Презентация "Молекулярно-кинетическая теория"

• Кудрявцева Марина Евгеньевна,
• учитель физики и природоведения,
• ГБОУ СОШ №268 Невского района
• Санкт-Петербурга

• Тепловые явления – это явления, связанные с изменением температуры тела.
• Тепловое движение – это беспорядочное движение частиц, из которых состоит тело.
• Тепловые явления изучаются двумя разделами физики:
• Молекулярная физика
• Термодинамика

Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества

• Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества
• Основу молекулярной физики составляет молекулярно-кинетическая теория – МКТ

Цель урока -

• Цель урока -
• познакомиться с содержанием молекулярно-кинетической теории, рассмотреть первое положение МКТ

Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют между собой

• Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют между собой

Все вещества имеют дискретное строение,

• Все вещества имеют дискретное строение,
• т. е. состоят из мельчайших частиц –молекул или атомов, между которыми есть промежутки
• Экспериментальные доказательства:
• дробление, растворение, диффузия, изменение объема тела при нагревании и охлаждении, фотографии в электронном микроскопе

Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов

• Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов

Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше

• Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше

За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C

• За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C
• Она называется атомной единицей массы (а. е. м.):
• 1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.  

Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома

• Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома
• углерода 12C называется
• относительной атомной массой

В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц

• В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц
• Единица количества вещества называется молем (моль)
• Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг (12 г) углерода 12C

Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M

• Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M
•   Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве 1 моль
• Молярная масса в системе СИ выражается в килограммах на моль (кг/моль)

Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это число называется числом

• Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это число называется числом
• (постоянной) Авогадро - Nа
• Число Авогадро – количество
• частиц, содержащихся в одном
• моле любого вещества
• -23
• Nа = 6,02·10  частиц/моль =
• -23 -1
• = 6,02·10  моль

• В 1 моле любого вещества содержится всегда одно и то же число молекул
• (число Авогадро)

Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.

• Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.
• Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц вещества к постоянной Авогадро Nа:
• ν = N / Nа
• Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:
• M = Na · m0 

I вариант N2 H2SO4 CaSO3

II вариант H2 H2SO3 CuSO4

I вариант N2 – азот, М = 28 *10-3 кг/моль 2) H2SO4 – серная кислота, М = 98*10-3 кг/моль 3) CaSO3 – сульфит кальция, М = 120*10-3 кг/моль

II вариант H2 – водород, М = 2 *10-3 кг/моль 2) H2SO3 – сернистая кислота, М = 82*10-3 кг/моль 3) CuSO4 – сульфат меди, М = 160*10-3 кг/моль