2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
применения.
Презентация "Строение и свойства алканов" 10 класс
Подписи к слайдам:
- - Зобова Ольга Федоровна
- МОУ «Ошейкинская СОШ», д. Ошейкино,
- Лотошинский район, Московская область
- - Учитель химии
- Урок химии 10 класс
- Учитель химии
- Зобова О.Ф.
- МОУ «ОСОШ»
- Математики
- и физики
- Геологи
- Химики
- Экологи и
- технологи
- Где геологу найти алканы?
- Что общего между молекулой метана и пакетом молока найдет математик и физик?
- Что делать химику с инертными алканами?
- Экологи и технологи спорят: алканы - зло или благо?
- Вот что мы узнали!!!
- Группа «Геологи»
- НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ.
- МЕТАН образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах. В космосе метан является основной частью атмосфер многих планет, например Сатурна.
- ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов.
- АЛКАНЫ содержатся в нефти.
- Крупнейшие месторождения природного газа в России:
- Уренгой Ямбург Штокмановское
- Ленинградское Русановское Заполярное
- Медвежье Астраханское
- Западно-Камчатский шельф Сахалин-3
- Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»?
- АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) - это углеводороды с общей формулой Сп Н2п + 2 в молекулах которых между атомами углерода имеются только одинарные (сигма) связи, не способные на реакции присоединения.
- В молекулах алканов имеются только одинарные - связи. Все четыре валентности атома углерода в молекулах алканов полностью, т.е. до предела, насыщены атомами углерода и водорода. Между атомами углерода отсутствуют кратные связи. Отсюда происходят другие названия этих углеводородов - насыщенные или предельные.
- Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?
- ГОМОЛОГИ – это вещества со схожими строением и свойствами, но различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).
- СН4-С4Н10
- С5Н12-С15Н32
- С16Н34-…
- твердые
- Выяснить, что общего между молекулой метана и пакетом молока?
- Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к. во внешнем энергетическом уровне находится 2 неспаренных электрона. В атоме углерода в нормальном состоянии на р-подуровне второго энергетического уровня имеется одна свободная орбиталь, которую может занять один из 2-х спаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние. Валентность углерода при этом становится равна четырем.
- Гибридизация – это взаимное выравнивание s и р-электронных орбиталей в атоме углерода. Для атома характерна
- SP3 –гибридизация.
- В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в процессе гибридизации. Такой процесс называется
- SP3 – гибридизация
- Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэдра, где они перекрываются с орбиталаями электронов атомов водорода, образуя сигма-связи.
- Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации, угол между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение.
- Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
- Тип гибридизации углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в пространстве к вершинам тетраэдра . Такое же пространственное строение имеет и пакет молока.
- Пользуясь набором шаростержневых моделей составьте несколько молекул конформеров алканов.
- Обсудите результаты работы с соседями по парте.
- Изомерия углеродного скелета алканов
- СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
- n- пентан
- СН3-СН-СН2-СН3
- \
- СН3
- 2-метилбутан
- СН3
- \
- СН3-С-СН3
- /
- СН3
- 2,2-диметилпропан
- Вывод:
- Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).
- C5H12…C15H32
- Жидкости (имеют запах)
- t° кипения и t° плавления увеличиваются
- Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
- CH4…C4H10
- Газы (без запаха)
- C16H34…
- Твердые вещества (без запаха)
- Физические свойства алканов
- 1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее ближе к тому концу, к которому стоит радикал ( заместитель, обозначен желтым цветом).
- 2. Название строится в следующей последовательности:
- А) ПРЕФИКС: состоит из цифры, указывающей на номер углеродного атома, возле которого стоит радикал. Например: 3- и пишется название самого радикала. Например: 3-метил,7-этил……. Если молекула содержит несколько одинаковых радикалов, то после перечисления всех цифр, указывающих их местоположение, к радикалу добавляют числовую приставку ( ди –два, три – три, тетра – четыре). Например: 2,3 – диметил………….., или 3,4,5 – триэтил…….
- Б) КОРЕНЬ: ставится в соответствии с гомологическим рядом алканов ( смотрите по количеству атомов углерода в главной цепи)
- В) СУФФИКС: у алканов суффикс «АН».
- (3) (4) (5) (6) (7)
- СН3 – СН – СН 2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3
- ! !
- (2) СН 2 СН 2 – СН2 – СН3
- ! (8) (9) (10)
- (1) СН3
- Данное вещество называется: 3-метил, 7-этилдекан
- Алгоритм составления названий органических соединений
- Проблемный вопрос: Почему алканы считают химически инертными веществами?
- NO2
- CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O
- CH3 CH3
- СН3 - СН3 + Сl2 CH2Cl - CH3 + HCl
- Реакции замещения у алканов.
- 1. Галогенирование (действие галогенов).
- ЗАПОМНИ: Реакция начинается при освещении и носит радикально-цепной
- характер, т.е. идет через образование свободных радикалов.
- 2. Нитрование (Реакция Коновалова).
- ЗАПОМНИ: Реакция нитрования происходит при нагревании и приводит
- к образованию нитросоединений
- А) Горение
- CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
- Б) Каталитическое окисление алканов.
- При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное разложение алканов на простые вещества.
- CH4 C + 2H2
- Крекинг
- 1. Пиролиз
- C16H34
- гексадекан
- t°C
- C8H18
- октан
- +
- C8H16
- октен
- t°C
- Запомни!
- В промышленности:
- а) из природного газа;
- б) синтез из оксида углерода (II) и водорода (из синтез-газа):
- В лаборатории:
- а) гидролиз карбида алюминия:
- б) сплавление солей уксусной кислоты (ацетатов) со щелочами:
- Ni, 300°C
- H2O
- +
- CH4↑
- 3
- H2
- CO
- +
- Al(OH)3
- 12
- 3
- 4
- CH4↑
- +
- H2O
- Al4C3
- +
- t°
- Na2CO3
- +
- CH4↑
- NaOH
- (твердый)
- (твердый)
- ацетат натрия
- +
- CH3COONa
- Углеводороды
- при определенных метеорологических условиях активно способствуют образованию смога.
- Соединения углеводородов, выброшенных с выхлопными газами и представляющие собой смесь нескольких сотен химических соединений, являются причиной многих хронических заболеваний.
- Утечка нефти приводит
- к экологическим катастрофам.
- Как алканы
- влияют на климат?
- Выделяемый из болот метан считается одним из основных парниковых газов и остается предметом активных обсуждений и исследований в связи с проблемами глобального изменения климата.
- Удивительное
- рядом!
- Тест по теме «Алканы»
- Готовимся к ЕГЭ!
- 1.Гомологический ряд алканов
- описывается общей формулой
- а) СnH2n-2
- б) CnH2n
- в) СnH2n+2
- г) CnH2n+1
- 2. В пропане связи углерод-углерод:
- а) одинарные
- б) двойные
- в) полуторные
- г) Пи-связи
- 3. Молекула метана имеет форму
- а) пирамиды
- б) параллепипеда
- в) тетраэдра
- г) конуса
- 4. Для алканов характерна гибридизация:
- а) SP
- б) SP2
- в) SP4
- г)SP3
- 5. Угол между атомами углерода в алканах
- составляет:
- а) 120 градусов
- б) 90 градусов
- в) 109 градусов
- г) 110 градусов
- 6. Радикал – это
- а) группа атомов с неспаренными электронами
- б) группа атомов, отличающаяся от метана на СН2-
- в) группа атомов, имеющая положительный заряд
- г) функциональная группа атомов,
- 7. Установите порядок для определения названия УВ
- а) Определяют местонахождение радикалов
- б) Выбирают самую длинную цепь и нумеруют атомы углерода в ней
- в) Определяют корень названия по числу атомов углерода в длинной цепи
- г) Составляют приставку в виде цифр и греческих числительных
- 8. Установите соответствие:
- 1. Пропан а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3
- 2. Пентан б) СН3-СН2-СН3
- 3. Бутан в) СН3-СН2-СН2-СН3
- 4. Октан г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
- 9. Среди данных формул найдите 2 изомера:
- а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
- б) СН3-СН2-СН2-СН3
- в) СН3-СН-СН2-СН3
- \
- СН3
- 10. Формулы только алканов записаны в ряду:
- а) С3Н6, С2Н4, С6Н14
- б) С4Н10, С2Н6, С3Н8
- в) С2Н2, С3Н8, С6Н6
- г) С6Н6, С4Н8, С2Н6
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- а. C4H10 + O2 =
- б. этан + Cl2 =
- в. C5 H12 →
- t°C
- В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого – 92,23% и водород массовая доля которого 7,77%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.
- 5
- 4
- 3
- Прием «Гора успеха!» Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»
- ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
- § 7-8 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2, ЕГЭ: 1.4.3. 1.4.4.
- Спасибо за работу на уроке!
- «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006
- Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005
- Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991
- Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982
- «Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004
- 1. http://us.fotolia.com/id/1005661
- 2. http://aerphis.wordpress.com/
- 3. http://www.himlib.ru/index.
- 4. http://festival.1september.ru/articles
- 5. http://student.km.ru/ref_show_frame.
- 6. http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/Untitled2.html
Химия - еще материалы к урокам:
- Контрольная работа по химии за 3 четверть 8 класс
- Презентация "Пропедевтика в химии" 8 класс
- Презентация "Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура, изомерия" 10 класс
- Контрольная работа "«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»" 8 класс (УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
- Конспект урока "Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура, изомерия"
- Технологическая карта урока "Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс