Билеты по химии 8 класс УМК О.С. Габриелян


Пояснительная записка
1.
Автор (ФИО,
должность)
Новикова Ирина Валерьевна
2.
Название ресурса
Билеты по химии 8 класс
3.
Вид ресурса
Экзаменационная работа
4.
Предмет, УМК
Химия, Линия УМК по химии О. С. Габриеляна
5.
Цель и задачи ресурса
проверка знаний учащихся по основным
вопросам программы и соответствия знаний
стандарту
6.
Возраст учащихся, для
которых предназначен
ресурс
8 класс
7.
Программа, в которой
создан ресурс
Microsoft Word 2007
8.
Методические
рекомендации по
использованию
ресурса
9.
Источники информации (обязательно!)
1. О. С. Габриеляна Химия 8 класс
Билет №1
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Знаки химических элементов.
2. Оксиды. ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 2
1. Типы химических связей. Приведите примеры каждого типа
химической связи.
2. Основания. (классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа по типам химических реакций( реакция
замещения, обмена)
Билет № 3
1. Строение атома .
2. Кислоты . (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 4
1. Растворы. Виды растворов. Способы расчетов концентрации веществ в
растворе.
2. Соли . (классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа: Определите в какой пробирке находится щелочь
и кислота.
Билет № 5
1. Теория электролитической диссоциации.
2. Реакция разложение. Приведите примеры.
3. Задача.
Билет № 6
1. Окислительно- восстановительные реакции.
2. Реакция соединения . Приведите примеры.
3. Практическая работа: проведите реакцию обмена и реакцию
разложения.
Билет № 7
1. Электронное строение оболочек атома химических элементов
2. Реакция разложения
3. Задача :
Билет№ 8
1. Металлические и неметаллические свойства элементов Изменения
химических свойств согласно их расположения в периодической
системе химических элементов.
2. Реакция ионного обмена.
3. Практическая работа. Проведите реакцию замещения.
Билет № 9
1. Металлы, их свойства.
2. Оксиды . (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 10
1. Неметаллы. Аллотропия.
2. Основания. (классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа по типам химических реакций( реакция
замещения, обмена)
Билет № 11
1. Физические и химические явления.
2. Кислоты . ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 12
1. Закон сохранения массы веществ.
2. Соли. ( классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа : Проведите реакции которые подтверждают, что
выданные вам вещества являются щелочью и кислотой.
Билет № 13
1. Теория диссоциации химических соединений.
2. Типы химических реакций на примере воды.
3. Задача:
Билет № 14
1. Охарактеризуйте изменение свойств химических элементов в
периодической системе химических элементов.
2. Реакция замещения.
3. Практическая работа: Проведите реакцию обмена.
Билет № 15
1. Техника безопасности поведения в химической лаборатории и
химическом кабинете.
2. Окисительно- восстановительные реакции.
3. Задача:
Билет №16
1. Растворы
2. Оксиды. ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 17
1.Типы химических связей. Приведите примеры каждого типа химической
связи.
2.Кислоты . (классификация, получение, свойства)
3.Практическая работа по типам химических реакций( реакция замещения,
обмена)
Билет № 18
1. Строение атома .
2. Основания. (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 19
4. Растворы. Виды растворов. Способы расчетов концентрации веществ в
растворе.
5. Соли . (классификация, получение, свойства)
6. Практическая работа: Определите в какой пробирке находится щелочь
и кислота.
Билет № 20
1.Теория электролитической диссоциации.
2.Реакция разложение. Приведите примеры.
3.
Задача.
Билет № 21
1. Окислительно- восстановительные реакции.
2.Реакция соединения . Приведите примеры.
3. Практическая работа: проведите реакцию обмена и реакцию
разложения.
Билет № 22
1. Металлические и неметаллические свойства элементов Изменения
химических свойств согласно их расположения в периодической
системе химических элементов
2. Реакция разложения
3. Задача :
Билет№ 23
1. . Электронное строение оболочек атома химических элементов
2. Реакция ионного обмена.
3. Практическая работа. Проведите реакцию замещения.
Билет № 24
1. Металлы, их свойства.
2. Оксиды . (классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 25
1. Физические и химические явления
2. Основания. (классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа по типам химических реакций( реакция
замещения, обмена)
Билет № 26
1. Металлы и неметаллыявление аллотропии.
2. Кислоты . ( классификация, получение, свойства)
3. Задача:
Билет № 27
1. Техника безопасности.
2. Соли. ( классификация, получение, свойства)
3. Практическая работа : Проведите реакции которые подтверждают, что
выданные вам вещества являются щелочью и кислотой.
Билет № 28
4. Теория диссоциации химических соединений.
5. Типы химических реакций на примере воды.
6. Задача:
Билет № 29
4. Охарактеризуйте изменение свойств химических элементов в
периодической системе химических элементов.
5. Реакция замещения.
6. Практическая работа: Проведите реакцию обмена.
Билет № 30
4. Закон сохранения массы веществ.
5. Окисительно- восстановительные реакции.
6. Задача:
ЗАДАЧА № 1
Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг ,
если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях
7:4.
ЗАДАЧА № 2
Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в
процентах.
ЗАДАЧА № 3
Определите массу железа, реагирующего без остатка с серным порошком массой 3,2 кг,
если в данном случае химические элементы Fe и S соединяются в массовых отношениях
7:4.
ЗАДАЧА № 4
Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в
процентах.
ЗАДАЧА № 5
В реакции с серой взаимодействует 0,5 моль железа. Определите массу железа, которую
следует взять для реакции.
ЗАДАЧА № 6
В результате реакции получилось 22 грамма сульфида железа (II). Какое количество
сульфида железа соответствует этой массе?
ЗАДАЧА № 7
Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления
металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).
ЗАДАЧА № 8
Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе
кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.
ЗАДАЧА № 9
Вычислите массу перманганата калия KMnO
4
,при полном разложении которого получили
манганат калия K
2
MnO
4
, диоксид марганца MnO
2
и 5,6 литров кислорода (при н.у.)
ЗАДАЧА № 10
По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения
фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).
ЗАДАЧА № 11
Определите массовые доли химических элементов в азотной кислоте и выразите в
процентах.
ЗАДАЧА № 12
Определите массовые доли химических элементов в ортофосфорной кислоте и выразите в
процентах.
ЗАДАЧА № 13
При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю
растворенного вещества и выразите её в %.
ЗАДАЧА № 14
Приготовить 280 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 15
Приготовить 350 г раствора хлорида натрия массовая доля которого составляет 5%.
ЗАДАЧА № 16
В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание
растворенного вещества в полученном растворе в %.
ЗАДАЧА № 17
18 г соли растворили в воде массой 280 г. Вычислите содержание растворенного вещества
в полученном растворе и выразите в %.
ЗАДАЧА № 18
В 400 г раствора содержится 90 г соли. Определите растворимость этой соли.
ЗАДАЧА № 19
Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора
хлорида натрия?
ЗАДАЧА № 23
К раствору массой 150 г прилили 150 г воды. Вычислить массу и массовую долю
полученного раствора.
ЗАДАЧА № 20
800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую
долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.
ЗАДАЧА № 21
В 48 г раствора содержится 0,33 г соли. Определите массовую долю растворенного
вещества.
ЗАДАЧА № 22
Приготовить 320 г хлорида натрия, массовая доля которого составляет 6%.
ЗАДАЧА № 23
Определите массу раствора соли и массовую долю растворенного вещества, полученного
при растворении в 120 г воды 30 г соли.
ЗАДАЧА № 24
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите
массовую долю соли в образовавшемся растворе.
ЗАДАЧА № 25
К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите
концентрацию полученного раствора в массовых долях.
ЗАДАЧА № 26
Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой
долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.