Контрольная работа № 1 "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, Строение атома" скачать


Контрольная работа № 1 "Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, Строение атома"

11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева», «Строение атома»
I вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 19р, 20n, 19е; А) 4-й период IIIБ группы;
2) 21р, 24n, 21е; Б) 4-й период IА группы;
3) 29р, 35n, 29е; В) 4-й период IIIА группы;
4) 31р, 39n, 31е. Г) 4-й период IБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) калий;
2) р; Б) фосфор;
3) d; В) неон;
Г) цинк.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов
перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой
вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) Nа
2
О;
2) ионная; Б) Nа;
3) металлическая; В) ОF
2
;
4) ковалентная полярная. Г) О
2
.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по
выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) оксид углерода (IV); А) металлическая;
2) алмаз; Б) ионная;
3) натрий; В) атомная;
4) фторид магния. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе
типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) минеральная вода; А) газ / жидкость;
2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое
вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этанале СН
3
СНО.
7. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при
разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева», «Строение атома»
II вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период IIБ группы;
2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VIА группы;
3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период IIА группы;
4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VIБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) кальций;
2) р; Б) ванадий;
3) d; В) теллур;
Г) молибден.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов
перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой
вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) АI;
2) ионная; Б) РН
3
;
3) металлическая; В) СаS;
4) ковалентная полярная. Г) S
2
.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по
выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) графит; А) молекулярная;
2) сульфат натрия; Б) металлическая;
3) калий; В) атомная;
4) иод. Г) ионная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе
типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) чугун; А) твердое вещество / газ;
2) смог; Б) твердое вещество / твердое
вещество;
3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С
2
Н
5
ОН.
7. В 300г морской воды содержится 15г солей. Вычислите массовую долю
солей в этом образце морской воды.
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева», «Строение атома»
III вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 55р, 78n, 55е; А) 6-й период IБ группы;
2) 83р, 126n, 83е; Б) 6-й период VБ группы;
3) 73р, 108n, 73е; В) 6-й период VА группы;
4) 79р, 118n, 79е. Г) 6-й период IА группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) германий;
2) р; Б) кобальт;
3) d; В) криптон;
Г) стронций.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов
перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой
вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) СО
2
;
2) ионная; Б) Sr;
3) металлическая; В) SrCI
2
;
4) ковалентная полярная. Г) I
2
.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по
выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) цинк; А) молекулярная;
2) вода; Б) ионная;
3) гидроксид натрия; В) атомная;
4) оксид кремния (IV). Г) металлическая.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе
типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) смог; А) твердое вещество / газ;
2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;
3) гранит. В) твердое вещество / твердое
вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.
7. В 280г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю сахара в
полученном растворе.
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева», «Строение атома»
IV вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 53р, 73n, 53е; А) 5-й период IIА группы;
2) 30р, 35n, 30е; Б) 5-й период VIIА группы;
3) 38р, 50n, 38е; В) 5-й период IIБ группы;
4) 43р, 56n, 43е. Г) 5-й период VIIБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) рубидий;
2) р; Б) бром;
3) d; В) серебро;
Г) никель.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов
перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой
вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) S
2
;
2) ионная; Б) SCI
2
;
3) металлическая; В) P
2
;
4) ковалентная полярная. Г) Ва.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по
выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) оксид алюминия; А) металлическая;
2) хлорид натрия; Б) атомная;
3) хлороводород; В) ионная;
4) алюминий. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе
типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) дым; А) газ / твердое вещество;
2) цветное стекло; Б) твердое вещество / газ;
3) кирпич. В) твердое вещество / твердое
вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в анилине С
6
Н
5
2
.
7. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при
упаривании 200г 10%-го раствора до 100г?
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
I вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) СuО; А) основный оксид;
2) Н
2
; Б) металл;
3) Сu; В) кислотный оксид;
4) SО
3
; Г) неметалл;
5) AI
2
О
3
. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сu(ОН)
2
; А) основная соль;
2) (СuОН)
2
СО
3
; Б) нерастворимое основание;
3) AI(ОН)
3
; В) щелочь;
4) Ва(ОН)
2
; Г) амфотерный гидроксид;
5) Fе
2
(SО
4
)
3
. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой
реакции.
Схема реакции:
1) НСI + NаОН …; 3) СаО + СО
2
…;
2) Мg + Н
2
4 (разб)
…; 4) Сu(ОН)
2
….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее
водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1)
2
4
; А) щелочная;
2) CuCI
2
; Б) кислотная;
3) КNО
2
; В) нейтральная.
4) Fе(NО
3
)
2
.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) Fе(ОН)
2
+ Н
2
SО
4
; А) Fе
2
(SО
4
)
3
+ Н
2
О;
2) Fе
2
О
3
+ Н
2
SО
4
; Б) FеО
+ Н
2
О;
3) Fе + Н
2
SО
4
; В) FеSО
4
+ Н
2
;
4) Fе(ОН)
3
(нагревание). Г) Fе
2
(SО
4
)
3
+ Н
2
;
Д) FеSО
4
+ Н
2
О;
Е) Fе
2
О
3
+ Н
2
О.
6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы
которых
А) СuО + NН
3
Сu + N
2
+ Н
2
О;
Б) NО + Мg МgО + N
2
;
В) N
2
О + S SО
2
+ N
2
;
Г) НNО
2
+ НI I
2
+ NО + Н
2
О;
Д) NО
2
+ КОН + О
2
КNО
3
+ Н
2
О.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ,
формулы которых:
А) ZnCI
2
+ К
2
SО
4
; Г) СаCI
2
+ Мg(NО
3
)
2
;
Б) Nа
2
4
+ Ва(NО
3
)
2
; Д) АgNО
3
+ КI;
В) КОН + Н
3
РО
4
;
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из
необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
II вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) О
2
; А) основный оксид;
2) СО; Б) металл;
3) Zn; В) кислотный оксид;
4) ВеО; Г) неметалл;
5) СО
2
. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Са(ОН)
2
; А) кислая соль;
2) NаНСО
3
; Б) нерастворимое основание;
3) (ОН)
2
; В) щелочь;
4) Н
2
SiО
3
; Г) амфотерный гидроксид;
5) Cu(NО
3
)
2
. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой
реакции.
Схема реакции:
1) Fе(ОН)
3
…; 3) Zn + НСI …;
2) ВаО +
3
…; 4) Н
2
4
+ КОН
….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее
водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) Li
2
СО
3
; А) щелочная;
2) Ва(NО
3
)
2
; Б) кислотная;
3) ZnCI
2
; В) нейтральная.
4) Са(СН
3
СОО)
2
.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) SО
3
+ Н
2
О; А) К
2
4
+ Н
2
О;
2) SО
3
+ КОН; Б) Н
2
SО
3
;
3) SО
3
+ К
2
О; В) К
2
3
;
4) SО
2
+ КОН. Г) Н
2
4
;
Д) К
2
3
+ Н
2
О;
Е) К
2
4
.
6. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы
которых
А) Сu + Н
2
4
Сu
4
+
2
+ Н
2
О;
Б) S + КСIО
3
2
+ Н
2
О;
В) Н
2
S + О
2
SО
2
+ Н
2
О;
Г) SО
3
+ КI I
2
+ К
2
3
;
Д) НNО
3
+ S Н
2
4
+
2
+ Н
2
О.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием воды реагируют растворы:
1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;
2) хлорида бария и сульфата меди (II);
3) гидроксида кальция и серной кислоты;
4) нитрата серебра и хлорида аммония;
5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из
необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
III вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сr
2
О
3
; А) основный оксид;
2) Аg; Б) металл;
3) N
2
О
5
; В) кислотный оксид;
4) N
2
; Г) неметалл;
5) К
2
О. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) CuОН; А) кислая соль;
2) НNО
2
; Б) бескислородное основание;
3) NН
3
.
Н
2
О; В) щелочь;
4) Сr(ОН)
3
; Г) амфотерный гидроксид;
5) Cа(НСО
3
)
2
. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой
реакции.
Схема реакции:
1) Р
2
О
5
+ К
2
О
…; 3) НNО
3
+ Ва(ОН)
2
…;
2) Fе(ОН)
2
…; 4) АI + НСI
….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее
водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) СuSО
4
; А) щелочная;
2) NаNО
3
; Б) кислотная;
3) К
2
СО
3
; В) нейтральная.
4) ВаСI
2
.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) Fе+ Н
2
4
; А) Fе
2
(
4
)
3
+ Н
2
О;
2) FеО + Н
2
4
; Б) FеО
+ Н
2
О;
3) Fе(ОН)
3
+ Н
2
4
; В) Fе
4
+ Н
2
;
4) Fе(ОН)
2
…. Г) Fе
2
(SО
4
)
3
+ Н
2
;
Д) Fе
4
+ Н
2
О;
Е) Fе
2
О
3
+ Н
2
О.
6. Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы
которых
А) Н
2
S + СI
2
S + НСI;
Б) МnО
2
+ НСI
МnСI
2
+ СI
2
+ Н
2
О;
В) Nа
2
SО
3
+ СI
2
+ Н
2
О Nа
2
4
+ НСI;
Г) NаСI + Н
2
4
NаНSО
4
+ НСI;
Д)
СI
2
+ NаВr NаСI
+ Вr
2
.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием осадка реагируют растворы:
1) сульфата алюминия и хлорида бария;
2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;
3) нитрата цинка и гидроксида калия;
4) нитрата серебра и хлорида магния;
5) серной кислоты и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из
необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
IV вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Р
4
; А) основный оксид;
2) NО; Б) металл;
3) Ва; В) кислотный оксид;
4) SО
2
; Г) неметалл;
5) СаО. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Н
2
4
; А) основная соль;
2) LiОН; Б) нерастворимое основание;
3) Мg(ОН)
2
; В) щелочь;
4) СuSО
4
; Г) амфотерный гидроксид;
5) АIОНСI
2
. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой
реакции.
Схема реакции:
1) SО
3
+ Н
2
О
…; 3) АI(ОН)
3
…;
2) НСI + Са(ОН)
2
…; 4) Fе + НСI
….
Характеристика химической реакции:
А) замещения, экзотермическая;
Б) соединения, без изменения степеней окисления;
В) обмена, эндотермическая;
Г) разложения, эндотермическая;
Д) обмена, экзотермическая;
Е) соединения, окислительно-восстановительная.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее
водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) NН
4
СI; А) щелочная;
2) К
2
SО
4
; Б) кислотная;
3) АIСI
3
; В) нейтральная.
4) Са(NО
2
)
2
.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) N
2
О
5
+ Н
2
О; А) КNО
3
+ Н
2
О;
2) N
2
О
5
+ КОН; Б) КNО
3
;
3) N
2
О
3
+ К
2
О; В) КNО
2
;
4) N
2
О
5
+ КОН. Г) КNО
2
;
Д) КNО
2
+ Н
2
О;
Е) КNО
3
.
6. Химический элемент углерод является восстановителем в реакциях, схемы
которых
А) Н
2
О + СО
2
Н
2
СО
3
;
Б) Н
2
4
+ С
Н
2
О + SО
2
+ СО
2
;
В) СО
2
+ Мg МgО + С;
Г) С + О
2
СО;
Д)
С + АI АI
4
С
3
.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием газа реагируют растворы:
1) карбоната натрия и хлороводорода;
2) силиката натрия и серной кислоты;
3) сульфида калия и серной кислоты;
4) сульфата натрия и хлорида бария;
5) хлорида аммония и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из
необратимых реакций (по выбору).