Тест "Скорость химических реакций" 11 класс
Тест по теме: « Скорость химических реакций».
1). В три стакана, содержащих одинаковые объёмы раствора
соляной кислоты равной концентрации, поместили: в первый -
1кубик цинка со стороной 5 мм, во второй-3 кубика цинка со
стороной 3 мм, в третий-20 кубиков цинка со стороной 2 мм. В
каком стакане реакция протекает с наибольшей скоростью?
А) в первом; Б) во втором; В) в третьем, Г) во всех стаканах
реакция протекает с одинаковой скоростью.
2). Скорость химических реакций зависит:
А) от природы реагирующих веществ;
Б) от температуры; В) от концентрации веществ,
Г) все приведенные выше ответы верны.
3) В первом эксперименте кусочек мрамора растворили в избытке
соляной кислоты. Во втором эксперименте такой же по массе
кусочек мрамора сначала измельчили в порошок, затем поместили
в такой же объем соляной кислоты. При этом:
А) Увеличился объем выделившегося оксида углерода;
Б) Увеличилась масса образовавшегося хлорида кальция;
В) Возросла скорость реакции;
Г) Все приведенные выше ответы верны.
4).Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А) Давление; Б) Катализатор; В) Концентрация реагирующих
веществ; Г) Форма сосуда, в котором протекает реакция.
5). Сахарный песок растворяется в стакане чая быстрее, чем
кусочек сахара той же массы. Причина этого:
А) Сахарный песок быстрее нагревается до температуры чая;
Б) Концентрация сахарозы в первом случае выше;
В) Скорость растворения увеличивается с увеличением площади
соприкосновения веществ;
Г) все приведенные выше ответы верны.
Тест по теме:
« Обратимость химических реакций
и химическое равновесие».
1)Смешали равные объемы оксида азота(11) и оксида азота (1V).
Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO+ NO
2
N
2
O
3
.
С течением времени скорость обратной реакции:
А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется;
Г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.
2). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А) вид химической связи; Б) катализатор;
В) природа реагирующих веществ; Г) температура.
3)С увеличением давления равновесие обратимой химической
реакции, уравнение которой
C
2
H
4(Г)
+ H
2
O
(Г)
C
2
H
5
OH
(Г)
А) не изменится;
Б) сместится в сторону продуктов реакции;
В) сместится в сторону исходных веществ.
4)Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
А) ингибитор; Б) давление; В) температура;
Г) концентрация реагирующих веществ.
5) В реакции CO
(Г)
+H
2
O
(Г)
CO
2(Г)
+H
2(Г)
+Q для смещения
равновесия вправо необходимо:
А) увеличить давление; Б) уменьшить давление;
В) увеличить температуру; Г) уменьшить температуру.
6) В каком направлении сместится равновесие в обратимом
процессе, уравнение которого
2FeCl
3
+2KI 2FeCl
2
+2KI+I
2
если увеличить концентрацию хлорида железа(111):
А) сместится влево; Б) сместится вправо;
В) не сместится.
7). По термохимическому уравнению
PCl
5(Ж)
PCl
3(Ж)
+Cl
2(Г)
-129 кДж
Определите, в каком направлении смещается равновесие при
уменьшении температуры реакции:
А) в сторону продуктов реакции;
Б) не смещается;
В) в сторону исходного вещества.
