Урок "Реакции металлов с растворами кислот" 8 класс
Раздел долгосрочного
планирования: 8.1С
Сравнение активностей
металлов.
Школа: школа-гимназия №45 город Шымкент Казахстан
Дата: 10.10.18. 8 А
11.10.18. 8 Б
ФИО учителя: Иванова Юлия Михайловна
Класс : 8 А, Б
Участвовали:
Не участвовали:
Тема урока:
Реакции металлов с растворами кислот.
Содержание урока:
Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с растворами
кислот»
Учебные цели,
достигнутые на этом уроке
(ссылка на учебный план)
8.2.4.4 -изучить реакции различных металлов с растворами кислот
8.2.2.5 -составлять уравнения реакций металлов с кислотами
Цель урока
1. Сравнить реакции металлов разной активности с растворами кислот.
2. Составлять уравнения реакций металлов с разбавленными кислотами.
3. Различать взаимодействие металлов с разбавленными кислотами от
концентрированных и составлять уравнения реакций металлов с
концентрированными кислотами.
Уровни
мыслительных
навыков
Знание, понимание, применение.
Критерии
оценивания
1. Распределяют металлы по активности по ряду напряжений в
отношении их взаимодействия с кислотами, записывают реакции
металлов различной активности с разбавленной кислотой.
2. Сравнивают взаимодействие металлов разной активности с
растворами кислот.
3. Составляют уравнения химических реакций металлов разной
активности в сравнении с разбавленными и концентрированными
кислотами, указывают условия взаимодействия металлов с
кислотами.
Языковые цели
Учащиеся могут :
Выделять основную информацию, обмениваться мнениями друг с другом,
характеризовать металлы по ряду напряжений металлов, указывают условия
взаимодействия металлов с кислотами, называть исходные вещества и
продукты химических реакций.
Основные слова и термины: металлы, ряд активности (напряжений)
металлов, растворы кислот, разбавленная кислота, концентрированная кислота.
Сочетания, используемые для диалога и письма:
Взаимодействие раствора кислоты с…..
Ряд активности (напряжений) металлов показывает…..
Металлы проявляют различную активность…
Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода….
Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода…
Исключением является….
На основании опыта….
Terminology
Соляная кислота
Hydrochloric acid
Серная кислота
Sulphuric acid
Магний
Magnesium
Железо
Iron
Медь
Copper
Ряд активности металлов
Metals activity range
Водород
Hydrogen
Привитие
ценностей
Формирование критического мышления, умение работать в паре, умение
слышать и слушать, уважение к окружающим, соблюдение техники
безовасности при работе с кислотами.
Межпредметная
связь
Естествознание (знание о природе металлов), история (исторические события,
связанные с рядом активности металлов).
Предыдущие
знания
7.2.2.2 –исследовать реакции разбавленных кислот
8.2.4.1 -знать, что некоторые металлы подвергаются окислению быстрее
других
8.2.4.2 -описывать реакции взаимодействия активных металлов с холодной
водой, горячей водой или паром
8.2.4.3 -исследовать факторы, влияющие на возникновение коррозии металлов
Ход урока
Запланирован
ные этапы урока
Виды заданий, запланированных на урок
Ресурсы
Начало урока
10 мин
Организационный момент.
Прием «Добрый сосед»
Приветствие, создание эмоционального настроя и
коллаборативной среды.
Здравствуйте ребята! Мы начинаем наш урок.
Охарактеризуйте вашего соседа по парте
положительным качеством, начинающееся с буквы его
имени.
Какое у вас настроение? Если хорошее, то похлопайте 3
раза.
Прежде чем перейти к изучению нового раздела, давайте
проверим насколько хорошо вы подготовились к уроку.
Проверка домашнего задания:
(И) Задание 1. Приём «Соответствие»
Форма работы: индивидуальная работа
Задание 1-А Установите соответствие между металлом и
его свойством:
Металл
Химическое свойство
А) Золото
1) Взаимодействует с водой при
нормальных условиях
Б) Алюминий
2) Взаимодействует с кислородом
В) Натрий
3) Взаимодействует с водой при
нагревании
Г) Железо
4) Не взаимодействует с водой при
нормальных условиях
5) Не взаимодействует с водой при
нагревании
6) При взаимодействии с водой
образуется гидроксид
7) При взаимодействии с водой
образуется оксид
8) Не взаимодействует с кислородом
Задание 1-Б Запишите уравнения осуществимых
реакций из задания 1-А и уравняйте их.
Дескриптор
• устанавливает соответствие между металлом и его
свойством;
• определяет при каких условиях данный металл
ИКТ (задание 1) +
Индивидуальные
карточки с
заданием
(выполняется
прямо в карточках)
1.Ключ:
А- 4, 5, 8
Б – 2, 3, 4, 6
В -1, 2, 6
Г- 2, 3, 7
взаимодействует с кислородом и водой, а при каких не
взаимодействует;
• записывает уравнения возможных химических реакций
и уравнивает их.
ФО: Самооценивание + оценивание учителем
– прием «Волшебная линейка»
Учащиеся в карточке чертят шкалы и отмечают
крестиком, на каком уровне, по их мнению, выполнена
работа (внизу – не справился, посередине – выполнил, но
допустил ошибки, вверху – справился без ошибок).
Карточки сдают учителю и при проверке учитель, если
согласен с оценкой ученика, обводит крестик, если нет,
то чертит свой крестик ниже или выше.
Корректирование полученных знаний.
Середина урока
25 мин
Актуализация знаний:
Стратегия «Кто я?»
На столе стоят пробирки с тремя металлами, учитель
предлагает ребятам отгадать какие металлы находятся в
пробирках.
1) Я блестящий, светло-серый,
Образую хлорофилл,
И меня фотограф первый
Очень поджигать любил! (Магний)
2) Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял;
Наблюдатель египтянин,
Имя дал – «небесный камень»
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!
Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … (Железо).
3) Давно известно человеку
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Известна в сплавах всем она.
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос. (Медь)
ФО: Похвала учителя, улыбка.
Я рада тому, что вы много знаете о металлах, таким
образом тема нашего урока тоже связана с металлами.
Изучение новой темы:
Демонстрационный
стол, три пробирки,
заполненные
соответственно
магнием, железо и
медью.
Стратегия «Хитрые вопросы», «Эксперимент»
Учитель демонстрирует опыт взаимодействия металлов с
кислотами. После просмотра опыта и ответов на
«Хитрые вопросы», попробуйте определить тему нашего
урока.
Общие вопросы учащимся.
? Для чего у меня на столе стоят три пробирки с
тремя металлами?~
(для проведения опытов взаимодействия металлов с
кислотами)
В каждую пробирку нальем по 2 мл. раствора соляной
кислоты и осторожно нагреем пробирки.
? Что вы наблюдаете?~
(выделяются пузырьки газа в 1 и 2 пробирках)
Действительно, в некоторых из них выделяется газ, при
поджигании которого раздается характерный хлопок
«пах», следовательно это водород.
? В каких пробирках металлы реагируют
интенсивнее?~
В результате опытов заметим, что магний интенсивно
реагирует с кислотой, а железо медленно. А медь совсем
не реагирует.
? Итак, какова тема нашего урока?~
Верно, сегодня мы изучим « Реакции металлов с
растворами кислот».
? Какой вывод можно сделать на основании
увиденных опытов?~
Металлы проявляют различную активность в отношении
кислот.
На основании опытов можно расположить металлы
следующим образом:
Mg>Fe>Cu
(Г) Метод «IDEAL»
Задание 2 Изучить закономерности взаимодействия е
металлов с растворами кислот, используя ряд активности
металлов.
Работа учащихся в группе на флипчартах.
Разделение учащихся на группы по жребию.
В корзине находятся разноцветные стикеры, учащиеся
выбирая стикер определяет свою группу по цвету. И
работая в группе на флипчартах, изучают
закономерности взаимодействия металлов с растворами
кислот отражены в ряду активности (напряжения)
металлов, предложенного Н.Н.Бекетовым по учебнику
или по интернету.
I
D
Три пробирки,
заполненные
соответственно
магнием, железо и
медью, соляная
кислота, держатель,
спиртовка,
предметный
столик.
Учебник, интернет,
флипчарты,
маркеры разных
цветов, ряд
активности
металлов.
Ключевые
термины:
Ряд активности
(напряжения)
металлов, металлы
сильной, средней,
слабой активности,
разбавленная
кислота.
Ряд активности металлов
Е
А
2Na+2HCl=2NaCl+H
2
2Cr+6HCl=2CrCl
3
+3H
2
Hg+HCl= реакция не протекает
L
Таким образом, металлы, стоящие в ряду активности
левее водорода, вытесняют его из разбавленных
растворов кислот (исключением является азотная
кислота) и воды, а металлы, стоящие правее водорода, не
вытесняют его из состава кислоты и воды.
По активности все металлы делятся на:
• Активные – щелочные, щелочноземельные;
• Средней активности – Zn, Ni, Fe и т.д.;
• Малоактивные – Au, Pt и платиновые металлы.
Дескриптор.
-распределяют металлы по активности, согласно ряду
напряжений металлов;
-записывают реакцию металла сильной активности с
разбавленной кислотой;
- записывают реакцию металла средней активности с
разбавленной кислотой;
- записывают реакцию металла слабой активности с
разбавленной кислотой;
- определяют закономерности взаимодействия металлов
с кислотами согласно ряда активности металлов.
Каждая группа защищает свой флипчат.
ФО: Взаимооценивание Прием «Showdown».
Учащиеся других групп высказывают свое мнение
(устно), по составленным флипчатам.
Объяснения учителя:
• Но есть и исключение из правил!!!
• При взаимодействии азотной кислоты с металлами
никогда не выделяется водород.
• Например:
• Cu+4HNO
3(конц.)
=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
+2H
2
O
3Cu +8HNO₃
(разб.)
→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Рассмотрим таблицу 1
ИКТ (слайд)
Металлы
Сильной
активности
Средней
активности
от Li до Mg
от Al до Pb
от Cu до Pt
Слабой
активности
Холодная концентрированная серная кислота и
концентрированная азотная кислота пассивируют Al, Cr,
Fe, так как на их поверхности образуется оксидная
пленка. Благородные металлы: платина, золото не
реагируют с данными кислотами.
Историческая справка:
Последовательность расположения металлов в порядке
изменения их химической активности в общих чертах
была известна уже алхимикам. ... В 1793 году
Алессандро Вольта, конструируя гальванический
элемент (Вольтов столб), установил
относительную активность известных тогда металлов:
Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.
Физкультминутка «Печатная машинка»
Все участники занятий выполняют синхронно ряд
движений (как машина): 1) хлопают перед собой в
ладоши, 2) двумя руками хлопают по коленям — правая
по правому, левая — по левому, 3) не выпрямляя локоть,
выбрасывают через верх правую руку вправо,
желательно щелкая при этом пальцами, 4) то же самое
делают левой; далее повторяют 1) — опять хлопок перед
собой, 2)… и т. д.
Закрепление:
(П) Задание 3. Прием: «Эксперимент»
Работа учащихся в парах.
Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов
с растворами кислот».
Участники эксперимента получают
соответствующие лабораторному опыту реактивы и
оборудование.
Ход лабораторной работы:
1. Повторить правила техники безопасности.
2. Ознакомиться с порядком проведения опыта.
3. Составить план пошагового выполнения
лабораторного опыта.
4. Выполнить эксперимент согласно
разработанному плану действий.
5. Зафиксировать результаты опыта в таблице:
Актив-
ность
металла
Уравнения хим.
реакций
Наблю-
дения
Выводы
Cu
Zn
Fe
Группа «Спейс»
«Fasten Seat Belt»
https://www.youtube.co
m/watch?v=aA78sBRqK
Mo
Учебник «Химия»
изд. Мектеп
Оспанова М.К. и
др.стр. 58
Знаки правила
техники
безопасности
Лабораторное
оборудование,
реактивы:
пробирки,
пробиркодержатель
, медь (стружка),
цинк (гранулы),
железо (гранулы),
раствор соляной
кислоты.
Выявить, насколько ученики правильно выполняют
задание. Для этого деятельность учащихся
останавливается, и учитель задает вопрос: «Что мы
делаем?» Ответив на этот вопрос, учащиеся
предоставляют информацию об уровне понимания сути
задания или процесса его выполнения. Далее учитель
просит одну пару учащихся продемонстрировать
процесс выполнения задания. Другие пары наблюдают,
что от них требуется сделать.
Дескриптор
• Повторяет правила техники безопасности;
• Выполняет опыт согласно разработанному плану
действий;
• Фиксирует результаты эксперимента в таблицу;
• Формулирует вывод.
ФО:Взаимооценивание – прием «Мордашки»
Пары учащихся обмениваются работами с другими
парами и оценивают по критериям, вывешенным на
доске, прикрепляя «мордашки» в тетради.
Задание 4
Стратегия «Думай, общайся в паре, делись»
Парам раздаются карточки со средним и высоким
уровнем задания: Синие – уровень А, Красные –
уровень В.
Напишите реакции трёх металлов различной активности
с раствором серной кислоты (уровень А), и трех
металлов средней или слабой активности с
концентрированной азотной кислотой (уровень В),
используя ряд активности металлов. Укажите условия
взаимодействия данных реакций.
Расставьте коэффициенты.
Уровень А
1.
2.
3.
Уровень В
1.
2.
3.
Дескриптор
- выбирает три металла различной активности;
− составляет уравнения трех химических реакций с
металлами различной активности с раствором серной
кислоты,
- составляет уравнения трех химических реакций с
металлами различной активности с концентрированной
азотной кислотой,
- указывает условия взаимодействия данных реакций,
− расставляет коэффициенты.
ФО: Самооценивание: Прием «Светофор»
Три мордашки
Сборник заданий
для формативного
оценивания
Химия
8 класс (Уровень
А)
Кружки трех
Конец урока
5 мин
Учащиеся в конце выполнения заданий, поднимают
кружок
Зеленый цвет –если все выполнено верно, пара
учащихся с легкостью выполняют задание, допускаются
1,2 ошибки;
Желтый цвет – если пара учащихся уровень А
выполняют с легкостью, но уровень Б выполнить не
могут.
Красный цвет – если пара учащихся не может
выполнить уровень А и просит помощи учителя.
Обратная связь.
Рефлексия – прием ««Плюс-минус-интересно»»
Итак, ребята, наш урок подходит к концу и мне бы очень
хотелось узнать насколько комфортно вам было на этом
занятии или есть что-то, что осталось не понятым. Для
этого прикрепите свои стикеры в таблицу из 3-х граф:
П
М
И
В графу «П» - «плюс» - все, что понравилось на уроке,
информация и формы работы, которые вызвали
положительные эмоции, запишите всю ту полезную
информацию, для достижения каких-то целей.
В графу «М» - «минус» - все, что не понравилось на
уроке, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось
непонятным, или информацию, которая оказалась для
вас не нужной, бесполезной.
В графу «И» - «интересно»- все любопытные факты, о
которых вы узнали на уроке, что бы еще хотелось
узнать по данной проблеме, вопросы к учителю.
Домашнее задание:
учебник химии 8 класс, автор Оспанова М.К и др. §12, с.
50 – 51. Упражнение1, 2 стр. 51 письменно.
Творческое задание:
Найти загадки, интересные исторические факты о
металлах и их «дружбе» с кислотами.
Спасибо за урок. До свидания!
цветов.
Разноцветные
кружки
Учебник
Интернет
Дифференциация – каким
способом вы хотите больше
оказывать поддержку?
Какие задания вы даете
ученикам более способным
по сравнению с другими?
Оценивание – как Вы
планируете проверять уровень
освоения материала
учащимися?
Охрана здоровья и
соблюдение техники
безопасности
Работа с раздаточным
материалом, на котором
даны задания. Групповая
работа с флипчатом,
ФО: Самооценивание+
оценивание учителем– прием
«Волшебная линейка»
Здоровье сберегающие
технологии.
✓ Эмоциональный настрой
использование ресурсов
учебника и интернета для
поиска знаний. Эксперимент
и работа в парах.
Максимальная поддержка
Учащиеся будут
пользоваться рядом
напряжений металлов
Бекетова, распределять
металлы по активности на
три группы (условно) по
ряду активностей
(напряжений) металлов в
отношении их
взаимодействия с кислотами,
объяснять наблюдаемые в
лабораторном опыте
явления.
Средняя поддержка
Учащиеся будут составлять
уравнения реакций металлов
с разбавленными кислотами,
определять условия
взаимодействия металлов с
кислотами, делать
правильные выводы
лабораторного опыта и
составлять уравнения
химических реакций.
Малая поддержка
Учащиеся будут составлять
уравнения реакций
взаимодействия металлов с
концентрированными
кислотами, определять
продукты реакций в
зависимости от условий
реакций, и уравнивать их.
ФО: Похвала учителя, улыбка.
ФО: Взаимооценивание Прием
«Обмен мнениями» (Showdown).
ФО:Взаимооценивание – прием
«Мордашки»
ФО: Самооценивание: Прием
«Светофор»
✓ Активные методы обучения
✓ Соблюдение правил
поведения и техники
безопасности в кабинете
химии при проведении
исследования.
Рефлексия по
уроку
Была ли реальной
и доступной цель
урока или
учебные цели?
Все ли учащиеся
достигли цели
обучения? Если
ученики еще не
достигли цели,
как вы думаете,
почему?
Правильно
Используйте данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые
важные вопросы о Вашем уроке из левой колонки.
проводилась
дифференциация
на уроке?
Эффективно ли
использовали вы
время во время
этапов урока?
Были ли
отклонения от
плана урока, и
почему
Итоговая оценка
Какие две вещи прошли действительно хорошо (принимайте в расчет, как преподавание, так и
учение)?
1:
2:
Какие две вещи могли бы улучшить Ваш урок (принимайте в расчет, как преподавание, так и
учение)?
1:
2:
Что нового я узнал из этого урока о своем классе или об отдельных учениках, что я мог бы
использовать при планировании следующего урока?
Химия - еще материалы к урокам:
- Рабочая программа по химии 8-9 класс на 2019-2020 уч. год (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)
- Тест "Строение атома и электронных оболочек" 8 класс
- Презентация "Основы органической химии" 10 класс
- Сценарий "Урок занимательной химии" 8 класс
- Методическая разработка "Понятие об углеводах. Классификация"
- Конспект урока "Будущее водорода для человечества" 9 класс
