Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант 1.
1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме
химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
а) 2,5; б) 2,8,3; в) 2,8,5; г) 2,8,8.
2.Степень окисления азота в аммиаке NH
3
равна
а) +3; б) +2; в) +1; г) -3.
3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической
реакции 4Al +хO
2
= уAl
2
O
3
а) x=2, y=3; б) x=3, y=3; в) x=3, y=2; г) x=2, y=2.
4.К реакциям разложения относиться реакция
а) CaO+SiO
2
=CaSiO
3
;
б) 2HgO=2Hg+O
2
;
в) Zn+2HCI=ZnCI
2
+H
2
;
г) 2Mg+O
2
=2MgO.
5.Из предложенных ниже формул веществ солью является
а) HCl; б) Ca(OH)
2
; в) Na
2
O; г)Al
2
(SO
4
)
3
.
6.Формуле Cu(OH)
2
соответствует название
а) оксид меди (II);
б) гидроксид меди (I);
в) гидроксид меди (II);
г) нитрат меди (II).
7.Формула вещества с ковалентной полярной связью
а) HCI; б) F
2
; в) Na
2
O; г) Cu .
8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
а) Na и H
2
O; б) CuO и H
2
SO
4
; в) HCI и SO2; г) Ca(OH)
2
и CO
2
.
9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: … =
MgSO
4
а) Mg(OH)
2
и SO
3
;
б) MgO и SO
3
;
в) Mg(OH)
2
и H
2
SO
4
;
г) Mg и H
2
SO
4
.
10.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции,
соответствующий кратному ионному уравнению 2H
+
+ S
2-
= H
2
S
а) Na
2
S + 2HCI= …. ;
б) H
2
O + SO
2
= ….;
в) FeS + 2HCI= …. ;
г)K
2
SO
3
+ 2HCI = …. .
11.Какое вещество пропущено в цепочке превращений?
Ca → CaO →… → CaCl
2
а) CaO
2
; б) CaН
2
; в) Ca(OH)
2
; г) CaCO
3
.
12. Схеме превращений S
-2
→ S
0
соответствует уравнение
а) H
2
S+Pb(NO
3
)
2
=PbS +2HNO
3
;
б) 2H
2
S +3O
2
= 2H
2
O +2SO
2
;
в) 2H
2
S +O
2
=2H
2
O + S;
г) 2Na + S= Na
2
S.
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
а) Cu
0
→ Cu
+1
;
б) Cu
0
→ Cu
+2
;
в) Cu
+2
→ Cu
0
;
г) Cu
+1
→ Cu
+2
.
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
а) не растворяется в воде;
б) химически стоек к действию кислот;
в) встречается в природе в виде минералов;
г) имеет высокую твердость.
15.В растворе серной кислоты:
а) фенолфталеин становится малиновым;
б) лакмус краснеет;
в) метилоранж желтеет;
г) лакмус синеет.
16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком
соляной кислоты.
а) 0,2 моль; б) 4,48 л; в) 0,4 г; г) 2,24 л.
Дополнительная часть (на оценку «5»)
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить
туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить,
удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то
заметны признаки реакции.
Какие? Почему?
18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: AlCl
3
→ X → Al
2
O
3
→ NaAlO
2
.
19. Смесь, состоящую из 10 г порошка серы и 10 г порошка цинка, подожгли. Какие вещества
обнаружили по окончанию процесса?
20. Определите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии
карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 20 г, в котором массовая
доля HCl равна 15%.
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.
Вариант 2.
1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям
соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева занимает этот элемент?
а) Шестой период, VI группа, главная подгруппа;
б) Третий период, II группа, побочная подгруппа;
в) Второй период, VI группа, главная подгруппа;
г) Третий период, VI группа, главная подгруппа.
2. Степень окисления серы в соединении H
2
S равна
а) +1; б) +2; в) +3; г)-2.
3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?
а) Ca + O
2
= CaO;
б) Ca + 2O
2
= CaO;
в) 2Ca +O
2
= CaO;
г) 2Ca+ O
2
= 2CaO.
4. К реакциям замещения относиться реакция
а) 4Na +O
2
= 2Na
2
O;
б) CaCO
3
=CaO+CO
2
;
в) NaOH + HCI=NaCl + H
2
O;
г) Fe+CuSO
4
= FeSO
4
+Cu.
5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является
а) H
2
SiO
3
; б) KOH; в) CaCO
3
; г) Fe
2
O
3
.
6. Формуле Fe
2
(SO
4
)
3
соответствует название
а) сульфат железа (II);
б) хлорид железа (III);
в) сульфид железа (II);
г) сульфат железа (III).
7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI
а) металлическая
б) ковалентная полярная
в) ионная
г) ковалентная неполярная
8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
а) CO
2
и H
2
O; б) NaOH и HCI; в) HCI и Zn; г) Cu и H
2
SO
4
(р-р).
9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью
… = Na
2
SO
4
+ H2O
а) Na
2
O и H
2
SO
4
;
б) NaOH и H
2
SO
4
;
в) NaOH и SO
2
;
г) NaCI и H
2
SO
4
;
10. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции
соответствующий кратному ионному уравнению H
+
+ OH
-
= H
2
O
а) Cu(OH)
2
+ 2HCI= ….;
б) NaOH + HNO
3
= ….;
в) BaO + 2HCI= …. ;
г) CuSO
4
+ 2KOH= … .
11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений
P → …. → H
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
а) PH
3
; б) HPO
3
; в) P
2
O
5
; г) Na
3
P;
12.Схеме превращений Cl
-1
→ Cl
0
соответствует уравнение
а) 2NaCl = 2Na + Cl
2
;
б) 2Na + Cl
2
=2 NaCl;
в) H
2
S +Cl
2
= 2HCl + S;
г) 2NaCl+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2NaCl.
13.Процесс окисления серы соответствуют схеме:
а) S
+4
→ S
-2
;
б) S
+6
→
S
+4
;
в) S
0
→ S
+4
;
г) S
0
→ S
-2
14. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного
материала в настоящее время?
а) высокая прочность;
б) серебристый цвет;
в) способность образовывать сплавы;
г) дешевизна по сравнению с другими металлами.
15. Кислород можно распознать:
a) по цвету;
б) по запаху;
в) внести тлеющую лучину, она вспыхнет;
г) внести тлеющую лучину, она потухнет
16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата
меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.
А) 0,2 моль; б) 39,2 г; в) 0,4 моль; Г. 19,6 г.
Дополнительная часть (на оценку «5»)
17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ,
окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение
химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность
кратким ионным уравнением.
18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe
2
O
3
→ FeCl
3
→ X → Fe(NO
3
)
3
.
19. На сплав алюминия и меди массой 10 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом
выделилось 6,72 л газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.
20. При пропускании избытка аммиака через раствор HNO
3
массой 600 г с массовой долей 42%
получили нитрат аммония. Определить массу NH
4
NO
3
, если выход продукта составляет 90%.
