Презентация "Газообразное состояние вещества"
Подписи к слайдам:
Тема: Газообразное состояние вещества
Водород
- МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ
- краевое бюджетное общеобразовательное учреждение
- «Школа дистанционного образования»
- Выполнил: учитель химии Гуськова А.Е.
- Красноярск 2015
- Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas) — агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения.
- NA = 6,022…×1023
- Это число Авогадро в честь итальянского химика Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества.
- Именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О2, такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H2O и т. д.
- Согласно закону Авогадро,
- 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л. При нормальных условиях большинство газов близки к идеальным.
- объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность. Характеризует плотность упаковки молекул.
- Таблица состава воздуха:
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- Самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз.
- Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому.
- Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса.
- Опыт: Получение водорода
- Опыт: Взрыв гремучего газа
- 1. Крекинг и риформинг углеводородов в процессе переработки нефти.
- С2Н6 1000t→2C + 3H2
- 2. Из природного газа:
- CH4 +O2 +2H2O →2CO2 +6H2
- 3. В лаборатории:
- Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2↑
- Ca + 2H2O →Ca(OH)2 + H2
- CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 +2H2
- Действие щелочей на цинк или алюминий:
- Zn + 2NaOH + 2H2O →Na2[Zn(OH)4] + H2
- При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
- 1 л его имеет массу 1,429 г.
- Немного тяжелее воздуха.
- Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C).
- Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C).
- Является парамагнетиком — вещества, которые намагничиваются во внешнем магнитном поле в направлении внешнего магнитного поля и имеют положительную магнитную восприимчивость.
- Опыт: Получение кислорода
- 1. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
- 2. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация (сжиженные газы, кипят при разной температуре).
- 3. Получение в лаборатории:
- 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑
- 2H2O2 → 2Н2О + О2 ↑
- Оксид углерода(IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид) — CO2
- бесцветный газ (в нормальных условиях),
- без запаха, со слегка кисловатым вкусом.
- тяжелее воздуха,
- растворим в воде,
- при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда».
- при атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
- Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ.
- Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений.
- Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).
- Опыт: Получение СО2 и его свойства
- Опыт: взаимодействие «сухого льда» с водой
- CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2 + H2O
- NH3 - нитрид водорода, аммиак
- при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
- Аммиак почти вдвое легче воздуха
- II класс опасности (высокоопасные вещества).
- Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
- В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.
- Получение:
- 1. В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
- NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
- 2. В промышленности:
- 3H2 + N2 = 2NH3
- Опыт: Свойства аммиака
- по ИЮПАК:
- Этен (этилен) — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном (олефином).
- При нормальных условиях — бесцветный горючий газ со слабым запахом.
- Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях).
- Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
- Играет чрезвычайно важную роль в промышленности.
- Получение:
- СН3−СН3 → СН2=СН2 + Н2
- В лаборатории: из этилового спирта.
- Опыт : Получение этилена и его горение
- Полимеризация- процесс образования высокомолекулярного вещества (полимера) путём многократного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера, олигомера) к активным центрам в растущей молекуле полимера.
- СН4
- Основная часть природного газа и попутного газа, до 98% в природном газе занимает метан.
- применения в быту,
- применяется в химической промышленности для получения многих органических продуктов – ацетилена, фторо- и хлоропроизводных.
- Опыт: Получение метана
- CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3
- Инертные газы
- § 8 «Химия-11» упр. № 10 или 13 ( на выбор по желанию) стр. 79.
Химия - еще материалы к урокам:
- Из опыта работы по подготовке к ОГЭ по химии
- Тест "Диффузия в газах, жидкостях и твердых телах"
- Презентация "Углеводы" 10 класс
- Презентация "Дисперсные системы и растворы"
- Технологическая карта урока "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические" 9 класс
- Презентация "Химиялық формулалар"
