Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Растворение. Растворимость веществ в воде" 8 класс

урок в 8классе
по теме: Растворение. Растворимость веществ в воде.
Тип урока: комбинированный (повторение, изучение нового)
Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.
Задачи урока:
Развивающие:
интерес к химии,
экспериментальное исследование и творческие навыки,
мышление,
социальную активность учащихся через установление межпредметных связей;
Обучающие:
познакомить с растворением как физико-химическим процессом,
дать классификацию растворов по признаку растворимости.
сформировать понятия: раствор, растворитель, гидраты.
Воспитательные:
воспитывать общую культуру,
бережное отношение к окружающей среде,
повышение компетентности в морально-нравственной гигиене.
Оборудование: штатив с пробирками, вода, сульфат меди, хлорид натрия,
концентрированная серная кислота, азотнокислый аммоний.
Методы и приемы: словесные (беседа, рассказ), наглядно-иллюстративные(
демонстрация опытов),частично-поисковые(работа по учебнику),использование
ИКТ(презентация)
Требования к учащимся. Учащиеся должны:
Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде
Уметь пользоваться таблицей растворимости
План урока:
1. Организационный момент (готовность учеников к уроку);
2. Проверка знаний (химическая разминка);
3. Изучение и усвоение нового материала;
4. Закрепление;
5. Подведение итогов урока. Рефлексия.
Ход урока.
I. Организационный момент.
С чего начинается химия?
С оксидов, кислот, щелочей.
С пробирок, спиртовок и колбочек,
Стоящих на парте твоей.
А может она начинается
С простых и понятных веществ,
Их в жизни так много встречается
И нам их ребята не счесть.
А мы начнем с вами с повторения пройденной темы.
-Если есть желание работать со мной, нарисуйте улыбку на смайлике. Если – нет, то
прямую линию.
II. Химическая разминка. (проверка ранее изученного) (уравнять 1 и 3)
Cu+O
2
=CuO Na
2
SO
4
+BaCI
2
=BaSO
4
+2NACI
HCI+Zn=ZnCI
2
+H
2
CaCO
3
=CaO+CO
2
1.Определите типы реакций.
2. Какие классы веществ вы знаете?
3. Назовите простые вещества.
4. Оксиды.
6. Соли (дать названия).
7. Кислоты(дать названия).
6. Какое вещество здесь в единственном числе? Кислоты.
III. Сообщение темы урока.
- Мы приступаем к изучению нового раздела химии. Тему сегодняшнего урока вы
назовёте сами, если внимательно прослушаете стихотворение.
Утром встал я спозаранку.
Чай налил, нашёл баранку.
Подмешал я сахарку,
Ложку, две и три – люблю.
Но здесь какой-то непорядок.
И на дне лежит осадок.
А, это третья ложка –
ну, подумайте немножко!
- Тема нашего урока «Растворение. Растворимость веществ в воде». Запишем тему урока
в тетрадь.
IV. Изучение нового материала.
1. Слово учителя. Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Особую
роль на нашей планете играет вода.
Из всех жидкостей вода служит наилучшим растворителем, обладает наибольшей
теплоёмкостью. Воды океанов и морей являются аккумуляторами тепла и способны даже
изменять климат на планете. Если всю воду равномерно распределить по земному шару,
то глубина «мирового океана» составит 4 км.
Вода входит в состав клеток и тканей всех животных и растений. Например: тело человека
трёхдневного зародыша на 97% состоит из воды. Тело взрослого- на 60-80%. В таких
овощах как огурцы, помидоры , морковь – 90-95% воды, в хлебе – 40%, молоке – 80%,
тело медузы на 98% состоит из воды. Процесс пищеварения у человека протекает при
участии 9-10 литров воды в сутки .
Согласно теории эволюции жизнь на Земле зародилась (?) да, в воде. Главное
доказательство этого – сходный химический состав морской воды и крови человека.
Откройте учебник и сравните по таблице соотношение химических элементов.
А знаете ли вы, что в 1м
3
морской воды растворено 0,01мг золота. Общее количество
золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя
нашей планеты пришлось бы более 1 тонны золота.
Часто понятие раствор мы связываем, прежде всего, с водой. Но есть и другие растворы:
лекарственные настойки, органические растворители (ацетон). Это жидкие растворы. Но
есть и твёрдые растворы – сплавы, золотые украшения, газообразные растворы – воздух.
Так что же такое раствор?
Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии
процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий:
1. Физической
2. Химической
3. Физико-химической
Давайте представим себя в роли сторонников этих теорий. 1 ряд-сторонники физической
теории, 2 ряд-химической теории, 3 ряд-физико-химической теории.
2. Самостоятельная работа по учебнику. Через несколько минут вы должны объяснить
основную идею своей теории и назвать имена учёных, сторонников этой теории
(обсуждение).
Сторонники физической теории растворов, которую развивали Вант-Гофф, Аррениус и
Оствальд, считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т е.
проникновения растворенного вещества в промежутке между молекулами воды.
Д.И. Менделеев, В.И. Каблуков и сторонники химической теории растворов доказывали,
что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного
вещества с молекулами воды. Поэтому правильнее определять раствор как однородную
систему, состоящую из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их
взаимодействия.
Сообщение учителя.
В настоящее время принята теория, которая объединяет обе точки зрения,- физико-
химическая теория растворов. Её предсказал Д.И. Менделеев в своём учебнике “Основы
химии . “
3. Теперь нам нужно выяснить признаки химического взаимодействия при
растворении веществ.
-А какие признаки химических реакций вы знаете? (выделение теплоты, выпадение
осадка, выделение газа, изменение окраски)
1. Растворение серной кислоты.
2 . Растворение нитрата аммиака.
-Что можно наблюдать?
Тепловые явления: экзотермические и эндотермические.
3 опыт. Растворение сульфата меди.- Наблюдаем?Изменение цвета.
4. Классификация растворов по содержанию растворённого вещества -Как вы
считаете, от каких факторов зависит растворимость веществ в воде? (от температуры, от
природы растворителя, от природы растворённого вещества)
В учебнике есть таблица растворимости некоторых веществ, в зависимости от
температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с
повышением температуры. В учебнике найдите таблицу растворимости. Если растворять
в воде хлорид калия, то при комнатной температуре может раствориться только 35г соли в
100 г воды; сколько бы мы не перемешивали раствор, соли в нём больше не растворится –
раствор будет насыщен этой солью при данной температуре.
Насыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной
температуре вещество больше не растворяется.
Если же при этой температуре в 100г воды растворить хлорида калия меньше, чем 35г, то
раствор будет ненасыщенным.
Ненасыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре
находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.(
При охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворённого вещества, если
оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.
Пересыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной
температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его
насыщенном растворе при тех же условиях.
При работе с различными веществами важно знать их растворимость в воде. Если при
комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г вещества, то вещество
считается хорошо растворимым. Если меньше 1г – малорастворимым. Растворимость
которых меньше 0,01г – практически нерастворимы. Но нерастворимых веществ не
существует. Даже у самого плохо растворимого вещества есть какая-то минимальная
растворимость (пример золота и серебра).
5.Решение задач.
-А сейчас решим несколько задач.
Задача 1. 100 граммов воды насыщают сульфатом магния при 80
0
С. Раствор охлаждают
до 0
0
С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.
Решение:
1)По рис.123 определяем растворимость соли. При 80
0
С – 73г, а при 0
0
С – 20г.(в 100г
воды)
2) Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 73-20=53г.
Задача 2. 200грамм воды насыщают хлоридом калия при 100
0
С. Раствор охлаждают до
0
0
С. Определите массу соли, выпавшей в осадок.
Решение:
1) при 1000
0
С (КСI)=55г или 110г
2) при 0
0
С (КСI)=25г или 50г
3) Вычисляем массу соли, выпавшей в осадок: 110-50=60г
Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм.
Какова массовая доля соли в растворе?
Дано: Решение:
m(р-ра)=50г 1)w=m(в-ва):m(р-ра).100%
m(NaCI)=15г 2) w(NaCI)=15г/50г.100%=0,3 или 30%
Найти: W (NaCl ) -? Ответ: W (NaCl)-?
V. Закрепление изученного.
Работа в парах. Составить синквейн:
1) Существительное
2) Три прилагательных
3) Два глагола
4) Крылатая фраза
5) Существительное, которое отражает суть.
2. Заслушать несколько учеников.
Домашнее задание: П.34, вопросы 1-4, задача. Творческое задание по желанию -
составить презентацию по теме: «Растворы», сочинить сказку о воде.
VI. Итог урока. Рефлексия.
1. Что вы считаете главным на уроке?
2. Что было трудным?
3. Если вы были внимательны на уроке, уверены в себе, и все изученные вопросы
усвоили, поставьте себе «5».
4. Если вы были внимательны, усвоили материал в целом, а на вопросы затруднялись
ответить, поставьте себе «4».
5. Кто сомневается, поставьте себе «3».
6. Поднимите руку, кто поставил себе «4» и «5».
- Какое у вас настроение после урока? (смайлики)
- Спасибо за работу. Урок окончен.
Синквейн на тему Вода
вода
чистая, родниковая
журчит,течет, пьют
источник жизни
жидкость
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: