Презентация "Скорость химических реакций" 11 класс
Подписи к слайдам:
Урок-исследование
Тема: Скорость химических реакций
- Учитель химии МОУ «Лицей №4» Ширяева Татьяна Анатольевна
- Выяснить, что такое скорость химической реакции.
- Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции.
- 2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚ С через 100 лет
- 3000 молекул H2О
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
- Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ↑
- ___________________________________
- Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
- а) раствор HCl
- б) концентрированная HCl
- Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
- CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
- а) кусочек CaCO3
- б) измельченный CaCO3
- Правило Вант-Гоффа:
- При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
- Где - температурный коэффициент
- Во сколько раз увеличится скорость реакции?
- +
- I
- I
- H
- H
- +
- I
- I
- H
- H
- +
- I
- I
- H
- H
- Гомогенный
- NO
- 2SO2 + O2 = 2SO3
- Гетерогенный
- Pt
- 2SO2 + O2 = 2SO3
- Для гомогенного катализа:
- K
- A + B = AB
- A + K = [AK]
- [AK] + B = AB + K
- NO
- SO2 + ½ O2 = SO3
- NO + ½ O2 = NO2
- SO2 + NO2 = SO3 + NO
- раствор K2Cr2O7
- 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
- MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
Химия - еще материалы к урокам:
- Проверочная работа "Подгруппа углерода" 9 класс
- Контрольная работа "Классификация неорганических веществ, решение задач" 8 класс
- Самостоятельная работа "Химические свойства щелочноземельных металлов"
- Контрольная работа "Растворы. Химические реакции в растворах"
- Проверочная работа "Кислородсодержащие органические соединения" 10 класс
- Контрольная работа "Атомы химических элементов"