Конспект урока "Гидролиз солей" 9 класс


Гыгмытова Александра Батуевна, учитель химии высшей категории
Тема: Гидролиз солей
9 класс
Цели: познакомить учащихся с гидролизом как реакцией обмена между молекулами соли
и воды, сущностью данного процесса, разрешением проблемы, помочь детям прийти к
верным выводам по теме, научить умению сотрудничества в работе, отстаиванию
собственного мнения, раскрыть потенциал учеников.
Для достижения этих целей поставлены следующие задачи: повторить технику
безопасности в химическом кабинете, рассмотреть виды солей по способу их образования,
вникнуть в суть процесса гидролиза путем логического мышления и экспериментов,
использовать здоровьесберегающие и информационные технологии.
Оборудования: мультимедиа, таблица растворимости, соли хлорид натрия, сульфат
цинка, карбонат калия и сульфит магния, дистиллированная вода, индикаторы лакмус,
метилоранж, фенолфталеин, пробирки.
Ход урока
Виды солей: 1. Образованные сильным основанием и сильной кислотой
2. Образованные сильным основанием и слабой кислотой
3. Образованные слабым основанием и сильной кислотой
4. Образованные слабым основанием и слабым кислотой
Гидролиз рассматривается в 9 классе по первой стадии, кроме третьего примера,
данный метод позволяет лучше познакомиться с основными и кислыми солями.
Правила безопасности на уроках химии (повторить).
1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой на
примере карбоната калия K
2
CO
3
Опыт: карбонат калия растворяют в воде и добавляют фенолфталеин, который становится
малиновым, среда щелочная.
K
2
CO
3
+ HOH → HCO
3
2--
+ K
+
+ OH
-
K
2
CO
3
+ H
2
O → KHCO
3
+ KOH
Гидрокарбонат калия
Вывод: а) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой,
заключается в связывании аниона кислотного остатка с катионом Н
+
, среда щелочная,
ph>7;
б) гидролиз по аниону.
2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой на
примере сульфата цинка ZnSO
4
Опыт: сульфат цинка растворяют в воде и добавляют лакмус, он становится красным,
среда кислая.
ZnSO
4
+ НОН → ZnОН
+
+ Н
+
+ SO
4
2--
ZnSO
4
+ H
2
O → (ZnОН)
2
SO
4
2
SO
4
Гидроксосульфат цинка
Вывод: а) гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой,
заключается в связывании катиона металла с анионом ОН
-
, среда кислая, ph<7;
б) гидролиз по катиону.
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой на примере
сульфита магния MgSO
3
Опыт: к сульфиту магния добавляют воду и приливают индикатор, цвет индикатора не
меняется, значит среда нейтральная.
MgSO
3
+ НОН→ HSO
3
2--
+ MgOH
+
HSO
3
2--
+ НОН→ H
2
O + SO
2
↑+ OH
-
MgOH
+
+ НОН→ Mg(OH)
2
↓+ Н
+
MgSO
3
+ 3H
2
O → 2H
2
O + SO
2
↑+ Mg(OH)
2
MgSO
3
+ H
2
O → SO
2
↑+ Mg(OH)
2
Вывод: а) гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой,
заключается в связывании катиона металла с анионом ОН
-
, аниона кислотного остатка с
катионом Н
+
, среда нейтральная, ph=7;
б) гидролиз по катиону и аниону.
4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой на
примере хлорида натрия NaCl
Опыт: хлорид натрия (поваренная соль) растворили в воде и добавили индикатор, цвет
последнего не изменился, среда нейтральная.
NaCl + H
2
O Na
+
+ Cl
-
+ H
2
O (реакция не идет)
Вывод: соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не
подвергаются.
ГЛАВНЫЙ ВЫВОД: Гидролиз солей это реакция обмена между молекулами соли и
воды.
P.S. На этом уроке учащиеся приобретают умение решать проблемы, использовать
собственный опыт, например, при работе с поваренной солью. Добывают знания путем
логического мышления и практической деятельности, наблюдается умение работать в
группах и принимать верные решения, прийти к общему мнению и учатся организовывать
свою работу.
5. Рефлексия. Д/з,