Разработка урока "Кремний и его соединения" 9 класс

Разработка урока по химии
Класс- 9
Тема Неметаллы
Тема урока: Кремний и его соединения.
Разработала: Дворецкая Светлана Александровна - учитель химии МОУ «Воробьёвицкая СОШ» Вохомского
муниципального района Костромской области, первая квалификационная категория
Место урока в системе уроков 9 класса: урок изучения по теме «Неметаллы». На уроке предусмотрено использование
электронных образовательных ресурсов (ЭОР). В ходе урока учащиеся заполняют рабочую тетрадь.
Цель урока: дать общую характеристику элемента кремния, рассмотреть природные соединения кремния. Провести
сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей.
Показать применение кремния и его соединений для нужд человечества
Прогнозируемые результаты:
Знать важнейшие соединения кремния, области их применения.
Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния, в
молекулярном и ионном виде.
Оборудование: компьютер, проектор, ноутбуки, реактивы и лабораторная посуда для эксперимента, образцы природных
соединений кремния ( гранит, горный хрусталь, кварц и др.) стеклянная посуда, изделия из фаянса, фарфора, керамики)
Учебник Габриеляна О.С «Химия. 9 класс», Рабочая тетрадь Химия-9 О.С.Габриелян, С.А. Сладков. Единая коллекция
цифровых образовательных ресурсов
Тип урока. Изучение нового материала
Этап
Содержание
Вре
мя
Деятельность
учителя
Деятельность
учащихся
1. Организационный
момент
Готовность класса к уроку. Приветствие.
1
Приветствует
учащихся
Приветствуют
учителя
2. Актуализация
опорных знаний
Ребята, прежде чем мы приступим к изучению новой
темы, давайте вспомним:
1. Какую общую тему мы изучаем?
2. Какой химический элемент и его соединения мы
изучали на последнем уроке?
1
Опрашивает
учащихся
Отвечают на
вопросы
3. Мотивация и
целеполагание
Чтобы определить тему урока, давайте обратимся к
презентации (Презентация)
Итак, какой химический элемент связывает все эти
фотографии?
Тема нашего урока «Кремний и его соединения».
Как сказал академик Вернадский «Кремний – это
элемент жизни»
Какие цели урока мы поставим?
3
Мотивирует
учащихся на
деятельность
Смотрят
презентацию.
Записывают дату
в рабочей
тетради и устно
формулируют
тему урока, цели
и задачи урока
4. Восприятие и
первичное осознание
нового материала
1. Характеристика кремния – как химического
элемента
Устное задание Охарактеризовать кремний как ХЭ по
плану. (Приложение1)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/55f578ce-1841-
40c0-9cda-3c984b775d72/index.html
2. Нахождение кремния в природе. Посмотреть
нахождение кремния в природе и записать в
рабочую тетрадь природные соединения кремния
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/66421f45-e9b7-
491a-9022-9e0c15948826/207.html
5
3
Слушает и по
необходимости
исправляет
Следит за работой
учащихся
Работа в парах
Устно
характеризуют
кремний как х.э.
(используя план
характеристики) и
делают записи в
тетради с.187 и
смотрят ЭОР
Смотрят ЭОР и
записывают в
рабочую тетрадь на
стр.188
Рассмотрим кремний как простое вещество.
1) Химическая формула – Si
2) Молекулярная масса – 28,086
3) Тип хим. связи -ковалентная неполярная
4) Тип структуры кристаллической решётки- атомная
Кремний может находиться в 2
х
аллотропных
модификациях:
Аллотропные модификации
Аморфный кремний
Представляет собой бурый
порошок, с температурой
плавления 1420 °С.
3. Химические свойства кремния
Задание. Ознакомьтесь с окислительными и
восстановительными свойствами кремния на с. 180-
181 учебника, составить уравнения реакции в рабочей
тетради на стр. 187-188, просмотреть ЭОР:
Проявляет восстановительные свойства:
1. Реагирует с простыми веществами – неметаллами
а) с галогенами:
Si +2F
2
= SiF
4
Si + 2Cl
2
= SiCl
4
Si + 2Br
2
= SiBr
4
б) с кислородом (при t°)
Si + O
2
= SiO
2
2. Взаимодействует со сложными веществами
со щелочами:
Si+2NaOH+H
2
O = Na
2
SiO
3
+2H
2
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ee05d9e6-4b54-
4ce0-f06e-651ce04f6662/index.htm
3
7
Беседа с
элементами
рассказа
Описывает физ.
свойства
Следит за работой
учащихся
Слушают и
отвечают на
вопросы учителя
Характеризуют
кремний как ПВ
Заполняют РТ стр
187
Читают учебник
стр. 180-181 и
делают записи в РТ
№3 на стр.187-188,
смотрят ЭОР
Проявляет окислительные свойства:
а) с металлами:
Si+2Mg = Mg
2
Si
с водородом напрямую не взаимодействует как углерод
4. Получение кремния (в промышленности и
лаборатории)
-в промышленности
В электрических печах при высокой температуре происходит
восстановление кремния из его оксида коксом (углём):
SiO
2
+2C = Si+2CO
-в лаборатории
В качестве восстановителей используют магний или алюминий:
SiO
2
+2Mg = Si+2MgO
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a21d4e0d-dfc7-
421d-a843-5d96b5a07afe/?from=8f5d7210-86a6-11da-a72b-
0800200c9a66&
3SiO
2
+4Al = 3Si+2Al
2
O
3
5. Соединения кремния
Водородное соединение кремния
Силан - SiH
4
Бесцветный газ, ядовит
Mg
2
Si + 4HCl → 2MgCl
2
+ SiH
4
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8694217f-c265-
751e-2150-2507b905f70a/index.htm
Оксид кремния
Сравнить оксид кремния IV с оксидом углерода IV
(заполнить таблицу)
4
7
Следит за
выполнением
задания и
помогает у кого
возникли
затруднения
Рассказ учителя
Демонстрация
видео опыта
Элементы беседы
Смотрят опыт,
записывают
уравнение реакции
РТ стр 187 №3.3
Слушают
Смотрят и
записывают в
тетради
Работа в парах
Заполнение
таблицы в РТ на
6. Экспериментальная часть.
Задание Из имеющихся у вас
реактивов получите кремниевую кислоту? (приведите
уравнения химических реакций).
Составьте уравнения в ионной форме
Кремниевая кислота - Н
2
SiO
3
Na
2
SiO
3
+ 2HCl → 2NaCl + H
2
SiO
3
2Na
+
+ SiO
3
2-
+ 2H
+
+ 2Cl
-
→ 2Na
+
+ 2Cl
-
+ H
2
SiO
3
SiO
3
2-
+ 2H
+
H
2
SiO
3
Данная реакция качественная на силикат-ион.
Проверьте, растворима ли данная кислота в воде?
Химические свойства кремниевой кислоты
- разложение при нагревании
соли кремниевой кислоты
7. Применение кремния
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccd57abd-7c5d-
4a68-9914-35de2fd4b6d/223.swf
4
2
Следит за
выполнением
эксперимента
(соблюдение ТБ)
с.190и №3
Выполняют опыт
Смотрят ЭОР
5. Первичное
обобщение
приобретённых знаний
Выполнение интерактивного тестирования (Задание по
выбору учащихся. Выполнить одно из предложенных)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0dc87e81-6847-
41fe-a649-ee711376c520/209.swf
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/20f1d638-d96d-
4614-b826-eb89ba37bcce/226.swf
5
Наблюдает за
выполнением
работы
Выполняют
тестирование
6. Рефлексивно-
оценочный этап
Что понравилось на уроке?
Что знали?
Что узнали?
1
Перечень используемых на данном уроке ЭОР:
Название
ресурса
Описание
ресурса
Форма предъявления
информации (иллюстрация,
презентация,
видеофрагменты, тест, модели
и др.)
Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР
Кремний
Предоставление
информации о
кремнии
Текст с иллюстрацией
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/66421f45-e9b7-491a-9022-
9e0c15948826/207.html
Положение
неметаллов IV
группы в
периодической
системе.
Строение их
атомов (N
207513)
Задания для
самопроверки на
тему "Положение
неметаллов IV
группы в
периодической
системе"
Тест
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0dc87e81-6847-41fe-a649-
ee711376c520/209.swf
Строение
атомов
углерода и
кремния (N
207560)
Предоставление
графической
опоры,
иллюстрирующей
строение атомов
углерода и
кремния
Текст с иллюстрацией
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/55f578ce-1841-40c0-9cda-
3c984b775d72/index.html
Взаимодействие
Аморфный
Видеофрагмент
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ee05d9e6-4b54-4ce0-f06e-
7. Объяснение д
VI. Домашнее задание
Параграф 31, упр. 4 на стр. 185, подготовить
доклады: «Производство стекла»,
«Производство цемента и бетона»,
«Производство керамики»
2
Пишет на доске
Записывают в
дневники
8. Орг. окончание урока
До свидания, урок окончен.
прощаются
прощаются
кремния со
щелочью (N
33608)
кремний при
нагревании
взаимодействует с
раствором щелочи
с выделением
водорода. В
растворе
образуется
силикат натрия.
651ce04f6662/index.htm
Получение
силана (N
33610)
Порошок
силицида магния
взаимодействует с
раствором
соляной кислоты.
На поверхности
образуются
пузырьки газа
силана. Пузырьки
лопаются, силан
сгорает короткими
вспышками.
Видеофрагмент
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8694217f-c265-751e-2150-
2507b905f70a/index.htm
Изучение
свойств
оксида
кремния (N
207644)
Демонстрация
эксперимента по
изучению
химических
свойств оксида
кремния(IV)
Видеофрагмент
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/ecf17956-4732-4e50-b47f-
de14fa8201fd/?from=c7fbc906-a8f3-4833-8f91-
6d49e3ffabb0&interface=catalog&class=51&subject=31
Реакция между
оксидом
кремния(IV) и
магнием (N
207603)
Демонстрация
взаимодействия
оксида
кремния(IV) и
магния
Видеофрагмент
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a21d4e0d-dfc7-421d-a843-
5d96b5a07afe/?from=8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66&
Получение геля
кремниевой
кислоты (N
33609)
К раствору
силиката натрия
прильем
разбавленный
раствор соляной
Видеофрагмент
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2f7dd538-a9c1-599a-5ff1-
0c7daada5b5f/index.htm
кислоты. Раствор
мутнеет и
"застывает":
кремниевая
кислота
выделяется в виде
геля.
Кремний в
технике (N
207625)
Демонстрация
слайд-шоу,
иллюстрирующего
практическое
использование
кремния
Презентация
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccd57abd-7c5d-4a68-9914-
35de2fd40b6d/223.swf
Тест (N 207549)
Задания для
контроля и
самопроверки по
теме "Углерод и
кремний в
природе.
Применение
углерода и
кремния и их
соединений"
тест
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/20f1d638-d96d-4614-b826-
eb89ba37bcce/226.swf
Приложение 1
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
1. Положение элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, номер
группы, подгруппа, период).
2. Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов)
3. Распределение электронов по энергетическим уровням.
4. Электронная формула.
5. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный элемент).
6. Сравнение свойств атома со свойствами атомов соседей по группе и периоду.
7. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Какая химическая связь в оксиде и тип кристаллической решётки?
8. Состав гидроксида, его характер
9. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).