План-конспект урока "Соли аммония, их свойства" 9 класс
План-конспект урока по химии 9 класс.
Составитель: учитель химии Теняева Вера Николаевна.
Место работы: МОУ-СОШ с. Орловское
Марксовского района
Саратовской области.
Тема: Соли аммония, их свойства.
Тип урока: формирование знаний и умений.
Вид урока: традиционный (информационно-знаниевый.)
Цель урока:
Образовательная: изучить физические и химические свойства солей
аммония. Применение солей.
Развивающая: углублять знания о химических свойствах солей
развивать навыки. вести наблюдения, анализировать, выделять главное в
тексте, обобщать и делать самостоятельные выводы.
Воспитательная: формирование логического , эвристического
мышления, самостоятельности, ответственного отношения к природной
среде и собственному здоровью.
Задачи:
Образовательные:
Учащиеся должны знать:
1. строение молекулы аммиака
2. основные химические свойства аммиака
3. состав солей аммония
4. получение и свойства.
Развивающие:
Учащиеся должны уметь:
1. записывать уравнения реакций с участием солей
2. рассматривать соли в свете теории электролитической
диссоциации.
Воспитательные:
Совершенствовать навыки:
1 самостоятельной работы с текстом учебника;
2 обозначать проблему и намечать пути её решения;
3 прогнозировать результаты эксперимента, наблюдать и
делать выводы;
4 понимание ценности природы.
Методы и методические приёмы:
Словесный: рассказ, беседа, обмен мнениями.
Работа с учебником, заполнение таблиц, составление уравнений реакций.
Наблюдение, прогнозирование результатов эксперимента.
Демонстрации:
Качественная реакция на NH
3
Получение солей аммония
Химическая возгонка хлорида аммония.
План урока:
организационный этап
мотивация учебной деятельности обучающихся
актуализация знаний
введение новых знаний
закрепление
анализ и оценка итогов работы
объяснение и разъяснение домашнего задания.
ХОД УРОКА:
Организационный этап:
(подготовить учащихся к работе на уроке)
Мотивация учебной деятельности обучающихся:
(сообщение темы, цели, задач урока, практическая значимость урока,
постановка учебной проблемы).
Актуализация знаний:
(воспроизведение прежних знаний в новой ситуации; организовать и
целенаправить
познавательную активность обучающихся).
1 Мини-проект
Смоделируйте катион аммония, если известно, что в состав катиона
входит
один атом азота и четыре атома водорода.
(фронтально обсудить пути решения проблемы).
Введение новых знаний:
Объяснение:
Сформировать определение солей.
Учитель определяет соли аммония , как соединения , состоящие из
катионов
NH
3
и анионов кислотных остатков.
Демонстрация кристаллических солей аммония
(учащиеся отмечают запах аммиака , идущий от солей аммония).
Теоретическая исследовательская работа (работа с таблицей
растворимости)
Ребята отмечают, что у иона аммония нет нерастворимых солей,
так же как у калия и натрия.
Объяснение учителя:
Рассмотрим способы получения солей аммония:
1. Взаимодействие аммиака с кислотами:
2NH
3
+ H
2
SO
4 =
(NH
4
)
2
SO
4
2. Взаимодействие водного раствора аммиака с кислотами:
2NH
4
OH+H
2
SO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O
Работа парами:
Составить уравнения реакций получения разнообразных солей
аммония и дать названия кислым и средним солям.
3NH
3
+H
3
PO
4
=(NH
4
)
3
PO
4
2NH
3
+H
3
PO
4
=(NH
4
)
2
HPO
4
Опыт: получение солей аммония при нейтрализации аммиачной воды
кислотами.
NH
4
OH+HCI=NH
4
CI+H
2
O
Химические свойства солей аммония:
Соли аммония обладают всеми свойствами солей,
характерными для этого класса химических соединений.
1. Соли аммония являются сильными электролитами , в водном
растворе полностью диссоциируют на ионы:(записать уравнение
реакции)NH
4
CI=NH
4
+CI
2. Соли аммония обладают всеми характерными свойствами солей,
обусловленными наличием в их составе кислотных остатков.
Например : хлорид аммония будет давать осадок с нитратом
серебра ( или свинца) (записать уравнение реакции.)
NH
4
CI+AgNO
3
=AgCI+NH
4
NO
3
Учащиеся у доски составляют подобные реакции.
3. Изучение свойств солей аммония , обусловленных наличием
в их составе иона аммония.
А) общее свойство солей аммония: при нагревании со щелочами
выделяется аммиак.
NH
4
CI+NaOH=NH
3
+NaCI+H
2
O
Данная реакция является качественной на ион аммония.
Б) При нагревании соли аммония разлагаются с выделением
аммиака, первая реакция является обратимой.
NH
4
CI=NH
3
+HCI
(NH
4
)
2
CO
3
=2NH
3
+CO
2
+H
2
O
Опыт: Возгонка хлорида аммония.
По-особому разлагаются соли нелетучих кислот:
(NH
4
)
2
SO
4
=NH
4
HSO
4
+NH
3
( NH
4
)
2
Cr
2
O
7
=Cr
2
O
3
+N
2
+4H
2
O
Рассказать учащимся об особенностях каждой реакции.
Например: карбонат аммония при хранении разлагается
при комнатной температуре, гидрокарбонат аммония
используют как разрыхлитель теста. Эти соли нельзя оставлять
открытыми на воздухе они через какое-то время полностью
улетучиваются.
Проанализировать рисунок-схему учебника «Применение
аммиака и солей аммония», опишите области применения аммиака
и солей аммония.
Почти все соли аммония используются в качестве азотных удобрений.
Растения способны усваивать азот только в связанном виде, т.е.
в виде ионов NH
4
и NO
3
.
Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония.
Хлорид аммония используется при паянии, так как он очищает
поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристаёт
припой. Гидрокарбонат аммония и карбонат аммония применяют в
кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и
образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным.
NH
4
HCO
3
=NH
3
+H
2
O+CO
2
3. Закрепление
Какие вопросы мы изучали на уроке?
Какие вопросы вам показались сложными, интересными?
Задание 1.Составьте уравнения реакций, при которых образуются
дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония, фосфат аммония.
Задание 2. Записать уравнения реакций с участием солей аммония
и рассмотреть их в свете теории электролитической диссоциации.
Анализ и оценка итогов работы
Подведение итогов работы: как работал класс, кто работал особенно
старательно, подведение результатов, комментарии отметок.
Домашнее задание:
(информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению)
Изучить: 26, упр.1-5.
