Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Составление химических формул по валентности" 8 класс

Тема2.урок№ 11: Составление химических формул по валентности
1.Вычеркните ложные утверждения.
• Валентность является для всех химических элементов величиной постоянной. -
• Валентность химических элементов может быть как дробным числом, так и целым.
• При составлении химических формул значением валентности можно пренебречь.
Цели урока.
Дидактические:
• опираясь на знания учащихся, повторить понятия “химическая формула”;
• способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять
валентность атомов элементов по формулам веществ;
• акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики,
ИКТ
Развивающие:
• продолжить формирование умений формулировать определения;
• разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при
определении валентности по формуле вещества;
• способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей;
• развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию,
речь.
Воспитательные:
• воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно;
• повысить уровень эстетического воспитания учащихся;
• ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.
• Прививать умение самостоятельно добывать знания (использование Интернет ресурсов)
Оборудование для учащихся: компьютер, интернет
Ход урока
I. I. Организационный момент.
II. 1. Проверка домашнего задания.
Фронтальная беседа с учащимися по пройденной теме “Химическая формула”.
1. Что показывает химическая формула?
2. Что такое валентность?
3. Какие виды валентности вы знаете?
4. Как определить высшую валентность и нисшую?
• 2. Элементы программированных заданий
• Валентность показывает сколько атомов других элементов, может присоединить к себе а
том.
• Валентность водорода принята за единицу валентности.
• Валентность кислорода равна двум.
Посась
2.
Впишите валентность элементов цифрами.
1) Основной частью кварца является оксид кремния SiO
2
.
Валентность кремния в этом веществе равна
IV
.
2) Минерал флюорит – это фторид кальция CaF
2
.
Валентность кальция в этом веществе равна
I I
, валентность фтора –
I
.
3) Галит или каменная соль с химической точки зрения является хлоридом натрия NaCl,
валентность натрия равна
I
, валентность хлора –
I
.
4) Минерал касситерит представляет собой оксид олова SnO
2
.
Валентность олова в этом оксиде равна
I I
.
3.Заполните пропуски
.
1)Химическая формула соединения алюминия с серой(II) .
Al2S3
2)Химическая формула соединения серы (VI) со фтором .
SF6
3)Химическая формула соединения марганца(II) с кислородом .
MnO
4)Химическая формула соединения марганца (IV) с кислородом .
MnO2
5) Химическая формула соединения марганца (VII) с кислородом .
Mn2O7
MnS, SF
4
, Mn
2
O
7
, MnO
2
, MnO, SF
6
, Al
2
S
3..
II. Изучение нового материала
1. Составление химических формул по валентности. алгоритм
С помощью химических знаков по валентности элементов можно составить формулу сложного вещества. Для
этого необходимо знать:
— химические знаки элементов, входящих в состав сложного вещества;
— валентность элементов;
— уметь находить наименьшее общее кратное для валентностей элементов;
— определять индексы для атомов элементов.
Рассмотрим правила составления химических формул сложных соединений по валентности на примере
неорганических веществ разных классов:
а) оксиды
Предположим, что нам необходимо вывести формулу оксида железа (III). Для этого нужно осуществить
следующие действия:
— изображаем химические знаки элементов, входящих в состав сложного вещества:
FeO
— поставим над знаком каждого элемента валентность римской цифрой:
Fe
III
O
II
— найдем наименьшее общее кратное чисел единиц валентностей:
III × II = 6
— разделим наименьшее общее кратное на число единиц валентности каждого элемента в отдельности
(полученные частные и будут индексами в формуле):
6 / 3 = 2;
6 / 2 = 3;
Fe
2
O
3
.
б) основания, соли и кислоты
При составлении формул оснований и солей пользуются теми же действиями, что и при составлении формул
оксидов. Различие заключается лишь в том, что вместо атома кислорода будут стоять гидроксогруппа (OH)
или кислотные остатки (SO
4
, SO
3
, CO
3
, NO
3
, PO
4
, SiO
3
, S, Cl и т.д.).
2.Особенности составления химических формул соединений.
1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее
и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
2) Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую
II. Таким образом, формула оксида серы будет SO
3.
3) В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV.
Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.
4) 2) Атом металла стоит в формуле на первое место.
5) 2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на
втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.
III.Закрепление
№1.
Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие
химические формулы:
I II V IV III IV III II I III
Li O Ca O P O PbO N H MnO Fe O H S N O Cr Cl
№2.
Составьте формулы молекул для следующих соединений:
1) меди и кислорода,
2) меди и хлора,
3) натрия и брома,
4) калия и серы.
№3.
Составьте бинарные формулы :
А) азот и кислород;
Б) железо и хлор;
В) литий и сера.
№4.
Составьте формулы веществ по их названиям:
оксид серы (IV) , хлорид железа (II), сульфид углерода, оксид азота (III), оксид азота (IV),
хлорид серы (IV), сульфид углерода
№5.
Вычислите относительные молекулярные массы веществ Al
2
S
3,
Fe Cl
2
по их химическим
формулам.
IV. Подведение итогов
V.Домашнее задание§14,заданияна стр.63
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: