Презентация "Строение и свойства алканов" 10 класс

Подписи к слайдам:
  • - Зобова Ольга Федоровна
  • МОУ «Ошейкинская СОШ», д. Ошейкино,
  • Лотошинский район, Московская область
  • - Учитель химии
«Строение и свойства алканов»
  • Урок химии 10 класс
  • Учитель химии
  • Зобова О.Ф.
  • МОУ «ОСОШ»
Творческие группы
  • Математики
  • и физики
  • Геологи
  • Химики
  • Экологи и
  • технологи
Проблемные вопросы совместного проекта
  • Где геологу найти алканы?
  • Что общего между молекулой метана и пакетом молока найдет математик и физик?
  • Что делать химику с инертными алканами?
  • Экологи и технологи спорят: алканы - зло или благо?
Вот что мы узнали!!!
  • Вот что мы узнали!!!
  • Группа «Геологи»
  • НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ.
  • МЕТАН образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах. В космосе метан является основной частью атмосфер многих планет, например Сатурна.
  • ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов.
  • АЛКАНЫ содержатся в нефти.
  •  Крупнейшие месторождения природного газа в России:
  • Уренгой Ямбург Штокмановское
  • Ленинградское Русановское Заполярное
  • Медвежье Астраханское
  • Западно-Камчатский шельф Сахалин-3
Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»?
  • Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»?
  • АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) - это углеводороды с общей формулой Сп Н2п + 2 в молекулах которых между атомами углерода имеются только одинарные (сигма) связи, не способные на реакции присоединения.
  • В молекулах алканов имеются только одинарные - связи. Все четыре валентности атома углерода в молекулах алканов полностью, т.е. до предела, насыщены атомами углерода и водорода. Между атомами углерода отсутствуют кратные связи. Отсюда происходят другие названия этих углеводородов - насыщенные или предельные.
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ
  • Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?
  • ГОМОЛОГИ – это вещества со схожими строением и свойствами, но различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).
  • СН4-С4Н10
  • С5Н12-С15Н32
  • С16Н34-…
  • твердые
Группа «Математики и физики». Проблема исследования:
  • Выяснить, что общего между молекулой метана и пакетом молока?
Валентные возможности атома углерода
  • Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к. во внешнем энергетическом уровне находится 2 неспаренных электрона. В атоме углерода в нормальном состоянии на р-подуровне второго энергетического уровня имеется одна свободная орбиталь, которую может занять один из 2-х спаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние. Валентность углерода при этом становится равна четырем.
Гибридизация электронных орбиталей в атоме углерода
  • Гибридизация – это взаимное выравнивание s и р-электронных орбиталей в атоме углерода. Для атома характерна
  • SP3 –гибридизация.
Вывод:
  • В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в процессе гибридизации. Такой процесс называется
  • SP3 – гибридизация
Особенности строения метана
  • Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэдра, где они перекрываются с орбиталаями электронов атомов водорода, образуя сигма-связи.
Строение алканов
  • Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации, угол между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение.
  • Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
Выводы:
  • Тип гибридизации углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в пространстве к вершинам тетраэдра . Такое же пространственное строение имеет и пакет молока.
Задание для учащихся:
  • Пользуясь набором шаростержневых моделей составьте несколько молекул конформеров алканов.
  • Обсудите результаты работы с соседями по парте.
  • Изомерия углеродного скелета алканов
  • СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
  • n- пентан
  • СН3-СН-СН2-СН3
  • \
  • СН3
  • 2-метилбутан
  • СН3
  • \
  • СН3-С-СН3
  • /
  • СН3
  • 2,2-диметилпропан
  • Вывод:
  • Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).
t° кипения и t° плавления увеличиваются
  • C5H12…C15H32
  • Жидкости (имеют запах)
  • t° кипения и t° плавления увеличиваются
  • Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
  • CH4…C4H10
  • Газы (без запаха)
  • C16H34…
  • Твердые вещества (без запаха)
  • Физические свойства алканов
Номенклатура алканов
  • 1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее ближе к тому концу, к которому стоит радикал ( заместитель, обозначен желтым цветом).
  • 2. Название строится в следующей последовательности:
  • А) ПРЕФИКС: состоит из цифры, указывающей на номер углеродного атома, возле которого стоит радикал. Например: 3- и пишется название самого радикала. Например: 3-метил,7-этил……. Если молекула содержит несколько одинаковых радикалов, то после перечисления всех цифр, указывающих их местоположение, к радикалу добавляют числовую приставку ( ди –два, три – три, тетра – четыре). Например: 2,3 – диметил………….., или 3,4,5 – триэтил…….
  • Б) КОРЕНЬ: ставится в соответствии с гомологическим рядом алканов ( смотрите по количеству атомов углерода в главной цепи)
  • В) СУФФИКС: у алканов суффикс «АН».
  • (3) (4) (5) (6) (7)
  • СН3 – СН – СН 2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3
  • ! !
  • (2) СН 2 СН 2 – СН2 – СН3
  • ! (8) (9) (10)
  • (1) СН3
    • Данное вещество называется: 3-метил, 7-этилдекан
  • Алгоритм составления названий органических соединений
Группа «Химики» Химические свойства алканов
  • Проблемный вопрос: Почему алканы считают химически инертными веществами?
  • NO2
  • CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O
  • CH3 CH3
  • СН3 - СН3 + Сl2 CH2Cl - CH3 + HCl
  • Реакции замещения у алканов.
  • 1. Галогенирование (действие галогенов).
  • ЗАПОМНИ: Реакция начинается при освещении и носит радикально-цепной
  • характер, т.е. идет через образование свободных радикалов.
  • 2. Нитрование (Реакция Коновалова).
  • ЗАПОМНИ: Реакция нитрования происходит при нагревании и приводит
  • к образованию нитросоединений
2. Реакции окисления алканов.
  • А) Горение
  • CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
В промышленности широко применяется каталитическое окисление алканов, в результате которого получаются разнообразные кислородосодержащие соединения: спирты, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и т. п. Данный процесс можно изобразить следующей схемой: Алкан Гидропероксид Спирт Альдегид
  • Б) Каталитическое окисление алканов.
3. Реакции разложения алканов
  • При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное разложение алканов на простые вещества.
  • CH4 C + 2H2
  • Крекинг
  • 1. Пиролиз
  • C16H34
  • гексадекан
  • t°C
  • C8H18
  • октан
  • +
  • C8H16
  • октен
  • t°C
4. Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воды. Чтобы отличить предельные углеводороды от непредельных используют растворы перманганата калия и брома. Вывод: Предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения. Для них характерны реакции замещения , окисления и разложения. Алканы не обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду.
  • Запомни!
Получение метана
  • В промышленности:
  • а) из природного газа;
  • б) синтез из оксида углерода (II) и водорода (из синтез-газа):
  • В лаборатории:
  • а) гидролиз карбида алюминия:
  • б) сплавление солей уксусной кислоты (ацетатов) со щелочами:
  • Ni, 300°C
  • H2O
  • +
  • CH4↑
  • 3
  • H2
  • CO
  • +
  • Al(OH)3
  • 12
  • 3
  • 4
  • CH4↑
  • +
  • H2O
  • Al4C3
  • +
  • Na2CO3
  • +
  • CH4↑
  • NaOH
  • (твердый)
  • (твердый)
  • ацетат натрия
  • +
  • CH3COONa
Группа «Технологи» Применение метана Применение гомологов метана Группа «Экологи». О вреде алканов и их производных.
  • Углеводороды
  • при определенных метеорологических условиях активно способствуют образованию смога.
  • Соединения углеводородов, выброшенных с выхлопными газами и представляющие собой смесь нескольких сотен химических соединений, являются причиной многих хронических заболеваний.
  • Утечка нефти приводит
  • к экологическим катастрофам.
Какие птицы помогали шахтёрам? Канарейки очень чувствительны к содержанию в воздухе метана. Эту особенность использовали в своё время шахтёры, которые, спускаясь под землю, брали с собой клетку с канарейкой. Если пения давно не было слышно, значит следовало подниматься наверх как можно быстрее.
  •  
  • Как алканы
  • влияют на климат?
  • Выделяемый из болот метан считается одним из основных парниковых газов и остается предметом активных обсуждений и исследований в связи с проблемами глобального изменения климата.
  • Удивительное
  • рядом!
  • Тест по теме «Алканы»
  • Готовимся к ЕГЭ!
  • 1.Гомологический ряд алканов
  • описывается общей формулой
  • а) СnH2n-2
  • б) CnH2n
  • в) СnH2n+2
  • г) CnH2n+1
  • 2. В пропане связи углерод-углерод:
  • а) одинарные
  • б) двойные
  • в) полуторные
  • г) Пи-связи
  • 3. Молекула метана имеет форму
  • а) пирамиды
  • б) параллепипеда
  • в) тетраэдра
  • г) конуса
  • 4. Для алканов характерна гибридизация:
  • а) SP
  • б) SP2
  • в) SP4
  • г)SP3
  • 5. Угол между атомами углерода в алканах
  • составляет:
  • а) 120 градусов
  • б) 90 градусов
  • в) 109 градусов
  • г) 110 градусов
  • 6. Радикал – это
  • а) группа атомов с неспаренными электронами
  • б) группа атомов, отличающаяся от метана на СН2-
  • в) группа атомов, имеющая положительный заряд
  • г) функциональная группа атомов,
  • 7. Установите порядок для определения названия УВ
  • а) Определяют местонахождение радикалов
  • б) Выбирают самую длинную цепь и нумеруют атомы углерода в ней
  • в) Определяют корень названия по числу атомов углерода в длинной цепи
  • г) Составляют приставку в виде цифр и греческих числительных
  • 8. Установите соответствие:
  • 1. Пропан а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3
  • 2. Пентан б) СН3-СН2-СН3
  • 3. Бутан в) СН3-СН2-СН2-СН3
  • 4. Октан г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
  • 9. Среди данных формул найдите 2 изомера:
  • а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
  • б) СН3-СН2-СН2-СН3
  • в) СН3-СН-СН2-СН3
  • \
  • СН3
  • 10. Формулы только алканов записаны в ряду:
  • а) С3Н6, С2Н4, С6Н14
  • б) С4Н10, С2Н6, С3Н8
  • в) С2Н2, С3Н8, С6Н6
  • г) С6Н6, С4Н8, С2Н6
Взаимопроверка. Правильные ответы:
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • в
  • а
  • в
  • г
  • в
  • а
  • Б,а,г,в
  • 1-б, 2-а,
  • 3-г
  • 4-в
  • А,в
  • б
2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения.
  • а. C4H10 + O2 =
  •  
  •  
  • б. этан + Cl2 =
  •  
  • в. C5 H12 →
  •  
  • t°C
4.Решите задачу:
  • В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого – 92,23% и водород массовая доля которого 7,77%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.
Рефлексия
  • 5
  • 4
  • 3
  • Прием «Гора успеха!» Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»
  • ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
  • § 7-8 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2, ЕГЭ: 1.4.3. 1.4.4.
  • Спасибо за работу на уроке!
Используемая литература
  • «Репетитор по химии (издание 15-ое)», под редакцией Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006
  • Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005
  • Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991
  • Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982
  • «Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004
Интернет ресурсы:
  • 1. http://us.fotolia.com/id/1005661
  • 2. http://aerphis.wordpress.com/
    • 3. http://www.himlib.ru/index.
      • 4. http://festival.1september.ru/articles
        • 5. http://student.km.ru/ref_show_frame.
          • 6. http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/Untitled2.html