Ученики на Учителя.com


Конспект занятия "Ковалентная связь"

Тема: Ковалентная связь
Цель: На основе знаний о строении атома сформировать понятия «ковалентная связь»,
«одинарные и кратные связи».
Задачи:
- создать условия для актуализации знаний, необходимых для восприятия нового
материала: строение атома, электронная схема атома, завершенный внешний электронный
слой, физический смысл номера группы;
- формировать представления учащихся о ковалентной химической связи, электронных и
графических формулах, кратности связи;
- продолжить формирование понятий о строении внешней электронной оболочки атомов;
- продолжить формирование умений совершать мыслительные операции (анализ, синтез,
сравнение, сопоставление, обобщение);
- воспитывать усидчивость, ответственное отношение к приобретению знаний.
Учебно-методическое обеспечение: образцы веществ с ковалентной связью,
шаростержневые модели молекул водорода, хлора, кислорода, азота; алгоритм
составления электронных и графических формул молекул простых веществ неметаллов.
Методические рекомендации к проведению учебного занятия
Тип урока: урок усвоения новых знаний
1. Организационный момент
2. Целеполагание и актуализация знаний
Целепологание
Предлагается на основании знаний о строении атомов разобраться, что и как
заставляет атомы соединятся друг с другом.
Актуализация
Выполняются следующие задания:
1. Изобразить на доске схему строения атомов углерода и кремния.
2. Изобразить на доске схему строения атомов азота и аргона.В чем
особенности строения атомов металлов, неметаллов, инертных газов?
3. Что представляет собой завершенный и незавершенный электронный
слой?
4. Сколько электронов на внешнем лое атомов главных А-подгрупп?
3. Проверка домашнего задания
Проверка домашнего задания может быть проведена с виде самостоятельной работы.
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.
2. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
3. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.
4. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:
а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
5. Сколько электронных слоев в атоме водорода?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6. Атом какого химического элемента содержит три протона?
а) B; б) P; в) Al; г) Li.
7. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
8. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
9. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
10. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
11. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Объяснение нового материала и первичный контроль
Объяснение образования ковалентной связи учитель производит, оформляя записи
схем образования ковалентной связи, графических формул молекул на доске. Также на
этом этапе проводится демонстрация шаростержневых моделей молекул. Здесь можно
использовать фронтальную беседу с учащимися по вопросам о строении внешней
электронной оболочки атомов, количестве электронов недостающих до завершения
внешнего электронного слоя, количестве неспаренных электронов, числе общих
электронных пар.
Отдельно учитель останавливается на понятии кратности связи, так как это
понятие вводится впервые.
Учитель предлагает учащимся вместе составить алгоритм составления схем
образования ковалентной связи:
1. Определить число электронов на внешнем электронном слое у атома неметалла (по
номеру группы)
O 2е,6е
и число неспаренных электронов (8 - №
группы
). Записать электронную формулу атома:
2. Записать электронные формулы атомов через знак «+» так, чтобы неспаренные
электроны находились напротив друг друга:
3. Записать электронную формулу образовавшейся молекулы, располагая между
химическими знаками элементов одну, две или три общие электронные пары (атомы
связываются между собой одинарной, двойной или тройной связью):
:O
.
+
.
O: → :O::O:
4. Записать графическую формулу молекулы (обобществленные пары электронов и
пары электронов внешнего электронного слоя, которые не принимают участия в
образовании связей, показываются с помощью черточек):
O = O
5. Контроль и систематизация знаний
На этапе систематизации знаний учащиеся работают с рабочей тетрадью «Химия. 8
класс. Рабочая тетрадь. Ч. 1 / Ч. 2 (авторы О. И. Сечко, Н. В. Манкевич, Аверсэв) или
выполняют упражнения 296 – 305 Сборника задач по химии 8 класс.
6. Физкультминутка
7. Домашнее задание: § 16, № 3,6-9
8. Рефлексия
Учащимся предлагается заполнить Карту самоконтроля и предложений учащихся
Тема урока
Момент урока,
вызвавший
интерес
Что не
понравилось
на уроке
Моя личная
активность (по
5-ти бальной
шкале)
Моя оценка за
весь урок
Мои
предложения
по уроку
Скачать материал

Физика - еще материалы к урокам: