Презентация "Этанол"
Подписи к слайдам:
Этанол
Работу выполнила учитель
химии МОУ «СОШ №22»
города Балаково
Антипина С.В.
Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –ОН), соединенных с углеводородным радикалом. Общая формула одноатомных предельных спиртов СnН2n+1ОН Классификация спиртов По углеводородному радикалу:
По числу атомности: |
|
(СН3-CH2-ОН) |
(НО-СН2-СН2-ОН) |
(СН2-СН-СН2) | | | ОН ОН ОН |
(СН2-СН-СН-CH-CH-СН2) | | | | | | ОН ОН ОН ОН OH OH |
- предельные (СН3-СН2-ОН) |
- непредельные (СН2=СН2-ОН) |
- ароматические -СН2-ОН |
По характеру атома углерода: |
- первичные (СН3-СН2-СН2-ОН) |
- Вторичные (СН3-СН-СН3) | ОН |
- третичные СН3 | СН3-C-ОН | ОН
|
- Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом
- Высшие спирты (C12- и выше)- твердые вещества с приятным запахом
Название |
Формула |
Пл. г/см3 |
tпл.C |
tкип.C |
Метиловый |
CH3OH |
0,792 |
-97 |
64 |
Этиловый |
C2H5OH |
0,790 |
-114 |
78 |
Пропиловый |
CH3CH2CH2OH |
0,804 |
-120 |
92 |
Изопропиловый |
CH3-CH(OH)-CH3 |
0,786 |
-88 |
82 |
Бутиловый |
CH3CH2CH2CH2OH |
0,810 |
-90 |
118 |
- Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях.
Этанол
- Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.
- Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты. 2СH3CH2CH2OH + 2Na 2СH3CH2CH2ONa + H2
- Взаимодействие с органическими кислотами (реакция этерификации) приводит к образованию сложных эфиров. CH3COОH + HOC2H5 CH3COОC2H5 (уксусноэтиловый эфир (этилацетат)) + H2O
- первичные спирты превращаются в альдегиды, рис. 35 учебник, стр.69. IV. Дегидратация Протекает при нагревании с водоотнимающими реагентами(конц. Н2SO4). 1. Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов CH3–CH2–OH CH2=CH2 + H2O 2. Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры R-OH + H-O–R R–O–R(простой эфир) + H2O
- Гидролиз галогеналканов: R-CL+NaOH R-OH+NaCL (пример реакции?)
- Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O C2H5OH
- Гидрирование карбонильных соединений Промышленные:
- Гидратация алкенов
- Брожение глюкозы: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
Применение этанола
Применение этанола- Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным консервантом.
- Легко понять: если вещество вызывает моментальное прекращение жизни и гибель микробов, то такое же действие оно окажет на наш организм.
- Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются биологические структуры(кусочки тканей, органы)
- Это возможно только потому, что все процессы жизнедеятельности в спирте прекращаются
Применение этанола
Биологическое значение спиртов- Где белки – там и жизнь.
- В результате разрушения белков в клетках наступает смерть. (Смертельная доза этанола – 7 г/кг веса).
- Окисляясь в печени, спирты превращаются в альдегиды, т.е. вреден и страшен не сам спирт, а продукт его окисления.
- Этанол проникает в яйцеклетки и сперматозоиды, нарушая генетические структуры (гены).
- Употребление алкоголя повреждает мозг, разрушает нервные клетки.
- Больные диабетом – даже при умеренном потреблении спиртного рискуют вызвать у себя коматозное состояние.
- Алкоголь вызывает ожирение сердца, разрушает эритроциты, способствует развитию гипертонии.
- Сильный вред наносит алкоголь печени. Цирроз печени – удел многих злоупотребляющих.
- В пьющих семьях 40% детей недоразвитые и больные. В таких семьях мертворожденные дети появляются в 2 раза чаще, а детская смертность в 3 раза выше, чем в непьющих семьях.
- Одна рюмка водки снижает работоспособность на 20-30%.
- До 40% правонарушений совершается в нетрезвом состоянии.
- В состоянии опьянения совершается 55% всех краж, 79% грабежей, 69% нападений.
- Средняя продолжительность жизни на 15-20 лет меньше у людей, употребляющих алкоголь.
Домашнее задание:
Параграф № 9, задание №13, №14
Найдите высказывания великих писателей и ученых о злоупотреблении алкоголя.
Найдите русские народные поговорки о злоупотреблении алкоголя.
Используемые ресурсы:
http://festival.1september.ru/articles/314551/
http://old.internet-school.ru/demo/530732?page=5
http://imc.rkc-74.ru/dlrstore/c/ccf90e7d-5c60-1c72-5adb-e2c80d04fb93/Konspekt.doc
http://yolagim48.narod.ru/urok2.doc
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Образование ионной химической связи" 8 класс
- КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА "Химические реакции. Классификация и свойства веществ"
- Презентация «Команды «Юннаты» 8 класс
- Презентация "Предпрофильная подготовка учащихся в рамках интегрированного элективного курса"
- Презентация "Степень окисления"
- Презентация "Неметаллы" 9 класс