
3. Схемы реакций соответственно замещения и соединения
А) К + Н
2
О и Н
3
РO
4
+ СаO
Б) NaOH + HCl и S + О
2
В) Zn + CuNO
3
и CaO + Н
2
О
Г) HgO и КОН + MnSO
4
4. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
А) МnO
2
Б) КМnO
4
В) МnCl
2
Г) К
2
МnO
4
5. Уравнение необратимой реакции, в результате которой образуется газ
А) К
2
СО
3
+ НCl
Б) ВаCl
2
+ Н
2
SO
4
В) NaOH + НNO
3
Г) SО
2
+ О
2
6. Химическое равновесие в системе
Н
2
S
(г)
+ 3О
2(г)
2 Н
2
О
(ж)
+ 3SО
2(г)
+ Q
смещается в сторону исходных веществ:
А) при увеличении концентрации оксида серы(lV)
Б) при повышении давления
В) при увеличении концентрации кислорода
Г) при уменьшении температуры
7. Гетерогенными являются следующие реакции
А) КOH
(р-р)
+ НВr
(р-р)
Б ) Fе + СuSO
4(р-р)
В) Р
(тв)
+ О
2
Г) ВаCl
2(р-р)
+ Н
2
SO
4(р-р)
8. Скорость реакции азота с водородом понизится при
А) уменьшении температуры
Б) увеличении концентрации азота
В) использовании катализатора
Г) увеличении давления
9. Ингибиторы это вещества, которые
А) в незначительных количествах существенно изменяют скорость химической
реакции, не изменяя после её окончания своего химического состава и массы
Б) в незначительных количествах существенно замедляют скорость химической
реакции, не изменяя после её окончания своего химического состава и массы
В) изменяют скорость химической реакции в живых организмах
10. Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления
окислителя
СХЕМА РЕАКЦИИ:
А) С + О
2
→ СО
2
Б) СО
2
+ С → СО
В) СuO + C → Cu + CO
Г) СН
4
+ Н
2
О → СО + Н
2
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛЯ:
1) -4
2) +2
3) +1
4) 0
5) +4
6) -2
ответ
А
Б
В
Г
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции,
схема которой:
FeSO
4
+ HNO
3
+ H
2
SO
4
→Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO + H
2
O
Определите окислитель и восстановитель.
12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
S
(тв)
+ 2СО
2(г)
= SО
2(г)
+ 2СО
(г)
– 269 кДж,
поглотилось 538 кДж теплоты. Определите массу прореагировавшей серы.
ответы
В-1
В-2
1
АВ
ВГ
2
БВ
АГ
3
В
В
4
Г
Б
5
Б
А
6
А
А
7
БГ
БВ
8
В
А
9
А
Б
10
1456
4523
1
2 КМnO
4
+ 3MnSO
4
+ 2H
2
O → 5MnO
2
+K
2
SO
4
+ 2H
2
SO
4
2
6 FeSO
4
+ 2 HNO
3
+ 3H
2
SO
4
→3Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2NO + 4H
2
O
1
2Сl
2
О
7
= 2Сl
2
+ 7О
2
+ 570 кДж
2
S
(тв)
+ 2СО
2(г)
= SО
2(г)
+ 2СО
(г)
– 269 кДЖ
Источники информации:
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей
технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2016.
2. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод.
пособие. — М., 2012.
