Ученики на Учителя.com


Контрольная работа №1 по химии "Вещество и химическая реакция" 9 класс

Контрольная работа №1 по химии – 9 класс
Тема «Вещество и химическая реакция»
Вариант 1
1. Укажите формулы двух амфотерных гидроксидов:
1) Zn(OH)
2
2) Fe(OH)
2
3) CaCl
2
4) NaOH
5) Al(OH)
3
2. Укажите формулы двух кислотных оксидов:
1) N
2
O
2) SO
3
3) ZnO
4) MgO
5) P
2
O
5
3. Укажите две гетерогенные реакции:
1) Zn + S → ZnS
2) N
2
+ O
2
→ 2NO
3) 3Fe + 2O
2
→ Fe
3
O
4
4) 6Li + N
2
→ 2Li
3
N
5) NaOH + HCl → NaCl + H
2
O
4. Укажите две реакции, которые являются окислительно-
восстановительные:
1) 2H
2
O
2
→ 2H
2
O + O
2
2) BaO + CO
2
→ BaCO
3
3) KOH + HBr→ KBr + H
2
O
4) CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
5) 2Al + 3I
2
→ 2AlI
3
5. Укажите названия двух сильных электролитов:
1) азотистая кислота
2) плавиковая кислота
3) бромид натрия
4) гидроксид цинка
5) сульфат магния
6. Укажите формулы двух электролитов:
1) SO
2
2) Cu(OH)
2
3) C
6
H
12
O
6
4) Li
2
SO
4
5) NaH
7. Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется
одинаковое количество катионов и анионов:
1) LiBr
2) K
3
PO
4
3) Ba(OH)
2
4) KNO
3
5) Fe
2
(SO
4
)
3
8. С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать
нитрат меди (II):
1) Fe
2
O
3
2) HNO
3
3) Ba(OH)
2
4) K
2
S
5) HCl
9. С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать
оксид лития.
1) CaO
2) ZnBr
2
3) H
2
SO
4
4) KOH
5) H
2
O
10. Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для
третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное
уравнение:
СaO → Сa(OH)
2
→ СaCl
2
→ СaСO
3
11. Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений,
соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:
1) Ag
+
+ Cl
-
→ AgCl↓
2) 2H
+
+ CO
3
2-
→ H
2
O + CO
2
↑
Контрольная работа №1 по химии – 9 класс
Тема «Вещество и химическая реакция»
Вариант 2
1. Укажите формулы двух гидроксидов:
1) HNO
3
2) Li
3
PO
4
3) Be(OH)
2
4) Fe
2
O
3
5) K
2
O
2. Укажите формулы двух основных оксидов:
1) CO
2
2) MgO
3) NO
4) Al
2
O
3
5) Na
2
O
3. Укажите из перечисленных уравнений две реакции замещения:
1) 2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
2) H
2
SO
4
+ MgO → MgSO
4
+ H
2
O
3) Fe
2
O
3
+ 3H
2
→ 2Fe + 3H
2
O
4) H
2
+ F
2
→ 2HF
5) 2HgO → 2Hg + O
2
4. Укажите две реакции, которые являются экзотермическими:
1) Cu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
2) C + O
2
→ CO
2
3) CaCO
3
→ CaO + CO
2
4) 2Mg + O
2
→ 2MgO
5) MgSO
3
→ MgO+ SO
2
5. Укажите из перечисленных вещества формулы двух слабых
электролитов:
1) серная кислота
2) фосфорная кислота
3) нитрат серебра
4) сероводородная кислота
5) сульфат железа (III)
6. Укажите из перечисленных вещества формулы двух неэлектролитов:
1) Al
4
C
3
2) FeCl
2
3) P
2
O
5
4) Ca(OH)
2
5) MgCO
3
7. Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется
2 моль катионов:
1) Cr
2
(SO
4
)
3
2) ZnCl
2
3) AgNO
3
4) KClO
3
5) Na
2
MnO
4
8. С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать
сульфат железа (II):
1) BaCl
2
2) HNO
3
3) KOH
4) P
2
O
5
5) ZnO
9. С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать
оксид углерода (IV).
1) HClO
3
2) Na
3
PO
4
3) BaO
4) AgCl
5) NaOH
10. Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для
третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное
уравнение:
S → SO
2
→Na
2
SO
3
→ BaSO
3
11. Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений,
соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:
1) H
+
+ OH
-
→ H
2
O
2) Zn
2+
+ 2OH
-
→ Zn(OH)
2
↓
Таблица 3.
Вариант 1
Вариант 2
1.
15
13
2.
25
25
3.
34
13
4.
15
24
5.
35
24
6.
24
13
7.
14
15
8.
34
13
9.
35
34
10.
CaO → Ca(OH)
2
→ CaCl
2
→ CaCO
3
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ 2HCl → CaCl
2
+ 2H
2
O
CaCl
2
+ K
2
CO
3
→ 2KCl + CaCO
3
↓
Ca
2+
+2Cl
-
+2K
+
+CO
3
2-
→2K
+
+2Cl
-
+CaCO
3
↓
Ca
2+
+ CO
3
2-
→ CaCO
3
↓
S → SO
2
→ Na
2
SO
3
→ BaSO
3
S + O
2
→ SO
2
SO
2
+ 2NaOH → Na
2
SO
3
+ H
2
O
Na
2
SO
3
+BaBr
2
→ BaSO
3
↓+ 2NaBr
2Na
+
+SO
3
2-
+Ba
2+
+2Br
-
→BaSO
3
↓+2Na
+
+2Br
-
SO
3
2-
+Ba
2+-
→BaSO
3
↓
11.
(возможные примеры)
AgNO
3
+ NaCl → AgCl↓ + NaNO
3
2HCl + K
2
CO
3
→ H
2
O + CO
2
↑ + 2KCl
(возможные примеры)
HCl + NaOH
-
→ H
2
O + NaCl
ZnSO
4
+ 2KOH
-
→ Zn(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
1. Система оценивания
Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с
верным ответом.
Таблица 2.
Задания
Количество баллов
Всего
№ 1-9
2 балла
18
баллов
№ 10
составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл
для соответствующего превращения составлено полное ионное и
сокращенное ионное уравнения – 1 балл
4 балла
№ 11
составлено молекулярное уравнение,за каждое уравнение – 1 балл
2 балла
Максимальный балл за всю работу – 24 баллов.
За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по
пятибалльной шкале.
Оценка:
5 «отлично»: правильных ответов от 22-24 баллов
4 «хорошо»: правильных ответов от 18-21 баллов
3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 9-17 баллов
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0-8 баллов
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: