Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Щелочные металлы"

Конспект урока по теме: Щелочные металлы
МОУ СОШ №5, г. Егорьевск
Учиетель: Е.А. Семенова
Конспект урока по теме: Щелочные металлы
Цели урока:
1. Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания
учащихся о свойствах металлов IА группы.
2. Познакомить учащихся со способом качественного распознавания ионов щелочных
металлов и их соединений, с применением соединений щелочных металлов.
3. Продолжить формировать умения давать характеристику элемента по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, на основе строения атома
объяснять физические и химические свойства металлов, прогнозировать их применение.
Задачи урока:
Образовательные:
1. Сформировать знания о строении атома и свойствах щелочных металлов;
2. Совершенствовать экспериментальные умения и навыков учащихся.
Развивающие:
1. Сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов.
2. Совершенствовать умения логически мыслить.
3. Развить умения обобщать и делать правильные выводы из изученного материала.
4. Продолжить развитие умений переносить знания в новые ситуации и устанавливать
межпредметные связи.
Воспитательные:
1. Создать условия для воспитания желания активно учиться, с интересом, без
принуждения и перегрузок.
2. Продолжить развитие речевых навыков.
3. Продолжить развитие наблюдательности и умения делать выводы на основе
наблюдаемого интереса к предмету и представлений.
4. Выработка положительной мотивации учения, чувства ответственности и уверенности в
себе.
Оборудование и реактивы: литий металлический, стакан, вода, раствор фенолфталеина,
фильтровальная бумага, компьютер, проектор, презентация Power Point.
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний:
К сегодняшнему уроку Вам необходимо было повторить основные свойства и получение
металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках.
Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на
протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и
их соединениями.
На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована фамилия знаменитого русского ученого,
который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте
отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным
физическим свойствам:
- Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам
- Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий
- Самый легкий – ответ: литий
- Самый электропроводный – ответ: серебро
- Самый твердый – ответ: хром
- Самый пластичный – ответ: золото
- Самый легкоплавкий – ответ: ртуть
- Самый тяжелый – ответ: осмий
- Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его
происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)
Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали
фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое
можно ковать». Это М. Ломоносов.
Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим
элементы 1 группы главной подгруппы.
Записываем тему нашего урока: «Щелочные металлы» (cлайд 3)
Раскрываются цели урока. (слайд 4)
3. Объяснение нового материала
Кто они – щелочные металлы? Учащиеся слушают рассказ учителя (слайд 5)
Щелочны
́
е мета
́
ллы — это элементы I группы главной подгруппы. Эти металлы получили
название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-
славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы
металлов.
▪ Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице (слайд 6)
Учащиеся вместе с учителем дают общую характеристику щелочных металлов по их
положению в Периодической системе химических элементов.
▪ Нахождение в природе (слайд 7)
Если посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы
находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в природе щелочные
металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень
распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Наиболее
распространенные и важные соединения натрия и калия это:
- NaCl – поваренная соль
- Na
2
SO
4
∙ 10H
2
O - десятиводный кристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия.
- KCl · NaCl - осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.
- KCl·MgCl
2
·6H
2
O - минерал, представляющий собой двойную соль хлорида калия и хлорида
магния
▪ Получение щелочных металлов (слайд 7)
Итак, в самородном виде щелочные металлы в природе не встречаются, как же их получают?
Щелочные металлы получают методом электролиза расплавов их солей. Например, натрий
получают электролизом расплава его хлорида.
В расплавленном состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные
хлорид-ионы и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в
электрическом поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором
они отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется из
электролизера: В электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному
электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование жидкого
металлического натрия:
Таким образом получают щелочные металлы, а как же они выглядят. Рассмотрим
физические свойства щелочных металлов.
▪ Физические свойства щелочных металлов (слайд 8)
Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая
кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми
свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.
Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.
Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Франций –
радиоактивный металл, период полураспада самого долгоживущего изотопа 22 минуты.
Щелочные металлы легко режутся ножом.
Демонстрация: разрезание кусочка лития ножом.
▪ Химические свойства щелочных металлов (слайд 9)
У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом
уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой
электрон, проявляя свойства восстановителей. Щелочные металлы очень активны
Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из
темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем
вазелинового масла.
1. Взаимодействие с простыми веществами:
4 Li + O
2
→ 2 Li
2
O (натрий образует пероксид, а калий надпероксид)
6 Li + N
2
→ 2 Li
3
N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом
воздуха, забегая вперед, скажу, что азот воздуха химически инертен и при комнатной
температуре реагирует только с литием)
2. Взаимодействие со сложными веществами
Демонстрация: Взаимодействие лития с водой.
2Li + 2H
2
O → 2LiOH + H
2
LiOH + ф. фт. → малиновый раствор
Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно,
натрий – воспламеняется, а калий взрывается.
3. Качественная реакция на ионы щелочных металлов: окраска пламени
▪ Биологическая роль и применение соединений калия (слайд 10)
Поташ (К
2
СО
3
) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего
удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор
кислотности).
Калийная селитра (КNO
3
) – используют в пиротехнике как окислитель
Глауберова соль - используют в стекольном производстве, в стиральных порошках,
зарегистрирован, как пищевая дабавка Е 514 – регулятор кислотности
▪ Закрепление изученного материала: Учащиеся выполняют задание по карте урока и затем
вместе с учителем проверяют на доске (слайд 11).
▪ Домашнее задание: (слайд 12)
▪ Подведение итогов урока.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: