ВПР. Химия. 11 класс (Образец Март 2019 год) скачать

Код

ВПР. Химия. 11 класс

1

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА

ХИМИЯ

11 КЛАСС

Пояснения к образцу всероссийской проверочной работы

При ознакомлении с образцом проверочной работы следует иметь в виду, что задания,

включённые в образец, не отражают всех умений и вопросов содержания, которые будут

проверяться в рамках всероссийской проверочной работы. Полный перечень элементов

содержания и умений, которые могут проверяться в работе, приведены в кодификаторе

элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для разработки

всероссийской проверочной работы по химии. Назначение образца проверочной работы

заключается в том, чтобы дать представление о структуре всероссийской проверочной

работы, количестве и форме заданий, уровне их сложности.

Код

ВПР. Химия. 11 класс

2

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА

ХИМИЯ

11 КЛАСС

ОБРАЗЕЦ

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии

отводится 1 час 30 минут (90 минут).

Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае

записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные

материалы:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

– электрохимический ряд напряжений металлов;

– непрограммируемый калькулятор.

При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике

проверяться и оцениваться не будут.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии

времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите

к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете

вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь

выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Код

ВПР. Химия. 11 класс

3

Химическое исследование

Метод познания

Номер рисунка

качественного анализа состава

сульфата меди(II)

иллюстрации химического

строения вещества

Из курса химии Вам известны следующие методы познания веществ и явлений: наблюдение,

эксперимент, измерение, моделирование и др.

На рис. 1–3 изображены примеры применения некоторых из этих методов.

H

C

O

H

Рис. 1

Рис. 2

Рис. 3

Определите, какие из изображённых на рисунках методов можно применить для:

1) качественного анализа состава сульфата меди(II);

2) иллюстрации химического строения вещества.

Запишите в таблицу название метода познания и соответствующий этому методу номер

рисунка.

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического

элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических

элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует

этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Ответ:

2

1

Символ

химического

элемента

№

периода

№

группы

Металл/

неметалл

4

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище

информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений.

Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента

способность атомов принимать электроны – электроотрицательность - в периодах

усиливается, а в группах ослабевает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности

следующие элементы: хлор, кремний, сера, фосфор. В ответе запишите символы элементов в

нужной последовательности.

Ответ:

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют

молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Молекулярного строения

Ионного строения

• при обычных условиях имеют жидкое,

газообразное и твёрдое агрегатное

состояние;

• имеют низкие значения температур

кипения и плавления;

• неэлектропроводные;

• имеют низкую теплопроводность

• твёрдые при обычных условиях;

• хрупкие;

• тугоплавкие;

• нелетучие;

• в расплавах и растворах проводят

электрический ток

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот N

2

и поваренная соль NaCl. Запишите ответ в отведённом месте:

1)

азот N

2

2)

поваренная соль NaCl

3

4

5

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Сложные вещества

оксид

основание

кислота

соль

Аммиак (NH

3

) в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и

водорода при температуре 400–450

о

С под давлением в присутствии катализатора. В

лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония (NH

4

Cl)

со щелочами (например, Ca(OH)

2

). Аммиак – газ с характерным резким запахом, очень

хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой или

нашатырным спиртом. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке,

хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашел

широкое применение в косметологии.

Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с

азотной кислотой (HNO

3

) образует нитрат аммония (NH

4

NO

3

). За счёт азота в степени

окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с

кислородом, оксидом меди(II) (CuO) или другими окислителями. Аммиак является исходным

веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.

Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать,

по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп

впишите по одной химической формуле веществ, из тех, о которых говорится в приведенном

выше тексте.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиака из простых веществ.

Ответ:

2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты)

протекает эта реакция.

Ответ:

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5–7.

5

6

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между аммиаком и азотной

кислотой.

Ответ:

2. Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта

реакция.

Ответ:

В исследованной воде из местного колодца были обнаружены следующие катионы металлов:

NH

4

+

, K

+

, Ba

2+

. Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор Na

2

SO

4

.

1. Какие изменения в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта

(концентрация веществ достаточная для проведения анализа).

Ответ:

2. Запишите сокращенное ионное уравнение произошедшей химической реакции.

Ответ:

Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

HNO

3

+ Cu → Cu(NO

3

)

2

+ NO

2

+ H

2

O

1. Составьте электронный баланс этой реакции.

Ответ:

2. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Ответ:

7

8

9

7

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Алкин

Карбоновая кислота

O

3) CH

3

C

CH 4)CH

3

CH CH

2

5) CH

3

CH

2

C

OH

2)

CH

3

CH

2

CH

2

Cl

1) CH

3

CH CH

3

OH

Для выполнения заданий 11-13 используйте вещества, структурные формулы которых

приведены в перечне:

Дана схема превращений:

Na

2

S → H

2

S → SO

2

→ BaSO

3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

указанные превращения.

1)

2)

3)

Из приведенного перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице

классам/группам органических соединений. Запишите в таблицу структурные формулы этих

веществ в соответствии с названиями колонок.

В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных

веществ, выбрав их из приведенного выше перечня. Расставьте коэффициенты в полученные

схемы, чтобы получились уравнения химических реакций.

1)

.................

+ H

2

O

CH

3

C

O

CH

3

2)

......................

+ Na CO

O

CH CH

C

+ H O + CO

2 3 3

2

ONa

2 2

10

11

12

8

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Пропанол-1 применяют в качестве растворителя для восков, чернил, природных и

синтетических смол, для синтеза пропионовой кислоты, пестицидов, некоторых

фармацевтических препаратов. Пропанол-1 можно получить в соответствии с приведенной

схемой превращений:

CH

2

CH

2

CH

2

HCl, t

X

CH

3

CH

2

CH

2

OH

Впишите в заданную схему превращений структурную формулу вещества Х, выбрав его из

предложенного выше перечня. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых

можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества Х.

1)

2)

3)

Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая

концентрация» (ПДК). ПДК — это такое содержание вредного вещества в окружающей

среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни

прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не

снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК углекислого газа в воздухе составляет 9 г/м

3

.

На кухне площадью 6 м

2

с высотой потолка 3 м, оборудованной газовой плитой, при

горении газа выделилось 180 г углекислого газа. Определите, превышает ли концентрация

углекислого газа в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ,

позволяющий снизить концентрацию углекислого газа в помещении.

Ответ:

Для изготовление глазных капель используют 3%-ный раствор иодида калия. Рассчитайте

массу иодида калия и массу воды, которые необходимы для приготовления 300 г такого

раствора. Запишите подробно ход решения задачи.

Ответ:

13

14

15

9

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Оксид: CuO;

Основание: Ca(OH)

2

;

Кислота HNO

3

:

Соль: NH

4

Cl или NH

4

NO

3

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

2

Правильно заполнены три ячейки схемы

1

Допущено две и более ошибки

0

Максимальный балл

2

Ответы и критерии оценивания

№

задания

Ответ

1

Химическое исследование

Метод

познания

Номер рисунка

качественного анализа состава

сульфата меди(II)

эксперимент

1

иллюстрации химического

строения вещества

моделирование

3

2

N; 2; 5 (или V); неметалл

3

Si → P → S → Cl (или Si; P; S; Cl)

4

Азот (N

2

) имеет молекулярное строение;

Поваренная соль (NaCl) имеет ионное строение;

11

35

Выполнение заданий 1, 2, 4, 11 оценивается следующим образом: 2 балла

– нет ошибок; 1 балл – допущена одна ошибка; 0 баллов – допущено две и

более ошибки, или ответ отсутствует; верный ответ на задание 3 оценивается

одним баллом.

5

10

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1)

NH

3

+ HNO

3

= NH

4

NO

3

2)

реакция соединения

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

2

Ответ включает один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1)

наблюдается выпадение белого осадка

2)

Ba

2+

+ SO

2–

= BaSO ↓

4 4

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

2

Ответ включает один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) N

2

+ 3H

2

= 2NH

3

2) реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая)

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

2

Ответ включает один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

6

7

8

11

Код

ВПР. Химия. 11 класс

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) Na

2

S + 2HCl = 2NaCl + H

2

S

2) 2H

2

S + 3O

2

= 2SO

2

+ 2H

2

O

3) SO

2

+ Ba(OH)

2

= BaSO

3

+ H

2

O

(допускаются иные, не противоречащие условию задания уравнения

реакций.)

Правильно записаны три уравнения реакций

3

Правильно записаны два уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует

0

Максимальный балл

3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1)

Составлен электронный баланс:

2 N

+5

+ ē → N

+4

1 Cu

0

– 2ē → Cu

+2

2)

Указано, что медь в степени окисления 0 является восстановителем,

а HNO

3

(или азот в степени окисления +5) – окислителем;

3)

Составлено уравнение реакции:

4HNO

3

+ Cu = Cu(NO

3

)

2

+ 2NO

2

+ 2H

2

O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

Правильно записаны два из названных выше элементов ответа

2

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

9

10

12

Код

ВПР. Химия. 11 класс

12

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме:

CH

2

t

1)

CH

2

CH

2

+ HCl

CH

3

CH

2

CH

2

+ HCl

Cl

2)

CH

3

CH

2

CH

2

+ KOH

CH

3

CH

2

CH

2

+ KCl

Cl OH

3)

Записано название вещества Х: 1-хлорпропан

Правильно записаны все элементы ответа

3

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно или ответ отсутствует

0

Максимальный балл

3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1) CH

3

C

CH

+ H

2

O

2)

2

CH

3

CH

2

C

+ Na

2

CO

3

OH

CH

3

C CH

3

O

2

CH

3

CH

2

O

C

ONa

+ H

2

O + CO

2

Правильно записаны два уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует

0

Максимальный балл

2

13

Код

ВПР. Химия. 11 класс

14

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1)

Рассчитана масса иодида калия:

m (иодида калия) = 300 · 0,03 = 3 г

2)

Рассчитана масса воды:

m(воды) = 300 – 3 = 297 г

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

2

Ответ включает один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1)

Определен объём помещения и определена концентрация

углекислого газа в нем:

V (помещения) = 6 · 3 = 18 м

3

Содержание углекислого газа = 180 г / 18 = 10 г/м

3

2)

Сформулирован вывод о превышении ПДК;

Значение ПДК углекислого газа в помещении превышает

показатель 9 г/м

3

;

3)

Сформулировано одно предложение по снижению содержания

углекислого газа в помещении.

Возможные варианты: замена газового оборудования на

электрическое; регулярное проветривание (вентиляция)

помещения.

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

Правильно записаны два из названных выше элементов ответа

2

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

15

ВПР. Химия. 11 класс (Образец Март 2019 год)

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы