Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер. Радиоактивные превращения атомных ядер
Подписи к слайдам:
- повторить, что такое атом ,его строение ;
- углубить знания о структуре атома ;
- познакомиться с явлением радиоактивности
- Открытие явления радиоактивности А. Беккерелем.
- Опыт по обнаружению сложного состава радиоактивного излучения.
- Альфа, бета, и гамма – частицы.
- Радиоактивность как свидетельство слож- ного строения атомов
- В 1896 году, исследуя действие различных люминесцирующих минералов на фотопластинку, Беккерель случайно открыл неизвестное излучение, присущее самой урановой соли и ничего общего не имеющее с люминесцирующим излучением. Это явление самопроизвольного испускания солями урана лучей особой природы было названо радиоактивностью
- Радиоактивность” – (лат) radio – излучаю, aсtivus – действенный
- В июле и декабре 1898 г. Мария и Пьер Кюри объявили об открытии двух новых элементов, которые были названы ими полонием (в честь Польши – родины Марии) и радием.
- Открыл в 1895 – 1897 гг. электрон.
- Предложил одну из первых моделей атома в 1903 г.,
- Получил в 1906 г. Нобелевскую премию по физике
- Немецкий физик Филипп фон Ленард попытался создать модель атома, согласно которой атом состоит из нейтральных частиц (т.н. динамид), каждая из которых является электрическим дуплетом. Выполненные им расчёты показали, большая часть объёма атома представляет собой пустоту. Сосредоточение массы атома в небольшой части его объёма отчасти подтверждалось и проведёнными Ленардом в 1903 г. опытами.
- Первые модели строения атома появились в самом начале XX века. Жан Перрен в 1901 г. высказал предположение о ядерно-планетарном устройстве атома. Подобную же модель предложил в 1904 г. японский физик Хантаро Нагаока. В модели Нагаоки атом уподоблялся планете Сатурн; роль планеты выполнял положительно заряженный шар, представляющий собой основную часть объёма атома, а электроны располагались подобно спутникам Сатурна, образующим его кольца.
- в 1902 г. Уильям Томсон (лорд Кельвин) высказал предположение о том, что атом представляет собой сгусток положительно заряженной материи, внутри которого равномерно распределены электроны. Простейший атом – атом водорода – представлял собой, по мнению У. Томсона, положительно заряженный шар, в центре которого находится электрон.
- Детально данную модель разработал Джозеф Джон Томсон, считавший, что электроны внутри положительно заряженного шара расположены в одной плоскости и образуют концентрические кольца. Дж. Дж. Томсон предложил способ определения числа электронов в атоме
- Потом опыт изменяли, создали сильное магнитное поле, действовавшее на пучок. В этом случае на проявленной пластинке возникало три пятна: одно, центральное, было на том же месте, что и раньше, а два других – по разные стороны от центрального. Если два потока отклонились в магнитном поле от прежнего направления, значит, они представляют собой потоки заряженных частиц. Отклонение в разные стороны свидетельствовало о разных знаках электрических зарядов частиц. В одном потоке присутствовали только положительно заряженные частицы, в другом – отрицательно заряженные. А центральный поток представлял собой излучение, не имеющее электрического заряда.
- Отрицательно заряженные – бета-частицами. Бета – частицы представляют собой поток быстрых электронов, летящих со скоростями близкими к скорости света. Они проникают в воздух до 20 м.
- Нейтральные – гамма - квантами. Гамма – кванты или лучи – это коротковолновое электромагнитное излучение, скорость распространения электромагнитного излучения такая же, как и у всех электромагнитных волн – 300000 км/с. Гамма – лучи проникают в воздух на сотни метров.
- Атом имеет в центре ядро, размеры которого во много раз меньше размеров самого атома .
- Вокруг ядра по орбитам движутся электроны.
- Почти вся масса атома сконцентрирована в его ядре.
- Суммарный отрицательный заряд всех электронов равен суммарному положительному заряду ядра атома и компенсирует его.
Физические свойства |
Химические свойства |
Агрегатное состояние |
Масса ядра |
Заряд ядра |
Число электронов |
Металл |
Радий |
Твердое |
226 |
88 |
88 |
Инертный газ |
Радон |
газ |
222 |
86 |
86 |
- альфа-частица (ядро атома гелия)
- характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83
- часто сопровождается гамма-излучением.
- обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа.
- AZХ → A-4Z-2Y + 42He
- бета-частица (электрон).
- часто сопровождается гамма-излучением.
- может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью).
- обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа.
- AZХ → AZ+1Y +
- 10n → 11p + + υ
- Задача 1: Изотоп тория 23090Th испускает α- частицу. Какой элемент при этом образуется?
- Решение 1: 23090Th → 22698Ra + 42He
- Задача 2: Изотоп тория 23090Th β- радиоактивен. Какой элемент при этом образуется?
- Решение 2: 23090Th → 23091Рa +
- Задача 3: Протактиний 23191Рa α –радиоактивен. С помощью правил «сдвига» и таблицы элементов Менделеева определите, какой элемент получается с помощью этого распада.
- Задача 4: В какой элемент превращения уран 23992U после двух β – распадов и одного α – распада?
- Решение 3: 23191Рa → 22789Ас + 42Не
- Решение 4: 23992U → 23993Np → 23994Pu → 23592U
- В чем заключается открытие, сделанное Беккерелем в 1896г?
- Кто из ученых занимался исследованием данных лучей?
- Кем и как было названо явление самопроизвольного излучения некоторыми атомами?
- В ходе исследования явления радиоактивности, какие неизвестные ранее химические элементы были открыты?
- Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения?
- Что представляют собой эти частицы?
- О чем свидетельствует явление радиоактивности?
- Пользуясь рисунком расскажите, как проводился опыт Резерфорда по рассеянию α- частиц?
- Какие выводы сделал Резерфорд?
- Что представляет атом согласно ядерной модели, выдвинутой Резерфордом?
- § 52, § 53,
- Счётчик Гейгера
- Камера Вильсона
- Пузырьковая камера
Спасибо
за
урок
Физика - еще материалы к урокам:
- Контрольная работа по физике "Молекулярная физика. Термодинамика" 10 класс
- Презентация "Электромагнитная индукция. Индукционный ток" 11 класс
- Конспект урока "Законы физики и организм человека"
- Тест по физике "Физические понятия" 7 класс
- Контрольная работа по физике "Электрический ток" 8 класс
- Конспект урока "Основы термодинамики"