Ученики на Учителя.com


Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации по химии 8 класс

Аттестационный материал для проведения промежуточной
аттестации
по химии в 8 классе
Вариант 1
Часть1
1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс квашения капусты
3. Из приведенных понятий выберите только те, которые
обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны
только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
6. Как определяется число электронов атома химического
элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O
2
2. H
2
O
3. CaCl
2
4. Ba
8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны
только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H
2
SO
4
N
2
O
5
Cu(NO
3
)
2
Na
2
O
2. Ca(OH)
2
Zn(OH)
2
NaOH
3. Li
2
O H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической
реакции:
CH
4
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O
1. 2
2. 4
3. 6
4. 0
11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить
уравнением
1. HCl ↔ H
+
+ Cl
-
2.
HCl ↔ H
2+
+ Cl
-
3.
HCl ↔ H
+
+ Cl
-7
4.
HCl ↔ H
+
+ Cl
+7
12. Определите к какому типу химических реакций относится
данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
Часть 2
13. Чему равна молярная масса K
2
SО
4
:
A) 174 г/моль
B) 126 г/моль
C) 174 г
D) 185 моль
14. Чему равна массовая доля калия в K
2
SO
4
:
A) 44,8%
B) 20,2%
C) 42,5%.
D) 50,6%.
15. По уравнению реакции CaО + H
2
O®Ca(OH)
2
определите массу
гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г
оксида кальция с водой.
Аттестационный материал для проведения промежуточной
аттестации
по химии в 8 классе
Вариант 2
1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
2. Определите, что относится к химическим явлениям:
1. кипячение воды
2. растворение соли в воде
3. горение природного газа
4. высыхание асфальта после дождя.
3. Из приведенных понятий выберите только те, которые
обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны
только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий, угарный газ.
5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
6. Как определяется число электронов атома химического
элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O
2
2. H
2
O
3. CaCl
2
4. Ba
8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны
только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H
2
SO
4
N
2
O
5
Cu(NO
3
)
2
Na
2
O
2. Mg(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH
3. CaO H
2
O Na
2
O P
2
O
5
4. HCl NaOH Na
2
O Na
2
SO
4
10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической
реакции:
CH
4
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O
1. 2
2. 4
3. 6
4. 0
11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить
уравнением
4
1. K
2
SO
4
↔ K
+
+ SO
4
2
-
2. K
2
SO
4
↔ 2K
+
+ SO
4
-
3.
K
2
SO
4
↔ 2K
+
+ SO
4
2
-
4.
K
2
SO
4
↔ K
+
+ 4SO
2
-
12. Определите к какому типу химических реакций относится
данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H
2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
Часть 2
13. Чему равна молярная масса H
2
SiO
3
:
A) 174 г/моль
B) 78, 0996 г
C) 78,0996 г/моль
D) 185 г/моль
14. Чему равна массовая доля калия в K
2
SO
4
:
A) 44,8%
B) 20,2%
C) 42,5%.
D) 50,6%.
15. По уравнению реакции Fe(OH)
2
= FeO + H
2
O определите массу
оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного
вещества.
Ответы
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Max
балл
Вариант
№1
2
3
2
2
2
1
1
2
2
10
Вариант№2
2
3
2
2
2
1
1
2
2
10
11
12
13
14
Max балл
Вариант №1
1
В
А
А
Вариант №2
3
В
С
А
Max балл
3
3
3
2
11
1 вариант 15.
Дано:
112г Хг
m (CаО) = 112г CаO + H
2
O=Са(ОН)
2
m (Cа(ОН)
2
) = Хг 1моль 1моль
56г/моль 74г/моль
56г 74г
Х = 148г
Ответ: образуется 148г гидроксида кальция
2 вариант 15.
Дано:
45гХг
m (Fe(OH)
2
) = 45 г Fe(OH)
2
= FeO + H
2
O
m (FeO) = Хг 1моль 1моль
90г/моль 72г/моль
90г 72г
Х = 36г
Ответ: образуется 36г оксида железа
Критерии оценивания
Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания – 2-3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 балл.
Система оценивания работы:
Оценка «5» - 18-21(+3) балл(а)
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: