Презентация «Химические свойства многоатомных спиртов» 10 класс


Подписи к слайдам:
Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

Учитель химии

высшей квалификационной категории

Табачная О.В.

МБОУ лицей № 2 г.Бугульма, РТ

1 свойство: взаимодействие со щелочными металлами

Этиленгликоль при этом образует однозамещённый гликолят

2HO—CH2—CH2—OH + 2Na → 2HO—CH2—CH2—ONa + H2 (вещества в эквивалентном соотношении)

или

двухзамещённый гликолят:

HO—CH2—CH2—OH + 2Na → NaO—CH2—CH2—ONa + H2 (натрий в избытке)

2 свойство: взаимодействие с растворами щелочей

CH2-OH                       CH2-O-Na

│ │

CH -OH + NaOH → CH -O-Na + H2O

│ │

CH2-OH CH2-ONa

CH2-OH                       CH2-O-Na

│ + NaOH → │ + H2O

CH2-OH CH2-ONa

4 свойство: образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами

CH2-OH О CH2-OH О

│ + ║ ↔ │ ║ + H2O CH2-O- H   Н – О – С – С2Н5 CH2 - O – С – С2Н5

  ацетилгликолят

О О

║ ║

CH2- O - H      + Cl - С – СН3          CH2 - O - С – СН3           

О О ║ ║

CH- O - H   + Cl - С – СН3 → CH - O - С – СН3 + 3 HCl

О О ║ ║

CH2- O - H + C l - С – СН3                     CH2 - O - С – СН3  

триацетил (триглицерид уксусной кислоты)

нитроглицерин, или тринитрат глицерина, или тринитроглицерид (нитроглицерин)

CH2- O - H    + Н - О - NO2         CH2 - O - NO2         

│ │

CH- O - H   + Н - О - NO2 → CH - O - NO2 + 3 H2O

│ │

CH2- O - H + Н - О - NO2 CH2 - O - NO2

5 свойство: реакции дегидратации

А) внутримолекулярная дегидратация

О

СН2 – СН – ОН → [Н2С = СН – ОН] → СН3 - С - Н

│ │ - Н2О виниловый спирт уксусный альдегид

ОН Н

Б) межмолекулярная дегидратация

СН2 – О – Н Н – О – СН2 СН2 – О – СН2

│ + │ → │ │

СН2 – О – Н Н – О – СН2 СН2 – О – СН2

1,4 – диоксан

(диэтилендиоксид)

межмолекулярная дегидратация

СН2 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН2 → СН2 – СН2 – О – СН2 – СН2 + Н2О

│ │ │ │

ОН ОН ОН ОН

продукт линейного строения

При действии сильных водоотнимающих средств из глицерина  получается акролеин:

CH2 – ОН

│ KHSO4 O

СН – ОН CH2 = CH – C

│ H

CH2 – ОН

6 свойство: взаимодействие с галогеноводородами

СН2 – О – Н СН2 – Br СН2 – Br

│ HBr → │ + HBr → │

СН2 – О – Н - H2O СН2 – ОH - H2O СН2 – Br

этандиол – 1,2 2 - бромэтанол 1,2 – дибромэтан

CH2 - OH             CH2 -  Cl      CH2 - OH             CH2 – Cl  

│ │ │ │ CH - OH + 3 PCl5 → CH - Cl + 3 POCl3 + 3 HCl или CH - OH + 3 SOCl2 → CH – Cl + 3 SO2 + 3 HCl

│ │ │ │

CH2 - ОН CH2 – Cl CH2 - OH CH2 - Cl

Домашнее задание

  • Записать уравнение реакции горения: 1 вариант – этиленгликоля;
  • 2 вариант – глицерина

  • Записать уравнение реакции окисления: 1 вариант – глицерина перманганатом калия в кислой среде с образованием глицериновой кислоты; 2 вариант – этиленгликоля дихроматом калия в кислой среде до щавелевой кислоты. Реакции уравнять методом электронного баланса.

Закончите одно из предложений

  • На уроке мне было понятно…………
  • Из сегодняшнего материала мне не совсем понятно……
  • Для более полного понимания сегодняшней темы мне нужно……..
  • На сегодняшнем уроке…….