Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Соединения щелочноземельных металлов" 9 класс

Урок химии в 9 классе. «____»__________________ 20 ___ г.
Соединения щелочноземельных металлов.
Цель. Рассмотреть важнейшие соединения щелочноземельных металлов.
Задачи.
Образовательные: определить свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных
металлов; усвоение учащимися представлений о природных соединениях
щелочноземельных металлов, их значении в природе и использовании человеком.
Развивающие: развивать химический язык, записывать уравнения химических реакций и
рассматривать их с точки зрения ТЭД и ОВР;
Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Проверка домашнего задания
Фронтальный опрос:
1) Где в ПСХЭ находятся щелочноземельные металлы? (2 группа главная подгруппа)
2) Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам? (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
3) Назовите общую особенность в строении атомов элементов II группы главной
подгруппы (на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона)
4) Как строение атомов IIА определяет их химические свойства? (они будут проявлять
восстановительные свойства, т.е. отдавать электроны)
Карточка с заданиями:
1. Запишите химические символы щелочноземельных металлов в
порядке увеличения их относительной атомной массы – …
Са, Sr,Ba
2. Запишите уравнение реакции образования нитрида кальция
3Са+N
2
=Са
3
N
2
3. Какой металл II группы главной подгруппы периодической
системы, не реагирующий с водой – …
Ве
4. Запишите пару щелочноземельных металлов, используемых в
пирометаллургии
Мg и Са
5. Какой из щелочноземельных металлов наиболее энергично
реагирует с водой?
Ba
3. Изучение новой темы.
Работа с учебником.
1) Составьте формулу оксида кальция, определите его характер.
2) Определите химические свойства оксида кальция.
3) Даны вещества:K
2
O, H
2
O, Cu(OH)
2
, CO
2
, BaSO
4
, HNO
3
, CaCO
3
. Составьте
уравнения реакций веществ, которые будут взаимодействовать с оксидом
кальция.
4) Составьте формулу гидроксида кальция, определите его характер.
5) Дайте характеристику гидроксида кальция:
а) по растворимости в воде _______________________________________
б) по кислотности _______________________________________________
в) по степени электролитической диссоциации ______________________
6) Заполните таблицу « Природные соединения кальция и магния»
Формула соединения
Название
Применение
Закончите схемы реакций.
1) CaO + H
2
O→
2) Mg + H
2
SO
4
→
3) CaCO
3
→
4) BaO + H
2
O→
5) N
2
+ Mg→
6) Ca + P→
7) Ca(OH)
2
+ H
2
SO
4
→
8) TiO
2
+ Mg→
9) MgO + HCl→
10) H
2
SO
4
+ BaCl
2
→
11) Mg(OH)
2
→
Для реакций 5 и 6 составьте электронный баланс. Для реакций 7 и 10 составьте
полные и сокращенные ионные реакции.
4. Закрепление.
1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Бериллий входит в состав «бериллиевой бронзы» - упругого и долговременного
материала для изготовления подшипников, рессор, амортизаторов. В каждом современном
самолете около 1000 деталей из такой бронзы.
3. Основные компоненты зубной пасты – мел и гипс.
4. Гипс, мел, мрамор – это СаСО
3
.
5. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
6. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5
кг;
7. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)
2
8. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
9. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
10. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
11. Магнезию используют спортсмены, натирая ладони перед выступлением на брусьях
или кольцах.
12. МgСО
3
называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
13. ВаSO
4
в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.
14. Соли Са, Мg, Sr, Ba используют для производства фейерверков и салютов.
5. Домашнее задание.
стр. 62-66, упр. 5 стр. 67
Задания для учащихся.
Карточка с заданиями:
1. Запишите химические символы щелочноземельных металлов в
порядке увеличения их относительной атомной массы – …
2. Запишите уравнение реакции образования нитрида кальция
3. Какой металл II группы главной подгруппы периодической
системы, не реагирующий с водой – …
4. Запишите пару щелочноземельных металлов, используемых в
пирометаллургии
5. Какой из щелочноземельных металлов наиболее энергично
реагирует с водой?
Работа с учебником.
1) Составьте формулу оксида кальция, определите его характер.
2) Определите химические свойства оксида кальция.
3) Даны вещества:K
2
O, H
2
O, Cu(OH)
2
, CO
2
, BaSO
4
, HNO
3
, CaCO
3
.Составьте
уравнения реакций веществ, которые будут взаимодействовать с оксидом
кальция.
4) Составьте формулу гидроксида кальция, определите его характер.
5) Дайте характеристику гидроксида кальция:
а) по растворимости в воде _______________________________________
б) по кислотности _______________________________________________
в) по степени электролитической диссоциации ______________________
6) Заполните таблицу « Природные соединения кальция и магния»
Формула соединения
Название
Применение
1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Бериллий входит в состав «бериллиевой бронзы» - упругого и долговременного
материала для изготовления подшипников, рессор, амортизаторов. В каждом современном
самолете около 1000 деталей из такой бронзы.
3. Основные компоненты зубной пасты – мел и гипс.
4. Гипс, мел, мрамор – это СаСО
3
.
5. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
6. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5
кг;
7. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)
2
8. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
9. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
10. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
11. Магнезию используют спортсмены, натирая ладони перед выступлением на брусьях
или кольцах.
12. МgСО
3
называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
13. ВаSO
4
в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.
14. Соли Са, Мg, Sr, Ba используют для производства фейерверков и салютов.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: