Презентация "Агрегатные состояния вещества" 8 класс


Подписи к слайдам:
Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

Составила:

Смекалова Н.Б. учитель физики МБОУ ПГО «СОШ №18»

г. Полевской

Три состояния воды

Газообразное - пар

Твердое - лед

Жидкое - вода

В различных состояниях вещества обладают разными свойствами.

Расположение молекул в твердых телах

Молекулы расположены в определенном порядке – кристаллическая структура.

Молекулы колеблются возле своего места – сохраняя объем и форму твердого тела.

Притяжение между молекулами очень сильное

Расположение молекул в жидкостях

Молекулы расположены близко друг к другу, беспорядочно. Не расходятся на большие расстояния, сохраняя объем жидкости.

Жидкости текучи, трудно сжимаемы из – за действия сил отталкивания между молекулами.

Расположение молекул в газах

Расстояние между молекулами намного больше, чем в жидкостях.

Беспорядочное расположение молекул - силы притяжения слабые – отсутствие постоянного объема и формы у газов.

Основные свойства трех состояний веществ

Газы заполняют весь предоставленный объем (все пространство). Хорошо сжимаются и расширяются.

Жидкости принимают форму сосуда. Имеют объем, не имеют форму. Трудно сжимаются.

Твердые тела имеют форму и объем. Трудно деформируются. Имеют кристаллическую структуру.

Основное отличие трех состояний вещества:

строение молекул и скорость их движения

Переход из одного состояния в другое используют в практике:

для получения сплавов

В работе технических устройств: паровой турбине, двигателе внутреннего сгорания

Изменение агрегатных состояний в природе:

Условия перехода вещества из одного состояния в другое:

Изменение температуры сопровождается выделением энергии

Увеличение температуры – нагрев – увеличение внутренней энергии вещества

Уменьшение температуры – охлаждение – уменьшение внутренней энергии вещества

Передавая телу энергию, можно перевести его из одного состояния в другое

Каким бывает лед?

Горячий лёд

Английский физик Бриджмен показал, что вода под давлением р ~2*109 Па остаётся твёрдой даже при t = 76 0С. Это так называемый «горячий лёд - 5». Взять его в руки нельзя, о свойствах этой разновидности льда узнали косвенным образом.

«Горячий лёд» плотнее воды (1050кг/м3), он тонет в воде.

Сегодня известно более 10 разновидностей льда с удивительными качествами.

Сухой лёд

При сгорании угля можно получить не жар, а наоборот, холод. Для этого уголь сжигают в котлах, образующийся дым очищают и улавливают в нём углекислый газ. Его охлаждают и сжимают до давления 7*106 Па. Получается жидкая углекислота. Её хранят в толстостенных баллонах.

При открывании крана жидкая углекислота резко расширяется и охлаждается, превращаясь в твёрдую углекислоту – «сухой лёд».

Под влиянием теплоты хлопья сухого льда сразу переходят в газ, минуя жидкое состояние.

Плавление

- переход вещества из твердого состояния в жидкое

Чтобы расплавить тело, его нужно нагреть до определенной температуры

Температура, при которой тело плавится называется температурой плавления.

При плавлении:

  • увеличивается скорость движения молекул;
  • разрушается упорядоченность строения молекул (кристаллическая структура нарушается);
  • силы притяжения между молекулами ослабевают

Кристаллизация

- переход вещества из жидкого состояния в твердое

Нагретое тело охлаждается до определенной температуры

Температура, при которой вещество кристаллизуется, называется температурой кристаллизации

Температура плавления равна температуре кристаллизации

При кристаллизации:

  • уменьшается скорость движения молекул;
  • идет постепенное образование кристалла;
  • увеличиваются силы притяжения между молекулами

Ответить на вопросы:

  • 1. почему нельзя нагреть и расплавить свинец в оловянной ложке?
  • 2. можно ли расплавить цинк в алюминиевой чаше?
  • 3. расплавится ли цезий в воде при температуре С?
  • 4. одинаковы ли условия кристаллизации стали и железа?
  •